Нашатырь формула

Хлорид аммония в фасовке для технического использования (технический аммоний хлористый) внешне являет собой порошкообразный продукт, возможны варианты поставки в виде гранул. По цвету желтый или розовый, цвет меняется в зависимости от используемой марки продукта. Он великолепно растворяется в аммиаке и воде, на вкус солоноватый, запаха не имеет.

Машиностроение и цветная металлургия, химическая и электротехническая, лесная и деревообрабатывающая, медицинская и многие другие отрасли промышленности применяют в своих технологических процессах хлорид аммония. Широкое применение нашёл аммоний хлористый в сельском хозяйстве как азотное удобрение, металлургия использует его в процессе травления металлов. Отечественный текстиль потерял бы яркость тканей, если бы отказался от применения этого соединения. Хлорид аммония нашёл применение в изготовлении сухих батарей, он прекрасно справляется с лужением стальных деталей с флюсом (ZnCl2). Как медицинское средство, его используют в лекарствах, назначаемых при отеках, природа которых связана с работой сердца, также NH4Cl усиливает действие некоторых диуретиков. Производство некоторых лаков и клеев основано на использовании аммония хлористого в составе отвердителей.


Транспортировка и хранение NH4Cl на складах предполагает расфасовку этого вещества в бумажные комбинированные многослойные пакеты или полиэтиленовые мешки. Их вес, как правило, не превышает 25 кг. Также возможно использования мягких одноразовых специализированных контейнеров.

Для транспортировки хлористого аммония допускается использование широкого спектра транспортных средств закрытого типа (кроме воздушного). Применение мягких специализированных контейнеров позволяет осуществлять транспортировку подвижным составом открытого типа при отсутствии перевалок на пути следования.

Помещения, в которых предполагается хранить хлорид аммония, должны обеспечивать предотвращение попадания на него влаги. Площадку для хранения необходимо предварительно очистить от выступающих предметов с острыми краями, которые могут повредить оболочку мешков. В одноразовых специализированных контейнерах вещество можно хранить даже на открытых площадках.

В ходе производства соды побочным продуктом оказался хлорид аммония. Получение этого вещества осуществляется упариванием маточного раствора. Самостоятельной реакцией синтеза NH4Cl является взаимодействие аммиака с соляной кислотой.

Изучение в лабораторных условиях свойств NH4Cl требует надёжных способов определения его наличия. Качественная реакция на хлорид аммония, как правило, определяет наличие катиона аммония NH4+.


Если в ходе взаимодействия соли с щелочью при лёгком подогревании происходит выделение аммиака, то можно с уверенностью говорить о наличии в исходном растворе вещества катиона NH4+. Пары аммиака окрасят влажную лакмусовую бумажку, поднесенную к току выделяемого газа, в синий цвет.

Определить вторую составляющую NH4Cl, хлорид-анион, можно, воздействуя на исследуемый раствор серебром. В результате реакции появление белого творожистого осадка свидетельствует о выпадении в осадок именно хлорида серебра. Добавление в раствор с осадком тиосульфата натрия или аммиака приведёт к его растворению.

Даже в учебнике по неорганической химии курса средней школы можно найти много доступных опытов для выделения составляющих хлорида аммония, что говорит об относительной безопасности этого вещества для человека.

Но аккуратность при обращении с ним необходима, так как, попадая на кожу или в глаза, он может вызывать раздражение. Опасность может создавать выделяемый газообразный токсичный аммиак (относится к 4-му классу опасности), даже небольшие его концентрации вызывают раздражение слизистой глаз и верхних дыхательных путей, высокая концентрация приводит к возбуждающему действию на ЦНС.

fb.ru

Описание пищевой добавки


Хлорид аммония (пищевая добавка E-510) – белый кристаллический порошок, не имеющий запаха, хорошо растворим в воде.

Химическая формула: NH4Cl.

Водные растворы хлорида аммония имеют слабокислую реакцию. Получают это вещество химическим путем – пропусканием оксида углерода(IV) через раствор аммиака и хлорида натрия.

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных. Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем. Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Применение Е-510

Е-510 зарегистрирован как добавка-улучшитель муки и хлеба.

В небольшом количестве нашатырь помогает привести человека в чувство и вывести из предобморочного состояния, потому что пары этого вещества вызывают очень сильное возбуждение дыхательных центров. Но вдох большого количества нашатыря очень опасен, так как может вызвать остановку дыхания. Раньше хлорид аммония использовался для лечения бронхита, как отхаркивающее средство. Сейчас слобоконцентрированный раствор нашатыря применяется в медицине как мочегонное средство. Он легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и так же легко выводится почками, забирая с собой лишнюю жидкость. В пищевой промышленности используется редко.

В Финляндии и некоторых скандинавских странах применяется как приправа к пище, и входит в состав лакричных конфет.

История хлорида аммония


Хлорид аммония был известен еще жрецам Древней Греции, они получали его путем возгонки сажи из дымоходных печей, которые топились верблюжьим пометом. Египтяне назвали его «нушадир», отсюда и пошло, известное и по сей день название «нашатырь».

В природе нашатырь встречается в виде набольших корочек и налетов, вместе с серой, в пещерах, трещинах земной коры и около вулканов. Кроме того, это природный продукт разложения мочи и испражнений животных.

Сами слова «соли аммония» пошли от храма, построенного в честь бога Аммония, где поклоняющиеся ему в ходе своих ритуалов нюхали нашатырь, что бы впасть в блаженный экстаз. Чуть позже нашатырь очень впечатлил алхимиков, которые обожествляли дым, даваемый реакциями с нашатырем. Они считали, что это два духа различных веществ высвободились и борются, проливая свою «кровь» — белый дым.

Другие использования хлорида аммония:

  • используется при пайке и лужении стали;
  • как дымообразующее средство (обладает таким свойством, благодаря своей летучести);
  • в гальванических элементах;
  • в сельскохозяйственной промышленности (редко), как удобрение для нейтральных и щелочных почв, под культуры, которые слабо реагируют на большое количество хлора, например, свекла, рис, кукуруза.

prodobavki.com

НАШАТЫРЬ – старинное название хлорида аммония NH4Cl. Эта соль (плотностью 1,527 г/см3) образует бесцветные кристаллы с запахом аммиака, хорошо растворимые в воде (37,2 г/100 г воды при 20°). Хлорид аммония плавится при 400° С, но это происходит только при повышенном давлении. В обычных условиях высоколетучий NH4Cl легко возгоняется, а выше 335° С разлагается. Хлорид аммония не образует кристаллогидратов. Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, различными окислителями.

Водные растворы хлорида аммония имеют кислую реакцию и окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет вследствие реакции гидролиза:

NH4Cl = NH4+ + Cl

NH4+ + 2H2O Нашатырь формула NH3·H2O + H3O+,

в которой, помимо катионов оксония H3O+ – носителей кислотности, образуется слабое основание гидрат аммиака NH3·H2O. При нагревании хлорид аммония возгоняется с одновременным разложением на аммиак и хлороводород:

NH4Cl
Нашатырь формула NH3 + НCl

После охлаждения смеси этих газов вновь образуется хлорид аммония, реакция идет в обратном направлении. При действии гидроксидов щелочных и щелочноземельных элементов на хлорид аммония выделяется аммиак NH3, например, в реакции с гидроксидом кальция:

2 NH4Cl + Са(ОН)2 = 2 NH3­ + СаCl2 + Н2О

Хлорид аммония реагирует с бромной водой, окисляясь до азота:

2NH4Cl + 3Br2 = N2­ + 2HCl + 6HBr

При повышенной температуре хлорид аммония взаимодействует с солями – нитратами и нитритами, образуя газообразные оксид диазота и азот:

NH4Cl + KNO3 = N2O­ + KCl + 2H2O

4Cl + KNO2 = N2­ + KCl + 2H2O

Эти реакции идут даже в растворе.


В природе нашатырь не образует больших скоплений. Он встречается в виде небольших налетов и корочек, часто вместе с серой, около вулканов, в пещерах и трещинах земной коры. Нашатырь был известен жрецам Древнего Египта еще за полторы тысячи лет до нашей эры. Его получали возгонкой из сажи дымоходов печей, отапливаемых верблюжьим пометом. Образующиеся бесцветные кристаллы арабы и египтяне называли «нушадир» (отсюда и появилось слово «нашатырь»). Хлорид аммония был также природным продуктом разложения мочи и испражнений животных в оазисе Аммона в Ливийской пустыне, через который проходили многочисленные караваны. Здесь находился широко известный в Египте храм бога Аммона. Название оазиса позднее отразилось в словах «аммиак», «соли аммония». Поклоняющихся богу Аммону называли «аммонианами». В ходе своих ритуалов они нюхали нашатырь и застывали в блаженном экстазе; надо полагать, в те времена хлорид аммония служил неким своеобразным наркотиком…

Алхимики, получавшие аммиак и хлороводород, всегда с изумлением и мистическим ужасом наблюдали образование белого дыма при смешении этих двух газов. Они считали, что в воздухе встречаются два «духа», сражение которых заканчивается пролитием их «крови» – образованием дыма и белого налета на окружающих предметах. На самом деле это была реакция нейтрализации газообразного слабого основания – аммиака летучей сильной кислотой – хлороводородом.

В 1673 английский физик и химик Роберт Бойль (1627–1691) наблюдал, как дымится палочка, смоченная соляной кислотой, над горящим навозом. «Дым» был результатом образования мельчайших кристалликов хлорида аммония при реакции выделяющегося из навоза аммиака с хлороводородом.


До 17 в. хлорид аммония ввозили в Россию из Египта и Индии. Только в 1710 был построен первый завод боярского сына Нечаевского в Енисейской губернии, который стал выпускать около пяти тонн нашатыря в год. Хлорид аммония на этом заводе получали, нейтрализуя водный раствор аммиака (нашатырный спирт) соляной кислотой.

Нашатырь применяют в медицине в виде водного раствора как мочегонное средство. Хлорид аммония легко всасывается из желудочно-кишечного тракта и превращается в мочевину (NH2)2CO с одновременным образованием соляной кислоты:

2NH4Cl + CO2 = (NH2)2CO + 2HCl + H2O

Соляная кислота и мочевина удаляются из организма с мочой, увлекая излишнюю воду, а заодно и ионы хлорида натрия, вызывающего отеки.

Хлорид аммония раньше использовали при лечении бронхита и пневмонии как отхаркивающее средство. В старину пожилые светские дамы, опасаясь обморока в духоте, всегда имели при себе флакончики с «нюхательной солью» – нашатырем. В водной среде (например, под действием поглощенной из воздуха влаги) хлорид аммония подвергается гидролизу, поэтому он всегда немного пахнет аммиаком. Вдыхание аммиака вызывает возбуждение дыхательных центров. В небольшом количестве аммиак – это средство первой помощи, помогающее вывести человека из обморочного состояния, однако, большое количество аммиака может вызвать остановку дыхания.


Хлорид аммония можно найти в сухой электрической батарейке или гальваническом элементе, его используют при пайке и лужении стальных деталей вместе с хлоридом цинка. Летучесть хлорида аммония – свойство, которое позволяет использовать нашатырь как компонент дымообразующих составов. Удобрение из хлорида аммония получается не очень хорошее (мало содержание азота, да и хлорид-ион губителен для растений). Зато в медицине хлорид аммония применяется до сих пор (незаменим при отеках, усиливает действие диуретиков – мочегонных средств).

Людмила Аликберова

www.krugosvet.ru

СТРУКТУРА


структура нашатырьСингония кубическая, кубически-гексаоктаэдрический вид симметрии. Идентична структуре галита. Структура кристаллической решетки хлорида аммония соответствует структуре иодида цезия, только на месте атомов цезия расположены атомы N или радикалы NH . Длина ребра элементарного куба составляет а = 3,8759 A (при комнатной температуре). Выше 184,5° хлорид аммония кристаллизуется по типу Na. Около —30° он испытывает другое превращение, которое, однако, связано не с изменением структуры решетки, а с торможением ниже этой температуры свободного вращения радикала NH4 около своих осей.

СВОЙСТВА



нашатырьБесцветный и белый, либо окрашен в жёлтый, красноватый до коричневого цвета. Блеск стеклянный до жирного. Прозрачен или просвечивает. Цвет черты белый. Твёрдость 1 — 2. Спайность несовершенная по октаэдру (111). Излом раковистый. Слабопластичный, в кристаллических сростках — хрупкий. Плотность 1,53. Растворяется в воде (на вкус едко-солёный, вызывает жжение, имеет резкий запах). Под под паяльной легко и полностью улетучивается без плавления с образованием дыма; в закр. трубке возгоняется, не плавясь; при нагревании с щелочами и при сплавлении с содой образует аммиак (возникает характерный запах аммиака).

МОРФОЛОГИЯ


нашатырьКристаллы тетрагонально-триоктаэдрического, ромбо-додэкаэдрического, реже кубического габитуса, обычно удлинены по L3 или L4 и имеют псевдотригональный или псевдотетрагональный облик. Характерны удлинённые скелетные кристаллы, псевдотригональные дендриты.

Агрегаты — рыхлые землистые массы, пушистые игольчатые налеты; друзы кристаллов, сталактиты, полые наросты, натечные корочки. каплевидные формы в нишах и пещерах, веерообразные, шестоватые. ячеистые и параллельно-волокнистые агрегаты; иногда заполняет поры лавы, цементирует куски лавы, слагает устья некоторых фумарол.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ


нашатырьТипичный продукт вулканической деятельности. Нет единого мнения по поводу источника аммиака. Одни ученые считают, что он образовался в результате разложения растительного вещества, перекрытого и обожженного лавой. Другие придерживаются мнения, что он возник в результате действия водяных паров (присутствующих в вулканической магме) на некоторые химические соединения, например на нитраты железа. Есть точка зрения, что аммиак образовался из атмосферного азота, химически связанного под воздействием природных катализаторов. Нашатырь наблюдается также в горелых породах, образовавшихся при подземном сгорании угольных пластов.

Образуется как продукт возгонки — в кратерах вулканов Везувия и Этны (Италия) и вулкана Толбачек (Камчатка). В большом количестве в виде крупных скелетных кристаллов — в породах, образовавшихся при подземных пожарах, сгорании угольных пластов. При горении каменноугольных пластов — Саарская обл., Оберхаузен (Рур), Германия; Донбасс (Украина), Рават (Таджикистан); среди выцветов на почве в жарком климате — Апшеронский полуостров.

ПРИМЕНЕНИЕ


нашатырьПрименяется как азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза). Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;

Используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов), в гальванических элементах как компонент электролита, в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков, в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов как дымообразователь, в фотографии как компонент быстрого фиксажа.


Нашатырь (англ. Salammoniac) — NH4Cl

Молекулярный вес 53.49 г/моль
Происхождение названия из греческой, άλς άμμωυιακός sals ammonikos, соль Амона, потому что его раньше производили в Египте.
IMA статус действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

КЛАССИФИКАЦИЯ


Strunz (8-ое издание) 3/A.04-10
Nickel-Strunz (10-ое издание) 3.AA.25
Dana (8-ое издание) 9.1.3.1
Hey’s CIM Ref. 8.1.7

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Цвет минерала бесцветный, белый, иногда желтый или коричневый
Цвет черты белый
Прозрачность прозрачный
Блеск стеклянный
Спайность очень хорошая, несовершенная по {111}
Твердость (шкала Мооса) 1 — 2
Излом раковистый
Прочность режущийся
Отдельность трансляционное скольжение с T{011}, t[001]
Плотность (измеренная) 1.532 г/см3
Радиоактивность (GRapi) 0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Тип изотропный
Показатели преломления n=1.693
Максимальное двулучепреломление слабое при механической деформации
Плеохроизм не плеохроирует
Рассеивание нет
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении не флюоресцентный

mineralpro.ru

Спички и их состав
Спички и их состав
Малахит - соединение меди
Малахит — соединение меди
Сложные вещества -малахит
Малахит
Раствор гидроксида натрия
Раствор гидроксида натрия
Кристалл гипса
Кристалл гипса
Глауберова соль
Глауберова соль

Нашатырь и нашатырный спирт

«Полуфабрикатом» сложного вещества — нашатыря является соляная кислота «прошу не путать нашатырь и нашатырный спирт – два разных сложных вещества, и относятся к совершенно разным классам веществ — нашатырь — это соль соляной кислоты, а нашатырный спирт — это щёлочь (основание)).

Нашатырь NH4Cl — вещество белого цвета, относится к классу «соли». Получается при пропускании аммиака через раствор соляной кислоты. Нашатырный спирт — NH4OH – это основание, — прозрачная жидкость белого цвета с очень резким специфическим запахом аммиака. В хозяйстве это основание применяется в виде технического 25% нашатырного спирта.

Все работы с соляной кислотой и нашатырным спиртом необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении

Подробно с химическими свойствами соляной кислоты Вы можете ознакомиться на страничке свойства кислот

(На страничке аммиак можно ознакомиться подробно с веществом нашатырный спирт или ещё его называют аммиачная вода)

Состав спичек

Зажигательная поверхность спичечного коробка покрыта смесью красного фосфора и порошка стекла. В состав спичечной головки входят окислители (PbO2, КСlО3, ВаСrO4) и восстановители (S, Sb2S3). При трении о зажигательную поверхность смесь, нанесённая на спичку, воспламеняется. Первые фосфорные спички — с головкой из белого фосфора — были созданы лишь в 1827 г. Такие спички загорались при трении о любую поверхность, что нередко приводило к пожарам. Кроме того, белый фосфор очень ядовит.

Сложные вещества меди- МАЛАХИТ

Это минерал, представляющий собой сложное вещество, в состав которого входит медь. В природе малахит рождается там, где медные руды соседствуют с карбонатными породами: известняками, доломитами и др. Под действием подземных вод, в которых растворены кислород и углекислый газ, медь из руды переходит в раствор. Медленно просачиваясь через пористый известняк, этот раствор взаимодействует с ним, образуя основной карбонат меди — малахит

Для получения искусственного малахита необходимо использовать гидротермальный синтез (от греч. «гидро» — «вода» и «термос» — «горячий»). Этот процесс моделирует образование минералов в земных недрах. Он основан на способности воды растворять при высокой температуре (до 500 °С) и очень высоком давлении (до 3000 атм) вещества, которые в обычных условиях практически нерастворимы, например, основной карбонат меди

Медь играет важную роль в процессах жизнедеятельности организмов — она входит в состав некоторых ферментов, участвующих в реакциях окисления органических соединений. Ежедневная потребность в меди для человека составляет около 2—3 мг. Особенно богаты этим элементом молоко и дрожжи. Однако в больших количествах соединения меди вредны: приём внутрь 2 г медного купороса может привести к смерти.

Сода

Сода. Когда мы говорим о соде, то почти всегда подразумеваем пищевую соду, которую используем на кухне. Мы можем добавлять её в тесто, используем для мойки посуды. Химическая формула пищевой соды NaHCO3 — гидрокарбонат натрия. Для получения такой соды можно смешать раствор угольной кислоты H2CO3 с гидроксидом натрия. При этом надо учесть, чтобы реакция не прошла полностью, то есть из двух атомов водорода в угольной кислоте должен быть замещён только один. Сравните две реакции по количеству реагентов:

NaOH+H2CO3 → NaHCO3+H2O

2NaOH+H2CO3 → Na2CO3+2H2O

Видно, что во второй реакции гидроксида натрия взяли в 2 раза больше, поэтому реакция прошла до конца (то есть атомы натрия заместили все атомы водорода в угольной кислоте).

NaHCO3 — пищевая сода. Вещество, полученное во второй реакции — Na2CO3 — тоже сода. Эту соду ещё называют кальцинированная сода (или стиральная сода), — достаточно едкое вещество с выраженными щелочными свойствами (можно проверить индикаторами!). Работать с раствором кальцинированной соды нужно в резиновых перчатках! На внешний вид обе соды не отличаются. Стиральную соду можно приобрести в хозяйственых магазинах, а пищевую — в продуктовых.

Гипс

Гипс — белое кристаллическое вещество, химическая формула которого CaSO4*2H2O. Из гипса делают скульптурные копии, настенные украшения, применяют в медицине. Всё дело в том, что гипс обладает одним оригинальным свойством: когда гипс CaSO4*2H2O прокаливают при температуре 160-170 oC, то от него отщепляется 3/4 кристаллизационной воды, в результате чего получается алебастр 2CaSO4*H2O, т.е.

2(CaSO4*2H2O) → 2 CaSO4*H2O + 3 H2O

Когда алебастр замешивают с водой и заполняют полученным «тестом» форму, он начинает жадно присоединять недостающие молекулы воды и снова превращается в кристаллический гипс. При этом чуть-чуть увеличивается объём материала и поэтому он заполняет все полости формы и воспроизводит мельчайшие подробности. Так из алебастра получают гипсовые отливки и маски.

www.kristallikov.net


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock detector