Как из уксусной кислоты получить этан

Как из этана получить этиловый спирт?

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Немного

Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Написать уравнения реакций.Попросите о помощи! 80% вопросов получают ответ в течение 10 минут. Мы не только ответим, мы также объясним.

Если реакция прошла «количественно» (т. е. всё, что могло прореагировать, прореагировало, и прореагировало «правильно»), то можно получить те же 0,7 моль бром этана, что составит 109*0,7=76,3 г. Но «количественно» и «селективно» реакции проходят весьма редко, поэтому количество полученного бромэтана будет меньше.

Химия 10 класс Как из этилового спирта (c2h5oh) получить этан (c2h6), нужно уравнение реакции.

С2Н5ОН=С2Н4+Н2О (условия реакции 300-400 град С и катализатор Al2O3)
С2Н4+Н2=С2Н6
Одной реакцией получить невозможно

Третье вещество это простой эфир , полученный из этилового спирта, значит вещество Х это этанол.Из этина ацетилена в одну стадию можно получить этаналь гидратацией и этан гидрированием , однако из этана в одну стадию этиловый спирт получить невозможно…


Уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана. помогите плиз

Составьте уравнение хим. превращений с помощь. которых можно получить превращение Этиловый спирт этилен этан

Этиловый спирт -> этилен -> этан
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + H2 = C2H6

Например, чтобы получить этиловый спирт, исходя из этана, можно сначала получить бромистый этил по реакции а затем бромистый этил превратить в спирт нагреванием с водой в присутствии щ лочи

Подскажите, как решить!Нужно получить этилбромид из этана ,этилена, этилового спирта.???

1. этан + бром = этилбромид, в качестве катализатора квант света.
2. этилен + бромоводород = этилбромид
3. этиловый спирт + бромоводород = этилбромид + вода

В настоящее время производство синтетического этилового спирта снижается, так как некоторые из его главных производных, таких как ацетальдегид, уксусная кислота, бутадиен, тетраэтилсвинец, получают и из другого сырья метан, бутан, бутены, этан этилен …

Напишите формулу получения этилового спирта из этана

Способы получения этана?

Напишите пожалуйста формулу получения этилового спирта из этана, а затем из этана этанол

Этан-этилен-этиловый спирт

C2H6 нагреть (катализатор Al2O3), —> CH2 = CH2 + H2;
CH2 = CH2+ H2O (катализатор H2SO4), —> C2H5OH.


Этиловый спирт из этана можно получить и еще одним способом.В промышленности этан применяется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан.

Да-да, ты права

Делают ли из нефти спирт?!

Делают

А этиловый спирт это и есть этанол… Зачем вам из этанола получать этанол ?Вы находитесь на странице вопроса как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт , категории химия .

В общем, делают.
Синтетический спирт делают из этилена. А этилен можно получить разными способами, в том числе и из нефти.

Химия 10 класс. формула вещества X в цепочке превращений C2H6 -> x -> C2H5OH

Все правильно тольго еще хлорид натрия остается

33.Какими двумя способами можно получить этанол, исходя из этана? Составьте цепочку превращений. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих эти превращения, и укажите их тип. 34.С какими из перечисленных веществ реагирует этиловый спирт

От молекулы этана отними 2 атома Н (дегидрирование) , получишь непредельный этилен. Теперь этилен + вода = этиловый спирт.

Этилен в лаборатории получают ИЗ этилового спирта?

Да, получают)
к вышеперечисленым способам можно ещё добавить дегалогенирование дигалогеналканов)

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. см. скан . 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения.


Лабораторный способ получения этилена — нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Как из метана получить этан, а из этана этиловый спирт??

Путём электролиза и синтеза.

Как из этилового спирта получить этилен? Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? Какими способами можно отличить этилен от этана?

Химия. Помогите решить Итоговую Контрольную работу.

Во сколько баллов оценивается?

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Из этана в две стадии можно получить этанол. При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата.

На это требуется много времени, никто не будет её решать, сам погугли, может что-нибудь найдешь

Приведите два способа получения хлорэтана

Спирт делают из нефти?

Нет… только если медицинский

Из этан этиловый спирт. Этанол википедия этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии.Этиловый спирт мощное топливо. Из-за высокого содержания алкоголя его трудно получить.

Из мочи диких обезян

Скорее из природного газа. В природном газе содержится этан (вместе с метаном, пропаном, бутаном), из этана получают этилен, из которого синтезируют этиловый спирт.


Конечно. основное производное

Не знаешь куда нефть девать?

Из пшеницы, однако.

1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. Этиловый спирт, получаемый на предприятияхПарогазовая смесь из верхней части отпарной колонны, содержащая пары воды, этилового спирта, диэтилового эфира и кислоты, этан и этилен, поступает в…

И из нефти — тоже.

Из опилок

Из нефти все делают . это как добавка

Помогите!!! Задания по химии

Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы

Например, чтобы получить , исходя из с2н6,. И этанол этаналь и виниловый и альд.Следующие превращения этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная.

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3.
гидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1.
OH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Нравится Подписаться Ответить
2 ОТВЕТА
Бздышек Бомжеску Просветленный (37232) 1 день назад
Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы
Нравится Комментировать Пожаловаться
Лена Выходцева Ученик (127) 30 минут назад
Одноатомные спирты 2.
остые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4.
етальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1.
3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2.
валентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла

Мда, будущее манит со страшной силой.
но сегодня среда. И я беру выходной. В понедельник на работу, у манюни день рождения и медосмотр начинается. А до этого еще дожить надо.

Чтоооооооооооо

Если спирт получают не из сахара, а из сахаросодержащего сырья виноград, сахарнаяИсходя из состава спирта, сравнивая его с составом и строением этанаДемонстрируем и анализируем количественный опыт получения водорода из этилового спирта.

СМайлик точка точка решеба точка ком!

Ответьте на мой вопрос)

Че так много?

Много этапные спирты3

От чего спирт этиловый?

От горя и печали

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Записать уравнение реакций этан — этилен — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — этилацетат.

От ссадин и царапин! Но лучше внутрь!

От тоски и грусти)

От этана.

Утром после праздника — от головной боли хорошо

Спирты разные
есть спирт природного происхождения
наука пока не способна воспроизводить природные продукты
на настоящий момент есть возможность лишь повторить химическую формулу продукта
а вот воспроизводить пространственное расположение атомов в молекулах не удается
в итоге, мы можем получать вещества лишь отдаленно напоминающие природные продукты
поэтому синтетический этанол всего лишь изомер (двойник), яд, сильнейший наркотик, подделка, суррогат
https://ru.wikipedia.org/wiki/Этанол
соответственно, любой яд это способ отравить человека

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии.

Ну конечно «От этана» (Магистр Брома)! Главное, вычеркнуть из памяти ответ Константин Петров!

Есть ли алкоголь который не получен с помощью брожения?

Нет

На этанол С1 на диэтиловый эфир С2 на ацетальдегид и этан С3 на полимеры С4.Расход этилена рассчитывают, исходя из заданного распределения вступившего в реакцию этилена и стехиометрическогоПолучение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья.

Гидролизный спирт.

Способы получения этана?

4е за этана??

Этан— хлорэтан— этанол— ацетальдегид— уксусная кислота. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спиртаРаботникам, получающим вместо молока равноценные пищевые продукты, размер компенсационной выплаты устанавливается исходя из стоимости…

В промышленности получают из нефтяных и природных газов.

Кать я не в курсе!

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

Кать я не шарю

Этанол метилкарбинол, этиловый, винный спирт известен человеку с глубокой древности.этиленовой фракции обратного коксового газа ОКГ , а также получен пиролизом этана Схема 2 .Параметры процесса брожения выбирают, исходя из оптимальных условий развития…

Прикольно.
Знатоки и мыслители заменяют поисковик.

Эээээээээ с химией у меня туговато ((

Кать я не в курсе!

Тройка по химии говорит сама за себя

У меня трояк по химии был, и то с натяжкой =)))) пришлось конфеты дарить что бне завалили =)

А это вообще этиловый спирт или метиловый?Где там этиловый? этан-20-ол это что такое?Если выпить много — можно или отравиться насмерть, или получить стойкую…

Так здесь же реакции писать надо!!!!

Я сам только в 8 классе учусь! Нафига мне эта …нужна?!

Чё?

Этан…
Это краткие данные об этане.. .Но я думаю на твой вопрос ответили выше.. .Этан получаю из нефтяных и природных газов.

Я сдала экзамен в прошлом году… но сдавала на метан… это CH4…этан C2H6…ТОЕСТЬ ВСЁ УВЕЛИЧИВАЕШЬ НА ДВА) если хочешь могу скинуть про метан… но увеличивай сама)

Кроме сивушных масел, в процессе производства этилового спирта получают еще барду и углекислый газ.Кроме гидролизного спирта выделяют еще и синтетический спирт. Его производство основывается на смешивании газа этана с водой под высоким давлением.

Я чё знаю что-ли!

Извини, но я в химии 0 …)

А ХИМИЮ можете ришить? помогите пожалуйста!!!

Ой я уже забыла всё это))))

Страница 2 из 3 — схемы получения органических веществ… исходя из этанола и любых неорганических веществ получите стирол и 1…этиловый спирт этанол формула строение молекулы получение из этана…

fitmarketing.ru

 

Способ окисления этана до уксусной кислоты, который включает в себя подачу этана и рециркулирующего газа в реакционную зону с псевдоожиженным слоем твердого оксидного катализатора, подачу отдельно от потока этана газа, содержащего молекулярный кислород. При этом газ сначала смешивается в псевдоожиженном слое с основной частью подающихся окисляемых углеводородных газов. Способ включает в себя стадии (1) охлаждения газообразного потока, вытекающего из реакционной зоны, (2) отделения сепарацией большей части жидкой уксусной кислоты, содержащий почти все образовавшиеся оксиды углерода, от газообразного потока, (3) продувки небольшой части названного газообразного потока через реактор с сырьем. Указанная продувка служит для предотвращения накопления оксидов углерода в реакционной зоне, а рециркуляция служи для поддержания высокой пропорции оксидов углерода в газах реакционной зоны. В результате снижается эффект подъема температуры высоко экзотермической окислительной реакции в реакционной зоне. 2 з.п. ф-лы, 1 ил. 1 табл.

Изобретение относится к улучшенному способу окисления этана до уксусной кислоты.

Известно использование каталитических систем для газофазового окисления (дегидрогенизации в присутствии кислорода) этана до этилена и уксусной кислоты. В 1978 Union Carbide Corporation опубликовала сообщение в The Journal of catalysis, описывающее способ оксигидрогенизации этана в неподвижном слое до этилена. Было выдано несколько патентов США (4 250 346, 4 524 236, 4 568 790, 4 899 003 и 4 596 787), относящихся к низкотемпературной оксидегидрогенизации этана до этилена. Рассматриваемый способ описан Роквеллом и Кендаллом в статье в The Arabian Jornar for Science and Engineering, т.10 N 4, с.353-360, а также в 4 899 003. Уксусная кислота упомянута как побочный продукт способа.

В некоторых из этих ссылок Carbide упомянуты подающиеся разбавители, например оксиды азота или углерода, но ни одна из этих ссылок не предполагает 1) первоначальное смешивание кислорода и этана внутри реактора с псевдоожиженным слоем, 2) возвращения большей части выходящего из реактора потока после отделения полученной уксусной кислоты в реактор для облегчения контроля за подъемом температуры, вызываемого высокой экзотермической реакцией окисления при поддержании высокой концентрации оксид-углеродных разбавителей и 3) очистки небольшой части выходящего из реактора потока, остающейся после удаления полученной уксусной кислоты, для предотвращения непрерывного накопления в системе оксидов углерода и одновременного отделения оксидов углерода от этилена и т.д. включая очень дорогостоящую криогенную сепарацию монооксида углерода.

В большинстве из ссылок не показана полная схема заводского процесса, но в публикации Роквелла и Кендалла на странице 353 приведена полная диаграмма потока, в которой CO2 и CO удаляются отдельно и только непрореагировавший этан возвращается в реактор. Это же справедливо и для патента США 4 899 003. Конечно в различных публикациях Carbide основным продуктом является этилен, а уксусная кислота представляет собой только побочный продукт.

Цель изобретения заключается в обеспечении улучшенного экономического способа производства уксусной кислоты при помощи каталитического окисления этана.

Другие цели, а также особенности, улучшения и преимущества будут очевидны из описания, которое представляет собой следующее: В соответствии изобретением предусмотрен способ окисления этана до уксусной кислоты, который представляет собой подачу этана и циркулирующего газа в реакционную зону с псевдоожиженным слоем, содержащим псевдоожиженные частицы твердого катализатора окисления, подачу в названную реакционную зону содержащего молекулярный кислород газа отдельно от названного этана так, что названный содержащий молекулярный кислород газ сначала смешивается с главной частью подлежащего сжиганию подающихся углеводородных газов внутри псевдоожиженного слоя, названный способ включает в себя стадии 1) охлаждения газообразного потока, выходящего из реакционной зоны, 2) отделения большей части уксусной кислоты в жидком виде от отходящих газов, покидающих газообразный поток, содержащий почти все оксиды углерода, содержащиеся в названном отходящем потоке, 3) продувки удаления небольшой части названного газообразного потока и рециркуляции большей части названного газообразного потока в качестве части потока, подающегося в названную реакционную зону, где названная продувка служит для предотвращения накопления оксидов углерода в реакционной зоне, а названная рециркуляция служит для поддержания высокого содержания оксидов углерода в газах названной реакционной зоны, помогая таким образом уменьшить эффект подъема температуры в названной реакционной зоне из-за высокой экзотермической реакции окисления.

По сравнению с ранее известными способами окисления этана до уксусной кислоты, как главного продукта, настоящий способ делает возможным легкое осуществление такой реакции в единую стадию в единой реакционной зоне или реакторе экономичным способом, который обеспечивает требования теплопередачи этой высоко экзотермической реакции.

Изобретение использует преимущества теплопередачи реактора с псевдоожиженным слоем, улучшенные эффектом разбавления возвращаемых оксидов углерода для обеспечения по-существу изотермической реакции превращения этана в уксусную кислоту. Установленные в псевдоожиженном слое внутренние охлаждающие змеевики могут поддерживать необходимую реакцию и могут быть использованы для выработки утилизационного пара. Характеристики перемешивания реактора с псевдоожиженным слоем улучшает селективность превращения в уксусную кислоту в присутствии этилена. Наиболее важно, что все смешивание реагирующего с выделением большого количества тепла этилена с молекулярным кислородом происходит внутри псевдоожиженного слоя, где кислород, так же как и этан, разбавляют твердым катализатором и относительно инертным возвратным газовым потоком, позволяя таким образом использовать внутри слоя более высокие концентрации кислорода, чем позволяет безопасность, когда подающиеся материалы и кислород предварительно смешиваются перед введением в реакционную зону. Более того, так как реагирование кислорода ограничено, то повышение подачи кислорода в реактор обеспечивает потенциально более высокий уровень превращений этана и этилена, чем тот, который может быть достигнут в реакторе с неподвижным слоем.

Продувка предотвращает от накопления инертных веществ в процессе, удаляет двуокись углерода и не требуются низкотемпературные (криогенные) системы сепарации газа. Таким образом, исключается дорогостоящее оборудование удаления двуокиси углерода и исключается даже более дорогостоящее оборудование криогеной сепарации моноокиси углерода, что существенно уменьшает стоимость процесса.

В реакционной зоне с псевдоожиженным слоем давление по-существу используется от 250 до 450 psig (1,72-3,1 МПа изб.), а температура в реакционной зоне обычно от 200 до 400oC.

На чертеже показано устройство аппаратуры для осуществления способа изобретения. Подающийся по линии 1 этан соединяется с поступающим по линии 2 возвратным потоком, содержащим воду, CO, CO2, O2, этилен и этан и объединенный поток подают в реактор с псевдоожиженным слоем 13, содержащий псевдоожиженный слой катализатора частиц. В псевдоожиженный слой вводятся отдельно по линии 3 поток, содержащий молекулярный кислород и по линии 4 — пар. Горячий, выходящий продукт окисления вытекает по линии 5 через парообразующий теплообменник 14 и холодильники 15 и 16 и через воздушный холодильник 17 к разделительному барабану 18. Частично сконденсированный выходящий поток через 17 втекает в 18, откуда жидкость, содержащая воду и уксусную кислоту, вытекает через линию 6, насос 19 и линию 10 к теплообменнику 20.

Верхний газообразный вытекающий поток в линии 7 из отстойника 18 поступает в нижний конец абсорбционной колонны 21, Поток в линии 6 главным образом содержит уксусную кислоту и водяные пары. Большая часть уксусной кислоты, входящая в 21, абсорбируется в 21 водяным противотоком и отводится через линию 8. Водный раствор кислотного потока выходит из дна 21 и направляется насосом 22 через линию 10, где он соединяется с потоком водного раствора кислоты в линии 6 и проходит через 20, а оттуда через клапан 26 к испарительному сепаратору 23. Большая часть находящейся в воде уксусной кислоты перекачивается из нижней части сепаратора 23 при помощи насоса 24 через линию 12 в качестве готового продукта. Небольшой продувной поток покидает 23 через линию 11 и состоит главным образом из CO2.

Выходящий из верхней части абсорбера 21 газообразный поток, содержащий главным образом CO, CO2, воду и этан, повторно направляется в реактор 13 при помощи компрессора 25 через линию 2. Небольшая часть этого вытекающего потока, обычно от 0,4 до 3 весовых процентов, продувается (удаляется) из системы через линию 9.

Конкретные теплообменники не представляют собой части изобретения в том смысле, что 14, 15, 16 и 17 являются просто одной иллюстрацией аппаратуры для осуществления стадии патентной формулы «охлаждение газообразного выходящего потока». Обменники 14, 15, 16 и 20 представляют собой теплообменники непрямого действия, в которых входящая охлаждающая жидкость представляет собой воду, а теплообменник 17 непрямого действия представляет воздушный холодильник. Более того, псевдоожиженный слой в реакторе 13 содержит охлаждающие змеевики (не показано), в которые вводится вода и из которых выходит пар. В устройстве, обозначенном 14, также образуется пар. Подобный пар может быть использован в силовом генераторе или любым другим подходящим способом.

В конкретном примере способа изобретения катализатор в псевдоожиженном слое реактора 13 имеет эмпирическую формулу: Mo0,37 Re0,25 V0,26 Nb0,07 Sb0,03 Ca0,02 Ox Этот катализатор получен способом, описанным для катализатора (YIII) в ЕРА 407 091 (Китсон). Этот конкретный пример суммирован в таблице, где номера потоков такие же, как номера линий на чертеже, а процесс осуществляется в соответствии с описанием. В этом примере температура в псевдоожиженном слое реактора 13 составляет около 500oC, а давление в слое составляет примерно 400 psig (2,8 МПа изб.). Внутренний диаметр реактора 13 составляет 17 футов (5,2 м). Температуры и давления в линиях с 1 по 12 показаны в таблице. Количества в таблице все выражены в фунт.моль/ч. (0,45359 кг.моль/ч).

Из этого примера видно, что максимальная производительность уксусной кислоты в этом рециркуляционном процессе, основанном на подаче в реактор свежего этана плюс этилен, очень высока даже с потерями, которые происходят при очистке пара.

Другие катализаторы окисления этана, используемые в способе этого изобретения, включают, например, катализаторы вышеупомянутого ЕРА 407 091 и катализаторы, описанные в патенте 4 250 346.

Для специалистов очевидно, что различные модификации этого изобретения могут быть осуществлены или реализованы в свете вышеупомянутого открытия и обсуждения без отступления от идеи и объема открытия или от объема пунктов патентной формулы.

Формула изобретения

1. Способ окисления этана в уксусную кислоту кислородсодержащим газом в псевдоожиженном слое твердого оксидного катализатора, включающий подачу в реакционную зону этана и рециркулирующего газа и подачу в реакционную зону отдельно от указанного этана газового потока, содержащего молекулярный кислород, причем кислородсодержащий газ первоначально смешивают внутри псевдоожиженного слоя с основной частью окисляемых углеводородных газов, отличающийся тем, что выходящий из зоны реакции газовый поток охлаждают, сепарацией отделяют основную часть жидкой уксусной кислоты от газовой смеси, включающей почти все образовавшиеся оксиды углерода, после чего меньшую часть полученной газовой смеси продувают для предотвращения накопления оксидов углерода в системе, а основную большую часть газовой смеси рециркулируют через реактор с исходным сырьем, за счет чего поддерживают высокое содержание оксидов углерода в газовой фазе в реакционной зоне и таким образом обеспечивают необходимую температуру, регулируя выделяющуюся теплоту реакции.

2. Способ по п.1, отличающийся тем, что в реакционной зоне с псевдоожиженным слоем поддерживают избыточное давление в интервале 1,72 3,10 МПа.

3. Способ по п.2, отличающийся тем, что в реакционной зоне с псевдоожиженным слоем поддерживают температуру 200 400oС.

РИСУНКИ

Рисунок 1, Рисунок 2, Рисунок 3

www.findpatent.ru

Уксусная кислота – вещество с химической формулой СН3СООН. Она относится к классу карбоновых кислот, обширно распространена в природе. Являясь продуктом брожения, знаменита человеку издавна. Представляет собою бесцветную жидкость с характерным и крайне крутым запахом. Хорошо смешивается с водой. Как получают уксусную кислоту ?

Инструкция

1. Методов ее приобретения дюже много. Их использование зависит, раньше каждого, от экономической производительности. По этой причине теперь теснее не применяются обширно распространенные раньше методы, такие, как окисление уксусного альдегида либо типичного бутана. Их давным-давно вытеснил метод карбонилирования метилового спирта окисью углерода (угарным газом), происходящий по дальнейшей схеме:СН3ОН + СО = СН3СООНОн крайне распространен до сего времени.

2. Уксусную кислоту дозволено получать и из метана . Ниже приведены методы поэтапно. CH4 + Cl2 = CH3Сl + HCl (Образуются хлорметан и хлороводород). 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl ( «Реакция Вюрца», с образованием этана и хлористого натрия). C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl (Образуются хлорэтан и хлороводород). C2H5Cl + Cl2 = C2H4Cl2 + HCl (Образуются дихлорэтан и хлороводород). C2H4Cl2 + Cl2 = C2H3Cl3 + HCl (Образуются трихлорэтан и хлороводород). C2H3Cl3 + 3NaOH = CH3COOH + H2O + 3NaCl (Образуется уксусная кислота). 2CH4 = C2H4 + 2H2 (образуются этилен и водород). C2H4 + H2O = C2H5OH (гидратацией этилена получаем этиловый спирт).

3. Также существуют и другие способы: C2H5OH + CuO = CH3COH + Cu + H2O (этиловый спирт, восстанавливая медь из ее оксида, превращается в уксусный альдегид). 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH (окислением уксусного альдегида, получаем уксусную кислоту). 2CH4 = C2H2 + 3H2 (образуются ацетилен и водород). C2H2 + H2O = CH3COH (гидратацией ацетилена получаем уксусный альдегид, т.н. «Реакция Кучерова»). 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH (Как в предыдущем примере, окислением уксусного альдегида получаем уксусную кислоту).

Еще с глубокой древности люди знали и применяли уксусную кислоту не только в пище, но даже и в медицине. Для ее создания вовсе не нужно было заниматься наукой, что–то постигать, открывать, проводить эксперименты, довольно было примитивно позабыть закрыть крышкой бутылку какого-либо слабенького винца. Вино примитивно скисало под действием уксусного грибка, находящегося в воздухе, и превращалось в уксус.

Вам понадобится

  • Дистиллятор, индикаторная бумага (лакмусовая), древесина, известь, концентрированная серная кислота.

Инструкция

1. В промышленности уксусная кислота получается окислением ацетальдегида, но ее дозволено получить и перегонкой древесины. Необходимо взять древесные щепки (отличнее будет если древесина содержит минимальное число смолы) и разместить их в дистиллятор (вернее перегонный куб), а позже начать нагрев. В начале процесса будет выдаваться дым, а позднее в приемнике дистиллятора начнет скапливаться жидкость, приемник не должен быть герметичным, дабы не возрастало давление, т.к. не все газы конденсируются. Перегонка ведется до того момента, пока не обуглится древесина.

2. Позже заключения перегонки даем жидкости отстояться, позже жидкость расслаивается на две фазы: смола и прозрачный раствор. Отфильтровываем раствор и вновь перегоняем. Приблизительно при 80 градусах Цельсия отгоняется немножко жидкости, это в основном метанол (дюже ядовит) и немножко ацетона. Когда отгонится каждый метанол, температуру повышаем и отгоняем раствор уксусной кислоты с водой, а в остатке остаются смолы. Дальше к раствору кислоты понемногу добавляем сообщи, до тех пор, пока не исчезнет кислотность среды (пока раствор не перестанет окрашивать лакмусовую бумагу в алый цвет). Кислота взаимодействует с известью и получается ацетат кальция. Дальше, данный ацетат смешиваем с концентрированной серной кислотой, происходит обменная реакция с образованием прочной уксусной кислоты, тем же методом отгоняем с подмогой дистилляции уксусную кислоту , а в остатке остается сернокислая кальциевая соль.

3. Но в приготовлении пищи отменнее каждого применять уксус настоящий, на данный случай существует восхитительный рецепт яблочного уксуса. Надобно измельчить яблоки и залить их теплой водой (кипяченой), расчет ведется так, приблизительно 0,5 литра воды на 400 грамм яблок. На всякий литр воды надобно 100 грамм сахара и 10 грамм хлебных дрожжей. Все это дело удерживаем в открытой емкости, в темном месте. Раза три в день нужно помешивать раствор, но это только первые 10 – 12 суток. После этого, эту массу необходимо отжать, а сока процедив слить в банку либо кастрюлю. После этого на всякий литр сока добавить еще 100 грамм сахара. Кастрюлю закрывают и хранят в тепле. Для того, дабы получился добротный уксус его надобно выдерживать от 40 до 60 суток.

Видео по теме

Обратите внимание!
Уксусную кислоту, полученную кустарным методом, способом перегонки древесины не спешите применять для приготовления пищи, помните, в ней до перегонки присутствовал метанол (дюже крепкий яд). В процессе, выдаются газы, в основном «углекислый газ» и «метан», следственно перегоняйте древесину на открытом воздухе либо в классно проветриваемом помещении.

Полезный совет
При приготовлении яблочного уксуса, в начале процесса отличнее применять эмалированную посуду.

Этилен – это горючий газ, он владеет слабым запахом. Этилен применяют в производстве гидролизного этилового спирта, этиленгликоля (основная часть тосола), стирола, полиэтилена и многого иного. Получают его при помощи пиролиза (нагревания без доступа воздуха) нефтяных фракций, скажем прямогонного бензина и т.п. Но существуют методы приобретения этилена без применения нефтепродуктов.

Вам понадобится

  • Этиловый спирт, оксид алюминия, серная кислота, лабораторная посуда.

Инструкция

1. В емкость из жаропрочного материала разместите немножко оксида алюминия и закройте ее крышкой с двумя газоотводными трубками, одну из которых разместите в пробирку с концентрированной серной кислотой. Нагрейте емкость на газовой горелке, температура оксида алюминия должна быть приблизительно, от 350 до 500 градусов.

2. Дальше, в отдельную пробирку налейте немножко чистого этилового спирта. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте ее на спиртовой горелке. Газоотводную трубку объедините с емкостью, в которой находится оксид алюминия. При нагревании спирт начнет испаряться, проходя по газоотводу, попадет в емкость с оксидом алюминия, а при высокой температуре на оксиде алюминия будет протекать дегидратация, т.е. отщепление воды от молекул спирта. Из емкости будет выходить этилен с водяным паром и не прореагировавший спирт в газообразном состоянии. Эта смесь попадет в пробирку с серной кислотой, которая служит для обезвоживания смеси.

3. Смешайте этиловый спирт и концентрированную серную кислоту. Произойдет реакция с образованием кислого этилового эфира. Нагрейте смесь, при нагревании произойдет процесс дегидратации спирта с выделением этилена.

Видео по теме

Обратите внимание!
При работе с кислотами пользуйтесь средствами охраны, берегите глаза и кожу. Соблюдайте меры пожарной безопасности.

Этан — один из зачастую встречающихся в природе газов. Это органическое вещество, которое наравне с метаном входит в состав нефти и природного газа. Из него получают этилен, тот, что, в свою очередь, является сырьем для приобретения уксусной кислоты, этилового спирта, винилацетата ряда других веществ. В качестве начального материала для приобретения этана обыкновенно применяется метан.

Инструкция

1. Как метан, так и этан относятся к классу органических соединений, называемых алканами. Они, в свою очередь, являются частными случаями предельных углеводородов. Углеводороды представляют собой органические соединения, молекулы которых состоят, как и следует из их наименования, из атомов углерода и водорода.Метан является первым поверенным гомологического ряда алканов. Дальше за ним следуют этан, пропан , бутан и ряд других веществ. Формулы предельных углеводородов выражаются дальнейшим образом: CnH2n+2. Метан и этан между собой являются гомологами. Так именуются вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по составу, и, следственно, физическим свойствам. Состав гомологов отличается на CH2-группу.

2. Существует два основных метода приобретения этана из метана . 1-й из них заключается в использовании реакции Вюрца, открытой в 1870 году. Данная реакция основана на взаимодействии галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием. В частности, она может быть осуществлена в отношении хлорметана . Для упрощения хода реакции нужно добавить к этому соединению натрий. Он вступит в реакцию с молекулами хлора. Натрий присоединит к себе молекулы хлора, в итоге чего получится этан:CH3-{Cl+2Na+Cl}-CH3хлорметан?-2NaCl?C2H6Для того, дабы получить этан, следует заранее подготовить хлорметан. Он получается путем нагрева метана и хлора до 400 градусов. Позже этого, проводят реакцию Вюрца как показано выше.

3. 2-й метод является многоступенчатым. Сначала метан окисляют до ацетилена, а после этого ацетилен гидрируют до этана. Окисление метана до ацетилена проходит дальнейшим образом:4CH4+4O2?CH?CH+CO2+CO+5H2O+2H2Далее приступают к гидрированию ацетилена. В итоге двойного гидрирования окончательным продуктом реакции становится этан:CH3?CH3?CH2=CH2?C2H6 (Гидрирование по водородному радикалу H2)Невзирая на то, что этан почаще каждого получают несколько иными методами -это способ все равно изредка используется, исключительно когда начальным веществом может быть только метан. Метан и этан -газы одного класса и одной группы, следственно одно из иного легко получить.

Обратите внимание!
Все алканы являются ядовитыми и огнеопасными веществами.

Хлорэтан (другие наименования – хлористый этил, этилхлорид) представляет собою бесцветный газ, имеет химическую формулу C2Н5Cl. Смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, примерно не смешивается с водой. Каким образом дозволено получить это вещество?

Инструкция

1. Существует два основных индустриальных способа синтеза хлорэтана :1) Путем гидрохлорирования этилена (этена).2) Путем хлорирования этана.

2. В текущее время больше многообещающим и экономически обоснованным признан 2-й метод. Реакция протекает таким образом: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Как и любая стандартная реакция галогенирования алканов, она протекает по т.н. «радикальному механизму». Для того, дабы инициировать ее предисловие, смесь: алкан (в данном случае, этан) – галоген (в данном случае, хлор) нужно подвергнуть насыщенному ультрафиолетовому облучению.

4. Под действием света молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы здесь же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в итоге этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы. То есть происходит так сказать «цепная реакция».

5. Возрастание температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Впрочем от того что также нарастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что неугодно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально допустимого приобретения целевого продукта.

Полезный совет
Еще относительно незадолго именно из этого вещества производился тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 — известный ТЭЦ, присадка к моторному топливу, повышающая его октановое число и снижающая вероятность детонации. Ввиду исключительной вредности этой присадки, из-за ядовитости свинца и всех его соединений, использование этилированных бензинов теперь круто ограничено, а в ряде стран, совсем запрещено. Разрешена лишь добавка ТЭЦ в авиационное горючее. Хлорэтан используется также при производстве ацетилцеллюлозы, в кремнийорганическом синтезе, в качестве растворителя ряда смол, жиров и т.д. Он находит использование и в медицине, как быстродействующий анестетик при здешнем наркозе, «замораживатель».

Видео по теме

Полезный совет
Это вещество имеет все свойства карбоновых кислот. Применяется в кулинарии (как домашней, так и индустриальной) в качестве консерванта и вкусовой добавки. Также ее используют в фармацевтической промышленности в качестве растворителя при обработке целлюлозы, при крашении.

jprosto.ru


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock
detector