Из спирта получить альдегид

 

Реактивы:

Хромовая смесь (K2Cr2O7 + H2SO4)

Этанол

Фуксинсернистая кислота

Ход работы:

В сухую пробирку наливают 2 мл хромовой смеси, помещают кипятильный камешек и добавляют 2 мл (0,0034 моль) этанола. Пробирку закрывают газоотводной трубкой, свободный конец трубки помещают в другую пробирку с бесцветной фуксинсернистой кислотой. Пробирку со смесью зажимают держателем и осторожно нагревают. Хромовая смесь изменяет свою окраску и из оранжево-красной становится зеленой. Спирт за счет кислорода хромовой смеси окисляется в альдегид, а альдегид вместе с парами воды уходит через газоотводную трубку в пробирку, в которой находится фуксинсернистая кислота, окрашивая её в малиновый цвет.

Эта реакция (с реактивом Моллера) используется в спиртовом производстве для количественного определения альдегидов при контроле качества получаемого этилового спирта.

Окисление спирта происходит по следующей схеме:

 

3CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ® 3CH3-CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

 

Опыт № 26. Окисление альдегида. Образование серебряного зеркала

 

Реактивы:

Формальдегид (40% водный раствор)

10% раствор гидроксида натрия

Аммиачный раствор гидроксида серебра (реактив Толленса)

Ход работы:

В чистую пробирку наливают 4 мл 10% раствора гидроксида натрия и осторожно нагревают на пламени горелки до кипения. Затем содержимое выливают, пробирку охлаждают и несколько раз ополаскивают водой. В подготовленную таким образом пробирку наливают 2 мл формалина (раствор, содержащий 40 % формальдегида, 8 % метилового спирта и 52 % воды), 2 мл свежеприготовленного аммиачного раствора оксида серебра, и смесь слегка встряхивают. Затем содержимое очень осторожно нагревают, вращая пробирку так, чтобы жидкость распределялась по стенкам. Через 1 минуту стенки пробирки покрываются блестящим слоем выделившегося металлического серебра, образуется серебряное зеркало. Формальдегид окисляется в муравьиную кислоту, а серебро восстанавливается (окислительно-восстановительная реакция):

 

H-COH + 2[Ag(NH3)2]OH ® H-COOH + 2Ag¯ + 4NH3­ + H2O

 

Опыт № 27. Реакция диспропорционирования формальдегида

(реакция Канницаро)

 

Реактивы:

Формальдегид (40% водный раствор)

10% раствор гидроксида натрия

Индикатор метиловый красный

Ход работы:

В пробирку наливают 1 мл 40% раствора формальдегида, добавляют каплю раствора метилового-красного. Раствор имеет жёлтую окраску (нейтральная среда). При добавлении щёлочи раствор краснеет, что указывает на кислую реакцию. При этом одна молекула альдегида в водных растворах окисляется до кислоты за счет другой молекулы, которая в свою очередь восстанавливается в соответствующий спирт:

2НСНО +Н2О → НСООН + СН3ОН

 

Опыт № 28. Окисление формальдегида гидроксидом меди (II)

В щелочной среде

 

Реактивы:

Формальдегид (40% водный раствор)

20% раствор гидроксида натрия

5% раствор сульфата меди

Ход работы:

В пробирку наливают 2 мл 20% раствора гидроксида натрия (0,01 моль) и 0,5 мл 5% раствор сульфата меди (1,6∙10-4 моль). К полученному осадку гидроксида меди (II) добавляют 1 мл 40% водного раствора формальдегида (0,016 моль). Нагревают только верхнюю часть раствора так, чтобы нижняя осталась для контроля холодной. В нагретой части пробирки выделяется осадок: сначала осадок имеет желтый цвет (образовался гидроксид меди (I) CuOH), затем цвет осадка переходит в красный (оксид меди (I) Cu2O).

 

H-CHO + 2Cu(OH)2 ® H-COOH + 2CuOH¯ + H2O

 

2CuOH ® Cu2O¯ + H2O

 

Поскольку формальдегид является самым активным альдегидом, то он может восстанавливать оксид меди, образуя «медное зеркало» (металлическая медь выделяется в виде коричнево-красного порошка):

 

H-CHO + Cu2O ® H-COOH + 2Cu¯

 

Опыт № 29. Цветные реакции на альдегиды

 

Реактивы:

Формальдегид (10% водный раствор)

0,5% водный раствор резорцина

Раствор фуксинсернистой кислоты

Концентрированная серная кислота

Ход работы:

В пробирку наливают 2 мл 10% формальдегида (7∙10-3 моль) и прибавляют 0,5 мл раствора фуксинсернистой кислоты. Через 1-2 минуты раствор приобретает розово-фиолетовое окрашивание. В другую пробирку наливают 2 мл 0,5% водного раствора резорцина (9,1∙10-5 моль), добавляют 1 мл 10% водного раствора формальдегида (3,5∙10-3 моль). Осторожно по стенкам пробирки по каплям приливают серную кислоту до образования малинового окрашивания.

 

Опыт № 30. Образование альдегидами и кетонами гидросульфитных производных

 

Альдегиды и кетоны, имеющие метильную группу, связанную с кетонной группой, легко вступают в реакцию с гидросульфитом натрия, образуя кристаллические вещества.

 

Реактивы:

Насыщенный раствор гидросульфита натрия

Формальдегид (40% водный раствор)

Ацетон

Ход работы:

В одну пробирку наливают 2 мл 40% раствора формальдегида (0,03 моль), а в другую 2 мл (0,027 моль) ацетона и в обе пробирки приливают по 1 мл насыщенного раствора гидросульфита натрия. В пробирку вносят стеклянную палочку и трут ею о стенки пробирки для инициирования процесса кристаллизации. При этом выпадает кристаллический осадок гидросульфитного соединения:

 

H-CHO + NaHSO3 ® H-CH(OH)-SO3Na¯

 

 
  Из спирта получить альдегид

Гидросульфитные соединения легко разлагаются под действием разбавленных растворов кислоты, щелочи или соды с выделением свободного альдегида или кетона, поэтому гидросульфитные соединения используют для выделения и очистки альдегидов и кетонов.

cyberpedia.su

48. Формальдегид и ацетальдегид

Строение и свойства формальдегида: это бесцветный газ с резким удушливым запахом, ядовит; он хорошо растворим в воде; водный 40 %-ный раствор формальдегида называется формалином.

Химические свойства формальдегида.

Для формальдегида характерны реакции окисления и присоединения (в том числе и поликонденсации):

1) реакция окисления:

а) реакция окисления протекает очень легко – альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений;

б) при нагревании формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (в воде оксид серебра нерастворим) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра. Образование «серебряного зеркала» служит качественной реакцией на альдегидную группу;

г) альдегиды восстанавливают гидроксид меди (II) до гидроксида меди (I), который превращается в оранжевый оксид меди (I);

д) реакция протекает при нагревании: 2СuОН → Сu2О + Н2О;

е) эта реакция также может быть использована для обнаружения альдегидов;

2) реакция присоединения:

а) реакция присоединения протекает за счет разрыва двойной связи карбонильной группы альдегида;

б) присоединение водорода, которое происходит при пропускании смеси формальдегида и водорода над нагретым катализатором – порошком никеля, приводит к восстановлению альдегида в спирт;

в) формальдегид присоединяет также аммиак, гидросульфит натрия и другие соединения.

Способы получения формальдегида:

1) в промышленности формальдегид получают из метанола, пропуская пары спирта вместе с воздухом над нагретым до 300 °C медным катализатором: 2СН3ОН + O2 → 2НСНО + 2Н2О;

2) важным промышленным способом является также окисление метана воздухом при 400–600 °C в присутствии небольшого количества оксида азота в качестве катализатора: СН4 + O2 → СН2О + Н2О.

Применение формальдегида: 1) формальдегид в больших количествах применяется для производства фенолоформальдегидных смол; 2) он служит исходным веществом для производства красителей, синтетического каучука, лекарственных веществ, взрывчатых веществ и др.

Особенности ацетальдегида: ацетальдегид (или уксусный альдегид, или этаналь) – это бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде; присоединение водорода к ацетальдегиду протекает в тех же условиях, что и к формальдегиду.

Особенности паральдегида: это жидкость, которая застывает в кристаллическую массу при 12 °C, а при нагревании в присутствии разбавленных минеральных кислот переходит в ацетальдегид; обладает сильным снотворным действием.

studfiles.net

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксуснаякислота-хлороуксусная кислота-аминоуксусная кислота-полипептид

Реакция уксусного альдегида из этилового спирта. написать реакцию и ели есть коэфиценты

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная кислота-полепиптид

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная кислота-полепиптид
C2H6 → C2H4 + H2↑
C2H4 + H2O → C2H5OH
C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3COH + H2O
CH3COH + [O] → CH3COOH (реакция не горения, а окисления)
2CH3COOH + Cl2 → 2CH2СlCOOH + H2↑
CH3COOCl надо добавить аминокислоту (не знаю молек. формулу)
а потом к этой аминокислоте добавить другую, оттуда можно выделить полипептид

Уксусный альдегид отгоняется и восстанавливается водородом в присутствии катализатора никель, сульфат ртути и др. , при этом получается этиловый спирт.

Хз

Через 4,4 уксусного альдегида пропустили 10 л водорода. Сколько этилового спирта ( в гр.) должно образоваться?

На поллитру наберётся, остальное — мелочи.

4.1. методы контроля. Химические факторы. Определение объемной доли диэтилового эфира, кротонового и уксусного альдегидов в этиловом спирте и спиртосодержащей продукции из всех видов сырья методом газожидкостной хроматографии.

4.6 г .

Да, на 0,2г больше.

Этан>хлорэтан>этиловый спирт>уксусный альдегид>этиловый спирт

Такие реакции:
1) СH3-CH3 + Cl2 (УФ-свет) = HCl + CH3-CH2Cl
2) CH3-CH2Cl + KOH = KCl + CH3-CH2OH
3) CH3-CH2OH + CuO(t) = Cu + H2O + CH3-CHO
4) CH3-CHO + H2 (t) = CH3-CH2OH

Температура кипения примесей отлична от температуры кипения этилового спирта. Некоторые кипят раньше спирта, другие позже. Естественно, вначале выкипают легкие, например, ацетон, уксусный альдегид.

Помогите осуществить цепочку превращений:метан-ацетилен-уксусный альдегид-этиловый спирт-бутадион-полимер

Функциональную группу ОН содержит молекула: а. этиловый спирт; б. уксусный альдегид; в. ацетон; г. диметиловый эфир.

Как из этилового спирта получить уксусный альдегид

Окислением или дегидрированием этилового спирта, на медном или серебряном катализаторе.
CH3CH2OH → (t, Ag) CH3CHO + H2
2 CH3CH2OH + O2→ (t, Ag) 2 CH3CHO+2 H2O

Обычно из организма выводится в неизмененном виде не более 20% этилового спирта, причем выводится он в значительной мере в виде паров черезИменно уксусный альдегид создает весь букет приятных ощущений похмелья, но сами ощущения не главное в этом состоянии.

Как получить из этилового спирта уксусный альдегид(формула)?

Дегидрированием в присутствии платины.

Главная Химия 10, 11 классы Записать уравнение реакций этан — gt этилен — gt этиловый спирт — gt уксусный альдегид — gt уксусная кислота — gt этилацетат.

Дегидрировать можно и в присутствии меди или серебра при нагревании, можно проводить окисление раствором бихромата или перманганата калия в кислой среде.
CH3-CH2-OH + (O) —> CH3 -C- H
II
O
(O) — это окислитель в общем виде

Сколько граммов этилового спирта потребуется для получения 88 гр уксусного альдегида?

323 грамма

Ацетальдегид альдегид в больших количествах используется для проводства уксусной кислоты. Proce for the preparation of trichloroacetyl chloride.В круглодонную колбу емкостью 200 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 100 мл абсолютного этилового спирта…

CH3-CH2OH——(O)—-> CH3CHO
n(CH3CHO)=m/M= 88/44= 2 моль
n(CH3CHO)= n(C2H5OH)
m(C2H5OH)= n x M= 46 x2= 92 г

С помощью химических уравнений осуществить такие преобразования: этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-метил

Проще не придумать…

Устанавливают газохроматографический метод определения объемных долей дтэтилового эфира, кротонового и уксусного альдегидов в этиловом спирте и спиртосодержащей продукции из всех видов сырья в диапазонах 0,1-1,0 % об.

Почему употребление алкоголя может быть опасным даже тогда, когда признаки опьянения не наблюдаются?

Просто ты своей пизде не хозяйка, поэтому

Определите содержание в % по массе этилового спирта и уксусного альдегида в исходной смеси.

Кто туда что наболтал — никто не знает

С точки зрения религии — тебя бесы посещают и пудрят тебе мозги.
А в реальности — простейшее отравление. а это уже опасно

Если признаков опьянения нет, это не значит, что человек не пьян. Если он смешал кофе с алкоголем — так оно и бывает, человек какое-то время не оценивает степень своего опьянения, но он, тем не менее, пьян.

Бухие так и говорят

Есть люди, у которых почти не наблюдается признаков опьянения, даже если они изрядно выпьют. Однако у человека постепенно может развиться зависимость от алкоголя, и он «поработится большим количеством вина» (Титу 2:3). Иисус предупредил, чтобы мы «не отягощались перееданием… [и] пьянством» (Луки 21:34, 35). Необязательно напиваться допьяна, чтобы стать вялым и ленивым — как физически, так и духовно

Перейти к содержанию учебника . Информация, релевантная 1 Определение выбросов этилового спирта, уксусного альдегида, уксусной кислоты и мучной пыли . ПРИЛОЖЕНИЯ к Методическому пособию по расчету…

Потому что незаметно для вас алкоголь убивает клетки мозга.

Ну потому что для организма это стресс. Если брать в отдельности каждый орган, это надолго лекция. Главное. Алкоголь убивает нервные клетки, а это очень чревато для организма. короче я вас не убедила, много писать.

Помирают клетки головного мозга…

Потому что этил, не**ёвый такой яд, хоть и разрекламированный. Ртуть, чтобы она убила, надо много раз подмешивать еду, этил вы жрёте сами. Хотя эффект чем-то похож.

Разрушает мозг

Вопросы Учеба и наука Химия каким образом можно выделить уксусный альдегид

Лекции В. Г. Жданова отвечают на подобные вопросы очень хорошо.

1. Опасность в том, что алкоголь первым делом отключает разум, и в частности первой отключается ответственность. Причем для этого достаточно одной капли.
2. Вторая опасность: алкоголь — ЯД! И одновременно — это концентрированный сладкий вкус. А сладкий вкус — это вкус к счастью. Именно этот вкус и вызывает сильную тягу к нему. Но также это концентрированный кислый вкус, который сильно разрушает печень.
3. Это продукт в невежестве — а это означает — сначала хорошо, причем это именно ИЛЛЮЗИЯ, а потом падение еще ниже чем было раньше.

Алкоголь еще опасней давать и разрешать пить другим, хоть сам ни капельку. Так меня Аллах чуть в тюрьму не посадил.

Пейте

Как получить этиловый спирт через уксусный альдегид и наоборот (формула)

Составьте уравнения реакций следующих превращений:этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет

Составьте уравнения реакций следующих превращений: этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-этилацет
CH3-CH3——(-H2)—> CH2=CH2
CH2=CH2 +H2O—->C2H5OH
C2H5OH——(O)—> CH3CHO +H2O
CH3CHO——(O)—-> CH3COOH
CH3COOH +HO- C2H5——> CH3-CO-O-C2H5 +H2O

Окисляется в уксусный альдегид и уксусную кислоту. Денатурирование этилового спирта производят добавлением 2,5% ацетонистого спирта содержащего до 75% метилового спирта и 0,5% пиридина.

Химия. как из этилового спирта С2H5OH получить уксусный альдегид СH3COH?

C2H5OH + CuO = CH3CHO +H2O + Cu

В лаборатории уксусный альдегид можно получить также, используя в качестве сырья этиловый спирт, это способ, который многие посчитают чуть ли не святотатством.

Путем дигидрирования спиртов (один из способов получения альдегидов)
С2H5OH = СH3COH + Н2
реакция протекает под действием оксида меди (II) и температуры
дегидрирование — реакция отщепления водорода)

В двух пробирках находятся растворы этилового спирта и уксусного альдегида. Как определить, в какой из пробирок находит

Соды насыпать

3.2.1 При денатурации технического синтетического этилового спирта битрексом объемная доля кротонового альдегида должна быть не более 0,2%.1 — диэтиловый эфир 2 — н-октан — внутренний эталон 3 — уксусный альдегид 4 — этиловый спирт 5 — кротоновый альдегид.

Спирт можно по запаху вычислить. Не знаю насчет альдегида, но на всякий случай надо нюхать осторожно, как бы дистанционно.

Химия. Осуществить цепочку превращений. Уксусный альдегид->уксусная кислота->уксусно-этиловый эфир->этиловый спирт

Какое количество уксусного альдегида можно получить при окислении этилового спирта

Нет чтобы наоборот!

Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Оптовые поставки химической продукции.Самый распространенный и эффективный способ получения уксусного альдегида окисление. Читать доклад online по теме Спирты .

Помогите решить цепочку этан — этилен — этиловый спирт — уксный альдегид — уксусная кисдота — этилацетат

С этан — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — хлоруксусная кислота — аминоуксусная — порипептид?

Дегидрирование
+ H2O
окисление при помощи, например, CuO
окисление, например, «серебряное зеркало»
+ Cl2
+ NH3
конденсация

Технология производства бутанола из этилового спирта проста.Название Производство этилового спирта из картофеля Раздел Рефераты по. Уксусный альдегид другие названия этаналь, ацетальдегид имеет химическую формулу CH3COH.

Помогите пожалуйста с превращениями:. этан-этилен-этилов. спирт-уксусный альдегид- уксусная к-та

СН3-СН3 -> CH2=CH2 + Н2 (над стрелкой катализатор Pt)
СН2=СН2 + Н2О -> C2H5OH ( над стрелкой H2SO4)
C2H5OH -> CH3-CH=O (над стрелкой Cu, t=250 C)
CH3-CH=O + 2Сu(OH)2 -> CН3COOH + Cu2O +2H2O (над стрелкой температура)

Более того, уксусный альдегид присутствует в составе естественных токсичных микропримесей пищевого этилового спирта. Кротоновый альдегид значительно хуже извлекается из растворов этилового спирта…

Осуществить превращение этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-метилловый эфир уксусной кислоты

fitmarketing.ru

 

1. Из алканов. Метан может быть селективно окислен на гетерогенном катализаторе – серебре расчётным количеством кислорода до метанола:

Из спирта получить альдегид

 

Алканы с большим числом атомов углерода ,такие, например, как пропан и бутан, окисляются до смеси первичных и вторичных спиртов расчётным количеством кислорода в присутствии катализаторов – солей марганца. Реакция малоселективна – получается довольно большое количество примесей: альдегидов и кетонов с тем же числом атомов углерода, альдегидов и спиртов – продуктов деструкции

Из спирта получить альдегид

 

 

2. Из алкенов. К любому алкену можно присоединить воду в присутствии кислот

Из спирта получить альдегид

Присоединение идёт по правилу Марковникова.

3. Из алкинов. Ацетилен и терминальные алкины, реагируя с формальдегидом, другими альдегидами и кетонами, дают соответственно первичные, вторичные и третичные спирты

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

 

 

Из спирта получить альдегид

 

 

Реакции были впервые опубликованы в 1905 году А.Е. Фаворским и носят его имя.

 

 

4. Из алкадиенов. Алкадиены аналогично алкенам присоединяют в присутствии кислот воду.

 

Присоединение первого моля воды идёт преимущественно в положения 1 – 4. При

 

присоединении второго моля воды образуются диолы. Ниже представлены примеры обоих

 

случаев:

 

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

5. Из галоидных алкилов. Галоидные алкилы вступают с водными растворами щелочей в реакцию нуклеофильного замещения галогена на гидроксил:

Из спирта получить альдегид

 

 

Из спирта получить альдегид

 

Из спирта получить альдегид 6. Из дигалоидных производных. При действии щелочей на дигалоидные производные алканов получаются двухатомные спирты (или диолы):

 

 

Как показано выше из 1,2-дибромэтана получается 1,2-этандиол (этиленгликоль). Этот диол очень широко применяется для производства антифризов. Например, в незамерзающей жидкости для охлаждения двигателей внутреннего сгорания – «Тосол-А 40» его 40%.

Из спирта получить альдегид 7. Из тригалоидных производных. Из 1,2,3-трихлорпропана, например, получают широко используемый глицерин (1,2,3-пропантриол).

 

 

Из спирта получить альдегид 8. Из аминов. При нагревании с парами воды в присутствии катализатора протекает обратимая реакция, в которой конечными продуктами являются спирт с тем же строением углеродного скелета и аммиак.

 

 

Первичные амины можно перевести в спирты так же действием нитрита натрия в соляной кислоте при охлаждении до 2 – 5оС:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид 9. Из альдегидов и кетонов по реакции Меервейна – Понндорфа – Верлея. На кетон или альдегид действуют каким-либо спиртом в присутствии катализатора – алкоголята алюминия. В качестве алкоксильных групп берут остатки того же спирта, который взят в качестве реагента. Например, в приведённой ниже реакции вместе с нормальным бутиловым спиртом взят трибутилат алюминия. Реакция обратима и равновесие в ней сдвигают по принципу Ле-Шателье избытком спирта-реагента.

 

Первые публикации об этой реакции появились практически одновременно в двух разных немецких и одном французском химических журналах в 1925 – 1926 годах. Реакция имеет огромное значение, так как позволяет восстановить карбонильную группу в спиртовую, не восстанавливая двойные связи, нитро- и нитрозогруппы, которые водородом и другими восстановителями переводятся соответственно в простые связи и аминогруппы, например:

Из спирта получить альдегид

Как видно двойная связь, присутствовавшая в кетоне, сохранилась и в полученном спирте. Ниже показано, что при гидрировании кетогруппы одновременно гидрируется и двойная связь.

Из спирта получить альдегид

Аналогичная картина наблюдается и при наличии в кетоне нитрогруппы: в реакции Меервейна –Понндорфа-Верлея она сохраняется, а при гидрировании водородом на катализаторе восстанавливается до аминогруппы:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

 

10. Из альдегидов и кетонов путём гидрированияна катализаторах – металлах платиновой группы: Ni, Pd, Pt :

Из спирта получить альдегид

 

 

Из спирта получить альдегид

11. Получение спиртов из альдегидов и кетонов путём синтезов Гриньяра.

Реакции, открытые Франсуа Огюстом Виктором Гриньяром в 1900 – 1920 годах имеют колоссальное значение для синтезов многих классов органических веществ. Так, например, с их помощью можно из любого галоидного алкила и формальдегида в три стадии получить первичный спирт:

Из спирта получить альдегид (1)

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

Для получения вторичного спирта надо вместо формальдегида взять любой другой альдегид:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

При гидролизе такой соли получается спирт с числом атомов углерода равным сумме их в магнийорганическом соединении и в альдегиде:

Из спирта получить альдегид

Для получения третичного спирта вместо альдегида в синтезе используют кетон:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

 

 

12. Из карбоновых кислот спирты можно получить только в две стадии: на первой из карбоновой кислоты действием пентахлорида фосфора или действием оксиддихлорида серы (IV) получают её хлорангидрид:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

На второй стадии, полученный хлорангидрид гидрируют на палладии до спирта:

Из спирта получить альдегид

 

13. Из алкоголятов спирты очень легко получаются путём гидролиза при комнатной температуре:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

Борные эфиры гидролизуются труднее – только при нагревании:

Из спирта получить альдегид

 

 

 

Выпадает в осадок если её больше, чем 4г/100г H2O

 

14. Из сложных эфиров спирты наряду с карбоновыми кислотами могут быть получены путём автокаталитического, кислотного или щелочного гидролиза. При автокаталитическом процессе в результате очень медленного гидролиза водой появляется слабая карбоновая кислота, которая в дальнейшем ходе реакции играет роль катализатора, заметно ускоряя расход сложного эфира и появление спирта во времени. Например, для реакции втор-бутилового эфира 2-метилпропановой кислоты кинетические кривые, то есть зависимости изменения молярных концентраций во времени представяют собой сигмоиды или S-образные кривые (смотрите график ниже реакции).

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

 

15. Если добавить к сложному эфиру сильную кислоту, которая является катализатором, то в

реакции не будет индукционного периода, когда гидролиз почти не идёт (от 0 до 1 времени).

Кинетические кривые в этом случае будут представлять собой экспоненты: нисходящую

для сложного эфира и восходящую для спирта. Процесс называется кислотным гидролизом:

Из спирта получить альдегид

16. Если добавить к сложному эфиру щёлочь (моль на моль или избыток) , то реакция так же описывается экспоненциальными кинетическими кривыми, но в отличие от кислотного гидролиза, где концентрации веществ стремятся к равновесным значениям, здесь конечная концентрация спирта практически равна исходной концентрации эфира. Ниже приведена реакция щелочного гидролиза того же сложного эфира и график с кинетическими кривыми. Как видно щёлочь здесь не катализатор, а реагент, и реакция необратима:

Из спирта получить альдегид

Из спирта получить альдегид

17. Из сложных эфиров спирты можно получить также по Буво и Блану. Этот способ был впервые опубликован авторами в двух разных французских химических журналах в 1903 и 1906 годах и заключается в восстановлении сложных эфиров натрием в спирте, например:

Из спирта получить альдегид

Как видно в реакции получаются два спирта: один из кислотной части сложного эфира и он всегда первичный, второй из спиртовой части и он может быть любым – первичным, вторичным или третичным.

18. Более современный способ получения спиртов из сложных эфиров заключается в восстановлении их комплексными гидридами до алкоголятов (реакция ( 1 ) ), которые затем легко переводятся в спирты путём гидролиза (реакции ( 2а ) и ( 2b ) ), например:

Из спирта получить альдегид

 

Из спирта получить альдегид

 

Из спирта получить альдегид

 

megaobuchalka.ru

Сущность двух основных веществ

Прозрачные колбы и минзурки

Уксусный альдегид имеет и другое название ацетальдегид, этанал или метилформальдегид. Его формула имеет вид: CH3-CHO.

Если рассматривать соединение с точки зрения химических свойств, то вещество представляется собой жидкость, не имеющую цвет, но с едким резким запахом. Отлично растворяется в воде и имеет температуру кипения в 20ºС.

Получить уксусный альдегид можно нагрев паральдегид (триммер) с кислотой неорганического происхождения. Второй способ, через окисление этилена или по-другому его называют процесс Вакера. Окислителем является хлорид палладия

Самый популярный способ, с помощью которого возможно получение альдегида – окисление этилового спирта, но с использованием меди или серебра в качестве катализатора. После дегидратации, помимо альдегида образуется также водород и вода.

Это один из самых часто встречаемых соединений, которое можно найти в любом продукте, начиная от хлебобулочных изделий, заканчивая плодами растений. Он  является составной частью дыма от сигарет и автомобильных выхлопов. Именно поэтому он относится к категории сильно ядовитых веществ, которые загрязняют токсинами атмосферу.

Этанол или этиловый спирт является простым спиртом, обозначается как C2H5OH, относится к категории одноатомных спиртов. Представляет собой жидкость, летучего состава и горючего.

Важнейшая составляющая алкогольных напитков, оказывает угнетающий эффект на нервную систему человека, при этом успокаивает его. Является составной частью топливной жидкости, многих растворителей и широко применяется в медицине, как средство дезинфекции и антисептик. Из этилового спирта готовят настойки, добавляют в бытовую химию, антифризы и омыватели. Паста для чистки зубов, парфюм и гели для душа состоят из спирта.

Лаборант держит в руке емкость с зеленой жидкостьюОн является результатом химических реакций, т.к. в природе не встречается.

Основные пути получения:

  1. Брожение. Продукты сельскохозяйственной деятельности подвергают воздействию дрожжей, вследствие чего и выделяется этанол, но его концентрация не так высока, не достигает и 15%.
  2. Производство в промышленных условиях. После уникальных автоматизированных этапов получения этилового спирта, получается жидкость с высокой концентрацией.

Процесс получения Ацетальдегида

Как уже было сказано, одним из способов получения уксусного альдегида является реакция окисления, которая осуществляется с использованием высоких температур и оксида меди. Формула является составной часть получения уксусной кислоты и выглядит следующим образом:

C2H5OH + CuO(t) = Cu + H2O + CH3CHO,

Несомненно, процесс достаточно удобный, но существует и иной способ получения уксусного альдегида.

Процесс дегидрирования этилового спирта был популярен еще 50 лет назад.

Макет Множество положительных моментов имеет данный способ, к примеру:

  1. Не выделяются ядовитые токсины, отравляющие организм и атмосферу.
  2. Несложные и мягкие условия осуществления реакции, нет опасности для жизни человека.
  3. Вследствие реакции получается водород. Это одно из самых универсальных веществ, которому могут найти различные применения.
  4. Нет нужды использовать различные нефтяные продукты, поскольку за основу берется только этиловый спирт.

Итак, превращение происходит под воздействием примерно 400°С, отщепляется водород, каталитическим способом. Гидрогенизация – это метод каталитического синтеза, который основывается на окислительно-восстановительных процессах, связанных подвижным равновесием.

Формула химической реакции имеет вид:

C2H5OH  CH3CHO + H2

С увеличением температуры и резким снижением давления молекулы водорода направлены на преобразование ацетальдегида, но как только характеристики поменяются, давление повысится, а температура упадет, H2 приведет к образованию этанола. Именно такое воздействие условий составляет реакция гидрогенизации.

Химическая лабораторияДля данного метода также используют катализатор в виде меди или цинка. Медь – сильный и активный катализатор, который способен, во время реакции, потерять активность. Поэтому создают некую смесь из меди, оксида кобальта (не более 5%), и всего 2% оксида хрома, все это наносится на асбест. Если имеется данный катализатор, то реакцию осуществляют всего при 280-300° С. Степень трансформации этанола в такой ситуации равна 33-50% за один проход через катализатор.

Преимущество второго метода перед первым в том, при дегидрировании образуется намного меньше побочных токсических веществ, но, при этом фиксируется высокий показатель ацетальдегида в контактных газах. Контактные газы данной реакции это пары ацетальдегида и водорода, в равном соотношение (обычно 1:1), а вот контактные газы окислительного процесса состоят из разбавленного азотом спирта, который вводится с воздухом. По этой причине, выделить ацетальдегид из контактных газов реакции дегидрирования намного проще, и процент потерь будет существенно ниже, чем у окислительной реакции.

Еще одним важным достоинством является то, что из дегидрированного спирта появляется этилацетат, он является очень ценным продуктом.

Прозрачные емкости на столеОбычно, после трансформации в альдегид, его используют для синтезирования уксусной кислоты. Чтобы получить ее, необходимо провести процесс окисления ртутью ацетальдегид:

CH3CHO + HgSO4 + H2O = CH3COOH + H2SO4 + Hg

При этом стоит учитывать, что ртуть – это не ускоритель и чтобы остановить заключающую реакцию, добавляют сульфат железа (III), именно он и проводит окисление ртути.

Чтобы не допустить гидролиз солей, добавляют серной кислоты. А порой, если нет сульфата ртути (II), готовят раствор самостоятельно: в серной кислоте растворяют оксид ртути. Берут примерно в соотношении 4:1 серной кислоты и оксид ртути.

Получается химический раствор и ради отщепления уксусной кислоты, его необходимо профильтровать и добавить раствор щелочи.

Результат уксусной кислоты высчитывают только с учетом того, что карбид кальция чистейший. Выявить соотношение в процентах полученной кислоты к теоретическому показателю – один из путей, как можно получить выход уксусной кислоты.

alcogolizm.com

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.