Этанол cuo

Практическая работа. Качественные реакции на органические вещества.

Качественная реакция на этанол

1. Окисление этанола с оксидом меди (II): раскаленную в огне пламени спиртовки медную проволоку опустите в раствор этанола (несколько раз). Что наблюдаете? Осторожно определите запах раствора. Напишите уравнение реакции.

Предельные одноатомные спирты:

  t

  R – CH2 – OH + CuO →R – CH=O + Cu + H2O

2. Окисление этилового спирта хромовой смесью: смешайте в пробирке 1–2 мл хромовой смеси и 0,5 мл этилового спирта. Смесь осторожно нагрейте. Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции окисления этилового спирта хромовой смесью.

Реакцию окисления спиртов сильными окислителями используют для установления факта алкогольного опьянения. Спирт окисляется в уксусный альдегид, а окислитель бихромат калия превращается в сульфат хрома (III), имеющий зеленую окраску:

K2Cr2O7 + C2H5OH +  H2SO4 = CH3COH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O


Качественная реакция на многоатомные спирты

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II): в пробирку налейте 3–4 капли 2%-го раствора сульфата меди (II) и 2–3 мл 10%-го раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

К образовавшемуся осадку добавьте несколько капель глицерина.

Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнения реакций.

Чем объясняется растворение осадка гидроксида меди (II)?

Будет ли этанол взаимодействовать с гидроксидом меди (II)?

Этанол cuo

Качественная реакция на фенол

Качественной реакцией на фенол является реакция с хлоридом железа (III): К 2–3 мл 5%-го раствора фенола добавьте 1–2 капли 3%-го раствора хлорида железа (III).

Отметьте изменение окраски.

Жидкость в пробирке окрашивается в темно-фиолетовый цвет. С помощью этой реакции можно определить фенол даже при очень малых его концентрациях.

  3С6Н5ОН + FeCI3→ (C6H5O)3Fe + 3HCI

  фиолетовый раствор

Качественная реакция на альдегиды

1) Реакция «серебряного зеркала» — это реакция восстановления серебра в аммиачном растворе оксида серебра (реактив Толленса):

при действии которого на альдегид происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием соли аммония: в пробирку с 2 мл аммиачного раствора оксида серебра добавьте 2 мл формалина. Осторожно нагрейте смесь. Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции.


  R-CH=0+2[Ag(NH3)2]OH => RCOONH4 + 2Ag +3NН3 + Н2О

Можно ли использовать данную реакцию для определения: а) этанола; б) глюкозы?

Качественные реакции карбоновых кислот

Реакция на лакмус

Для карбоновых кислот характерна отчетливая реакция на лакмус.

На влажную лакмусовую бумажку нанесите каплю раствора уксусной кислоты.

Отметьте изменение окраски.

Реакция с гидрокарбонатом натрия

Выделение углекислого газа при взаимодействии карбоновых кислот с гидрокарбонатом натрия может свидетельствовать о наличии карбоксильной группы.

В пробирку налейте 2–3 мл 5%-го раствора соды и добавьте несколько капель уксусной кислоты.

Опишите наблюдаемые явления. Запишите уравнение реакции.

Источник: pandia.ru

Спирты — производные углеводородов, в молекулах которых есть одна или несколько гидроксильных групп OH.

Все спирты делятся на одноатомные и многоатомные

Одноатомные спирты

Одноатомные спирты — спирты, у которых имеется одна гидроксильная группа.
Бывают первичные, вторичные и третичные спирты:

— у первичных спиртов гидроксильная группа находится у первого атома углерода, у вторичных — у второго, и т.д.


Спирты

Свойства спиртов, которые являются изомерными, во многом похожи, но в некоторых реакциях они ведут себя по-разному.

Спирт этиловый
Спирт этиловый

Сравнивая относительную молекулярную массу спиртов (Mr) c относительными атомными массами углеводородов, можно заметить, что спирты имеют более высокую температуру кипения. Это объясняется наличием водородной связи между атомом H в группе ОН одной молекулы и атомом O в группе -ОН другой молекулы.

При растворении спирта в воде образуются водородные связи между молекулами спирта и воды. Этим объясняется уменьшение объёма раствора (он всегда будет меньше, чем сумма объёмов воды и спирта по отдельности).

Наиболее ярким представителем химических соединений этого класса является этиловый спирт. Его химическая формула C2H5-OH. Концентрированный этиловый спирт (он же — винный спирт или этанол) получают из разбавленных его растворов путём перегонки; действует опьяняюще, а в больших доза — это сильный яд, который разрушает живые ткани печени и клетки мозга.


Метиловый спирт
Муравьиный спирт (метиловый)

При этом нужно отметить, что этиловый спирт полезен в качестве растворителя, консерванта, средства понижающего температуру замерзания какого-либо препарата. Ещё один не менее известный представитель этого класса — метиловый спирт (его ещё называют — древесный или метанол). В отличии от этанола метанол смертельно опасен даже в самых малых дозах! Сначала он вызывает слепоту, затем просто «убивает»!

Многоатомные спирты

Многоатомные спирты — спирты, имеющие несколько гидроксильных групп OH.
Двухатомными спиртами называются спирты,содержащие две гидроксильные группы (группа ОН); спирты содержащие три гидроксильные группы — трёхатомные спирты. В их молекулах две или три гидроксильные группы никогда не оказываются присоединёнными к одному и тому же атому углерода.

Глицерин
Многоатомный спирт — глицерин

Двухатомные спирты ещё называют гликолями, так как они обладают сладким вкусом, — это характерно для всех многоатомных спиртов


Многоатомные спирты с небольшим числом атомов углерода — это вязкие жидкости, высшие спирты — твёрдые вещества. Многоатомные спирты можно получать теми же синтетическими методами, что и предельные многоатомные спирты.

Получение спиртов

1. Получение этилового спирта (или винный спирт) путём брожения углеводов:

C2H12O6 => C2H5-OH + CO2

Суть брожения заключается в том, что один из простейших сахаров — глюкоза, получаемый в технике из крахмала, под влиянием дрожжевых грибков распадается на этиловый спирт и углекислый газ. Установлено, что процесс брожения вызывают не сами микроорганизмы, а выделяемые ими вещества — зимазы. Для получения этилового спирта обычно используют растительное сырьё, богатое крахмалом: клубни картофеля, хлебные зёрна, зёрна риса и т.д.

2. Гидратация этилена в присутствии серной или фосфорной кислоты

CH2=CH2 + KOH => C2H5-OH

3. При реакции галогеналканов со щёлочью:

Реакция спиртов

4. При реакции окисления алкенов


Реакция спиртов

5. Гидролиз жиров: в этой реакции получается всем известный спирт — глицеринРеакция спиртов

Кстати, глицерин входит в состав многих косметических средств как консервант и как средство, предотвращающее замерзание и высыхание!

Свойства спиртов

1) Горение: Как и большинство органических веществ спирты горят с образованием углекислого газа и воды:

C2H5-OH + 3O2 —>2CO2 + 3H2O

При их горении выделяется много теплоты, которую часто используют в лабораториях (лабораторные горелки). Низшие спирты горят почти бесцветным пламенем, а у высших спиртов пламя имеет желтоватый цвет из-за неполного сгорания углерода.

2) Реакция со щелочными металлами

C2H5-OH + 2Na —> 2C2H5-ONa + H2

При этой реакции выделяется водород и образуется алкоголят натрия. Алкоголяты похожи на соли очень слабой кислоты, а также они легко гидролизуются. Алкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды — разлагаются на спирт и щелочь. Отсюда следует вывод, что одноатомные спирты не реагируют со щелочами!


3) Реакция с галогеноводородом
C2H5-OH + HBr —> CH3-CH2-Br + H2O
В этой реакции образуется галогеноалкан (бромэтан и вода). Такая химическая реакция спиртов обусловлена не только атомом водорода в гидроксильной группе, но и всей гидроксильной группой! Но эта реакция обратима: для её протекания нужно использовать водоотнимающее средство, например серную кислоту.

4) Внутримолекулярная дегидратация (в присутствии катализатора H2SO4)

дегидратация спиртов

В этой реакции при действии концентрированной серной кислоты и при нагревании происходит дегидратация спиртов. В процессе реакции образуется непредельный углеводород и вода.
Отщепление атома водорода от спирта может происходить в его же молекуле (то есть происходит перераспределение атомов в молекуле). Эта реакция является межмолекулярной реакцией дегидратации. Например, так:

реакция дегидратации

В процессе реакции происходит образование простого эфира и воды.

5) реакция с карбоновыми кислотами:

реакция с карбоновыми кислотами


Если добавить к спирту карбоновую кислоту, например уксусную, то произойдёт образование простого эфира. Но сложные эфиры менее устойчивы, чем простые эфиры. Если реакция образования простого эфира почти необратима, то образование сложного эфира — обратимый процесс. Сложные эфиры легко подвергаются гидролизу, распадаясь на спирт и карбоновую кислоту.

6) Окисление спиртов.

Кислородом воздуха при обычной температуре спирты не окисляются, но при нагревании в присутствии катализаторов идёт окисление. Примером может служить оксид меди (CuO), марганцовка (KMnO4), хромовая смесь. При действии окислителей получаются различные продукты и зависят от строения исходного спирта. Так, первичные спирты превращаются в альдегиды (реакция А), вторичные — в кетоны (реакция Б), а третичные спирты устойчивы к действию окислителей.

  • — a) для первичных спиртов
    окисление первичных спиртов
  • — б) для вторичных спиртов
    окисление вторичных спиртов
  • — в) третичные спирты оксидом меди не окисляются!

Что касается многоатомных спиртов, то они имеют сладковатый вкус, но некоторые из них ядовиты. Свойства многоатомных спиртов похожи на одноатомные спирты, при этом различие в том, что реакция идёт не по одной к гидроксильной группе, а по нескольким сразу.
Одно из основных отличий — многоатомные спирты легко вступают в реакцию гидроксидом меди. При этом получается прозрачный раствор ярко сине-фиолетового цвета. Именно этой реакцией можно выявлять наличие многоатомного спирта в каком-либо растворе.

Взаимодействуют с азотной кислотой:


Реакция спиртов

С точки зрения практического применения наибольший интерес представляет реакция с азотной кислотой. Образующийся нитроглицерин и динитроэтиленгликоль используют в качестве взрывчатых веществ, а тринитроглицерин — ещё и в медицине, как сосудорасширяющее средство.

Этиленгликоль

Этиленгликоль — типичный представитель многоатомных спиртов. Его химическая формула CH2OH — CH2OH. — двухатомный спирт. Это сладкая жидкость, которая способно отлично растворяться в воде в любых пропорциях. В химических реакциях может участвовать как одна гидроксильная группа (-OH), так и две одновременно.

этиленгликоль
этиленгликоль

Этиленгликоль — его растворы — широко применяются как антиобледенительное средство (антифризы). Раствор этиленгликоля замерзает при температуре -340C, что в холодное время года может заменить воду, например для охлаждения автомобилей.


При всей пользе этиленгликоля нужно учитывать, это это очень сильный яд!

Глицерин

Все мы видели глицерин. Он продаётся в аптеках в тёмных пузырьках и представляет собой вязкую бесцветную жидкость, сладковатую на вкус. Глицерин — это трёхатомный спирт. Он очень хорошо растворим в воде, кипит при температуре 220 0C.

Химические свойства глицерина во многом сходны со свойствами одноатомных спиртов, но глицерин может реагировать с гидроксидами металлов (например, гидроксидом меди Cu(OH)2), при этом образуются глицераты металлов — химические соединения, подобные солям.

Реакция с гидроксидом меди — типовая для глицерина. В процессе химической реакции образуетс ярко-синий раствор глицерата меди

Глицерат меди

Эмульгаторы

Эмульгаторы — это высшие спирты, эфиры и другие сложные химические вещества, которые при смешивании с другими веществами, например жирами, образуют стойкие эмульсии. Кстати, все косметические средства также являются эмульсиями! В качестве эмульгаторов часто используют вещества, представляющие собой искусственный воск (пентол, сорбитанолеат), а также триэтаноламин, лицетин.

Растворители

Растворители — это вещества, используемые в основном для приготовления лаков для волос и ногтей. Они представлены в небольшой номенклатуре, так как большинство таких веществ легко воспламенимо и вредно для организма человека. Наиболее распространённым представителем растворителей является ацетон, а также амилацетат, бутилацетат, изобутилат.

Есть также вещества, называемые разбавители. Они, в основном применяются вместе с растворителями для приготовления различных лаков.

Источник: www.kristallikov.net

Напишите реакцию подлинности на спирт этиловый, основан на окислении?

Медную проволоку разогревают зажигалкой и опускают в жидкость.

Спирт этиловый, или этанол С2Н5ОН — вещество, имеющее общий пригничувальний влияние на центральную нервную систему напоминает эффект средств для наркоза .

Какая масса альдегида образуется при пропускании паров этилового спирта массой 69г над разогретой медной пластиной?

Помогите пожалуйста уравнение реакции взаимодействия этилового спирта с оксидом меди (||)

С2H5OH + CuO (t) = Cu + H2O + CH3-CHO (уксусный альдегид)

Спирт будет реагировать с СuO получится этаналь уксусный альдегид .

Смесь образовавшаяся после окисления 11,5 г этилового спирта оксидом меди, прореагировала с аммиачным раствором оксида

Реакция 1: C2H5OH + CuO (t) = Cu + H2O + CH3CHO (уксусный альдегид)
Реакция 2: CH3CHO + Ag2O(t) = 2Ag + CH3COOH (уксусная кислота)
Количество спирта (в реакции 1): n(C2H5OH) = m/M = 11,5 г/46 г/моль = 0,25 моль
Количество серебра (в реакции 2): n(Ag) = m/M = 32,4 г/108 г/моль = 0,3 моль.
По уравнениям двух реакций, количество серебра должно быть (теоретически) двое больше количества спирта, т. е. 0,5 моль. Выход серебра: B(Ag) = n(практ) /n(теор) = 0,3 моль/0,5 моль = 0,6 или 60%

Из школьных опытов по химии, помню, как нагревали медную проволоку и опускали в спирт. она становилась ярко- красной. Для доказательства чего делался этот опыт не помню, но сам факт реакции меди со спиртом всплыл в памяти.

Вступает ли этиловый спирт в реакцию с медью ? вступает ли этиловый спирт в реакцию с медью ?

Нет

В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Присоединим к газоотводной трубке прибор для подачи воздуха. Раскалим в горелке медную спираль и поместим ее в прибор.

С какого, интересно, перепугу ему реагировать с медью?

С каким из перечисленных ниже вещест может реагировать уксусная кислота: гидроксид калия, медь, этил.спирт, натрий, вода

Гидроксид калия, элиловый спирт, натрий

Опыты с медной проволокой. С медью можно поставить несколько любопытных опытов, поэтому посвятим ей особую страничку.На этот раз произошла сложная органическая реакция медь восстановилась, а этиловый спирт, содержащийся в одеколоне, окислился до…

С чем будет реагировать этиловый спирт?с медью или оксидом меди 2

С медью, медь реагирует с воздухом (кислородом) и окисляясь покрывается слоем оксида меди а он уже не будет реагировать на спирт

Т.е. одни утверждают что пары спирта при взаимодействии с медью приобретают неповторимую органолептику вкусовые качества , поэтому во всех известных винокурнях по производству виски используются медные…

Обожгите медную проволочку и опустите в спирт — убедитесь сами.

Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди(2)?

Не взаимодействуют, так как это одноатомные спирты, которые не способны реагировать с нерастворимыми основаниями.

Химическая реакция этилового спирта с медью.это опыт когда медную проволоку накаливаем и опускаем в этиловый спирт и проволока становится чистой.

Формула реакции этиловый спирт + сульфат меди

Я могу ошибатся, но такая реакция наврядле пойдет.

1.1 Кислотно-основные реакции спиртов. 1.2 Превращение спиртов в галогеналканы. 1.2.1 Взаимодействие спиртов с галогенводородами. Беспалов П. Окисление этилового спирта оксидом меди II . Органическая химия. Видеоопыты.

Реакция окисления этилового спирта оксидом меди

СН3-СН2-ОН + СuO →(t) CH3 -COH + Cu + H2O
При окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды. В данной реакции образовался уксусный альдегид.

Осторожно, по стенке приливаем этиловый спирт. Образуются два слоя жидкости. Сверху — этиловый спирт, снизу — серная кислота.Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди II . Как и неорганические кислоты, уксусная кислота реагирует с оксидами металлов.

Будут ли этиловый и изоамиловый спирты реагировать с гидроксидом меди (2)?

Нет конечно

Так, при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140 С образуется диэтиловый серный эфир.При пропускании паров спирта при 200 300 С над металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты…

Если ты отвечаешь на вопросы практической работы №3 Химия 10 класс Габриелян, то пройди по этой ссылке http://mygdz.com/otvet/ximiya-uchebnik-dlya-10-k-b284.html тут вроде бы все написано. Это готовая практическая работа.

Уравнение реакции взаимодействия этилового спирта и оксида меди.

Укажите металл, с которым реагирует этиловый спирт

Оксид меди

Этиловый спирт — адсорбционный ингибитор коррозии меди! То есть не да т меди корродировать… Если использовать спирт в растворе воды, медь окисляться корродировать не будет.

Этано́л

Обладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов:
2C2H5OH + 2К → 2С2Н5ОК + Н2.

Чем пахнет раскалённая медная проволока? (внесённая в этил.спирт)

Спиртом)))

В качестве главного материала для этого катализатора ученые избрали медь, чьи электрохимические свойства идеальнотем, что происходит в ходе этого расщепления, и заставить СО2 превращаться почти всегда в обычный этиловый спирт в среднем, около 60…

Страшно даже представить….

Расколи и понюхай. Кайф наверно будет?

Перегаром

Реагируют ли этиловый и изоамиловый спирты с гидроксидом меди(II)?

Нет.

Обнаружить в емкости и выпить некачественный алкоголь еще полбеды. Гораздо страшнее употребить вместо этилового спирта метиловый. На глаз их отличить очень сложно, что приводит к частым отравлениям.

Химия. будут ли этиловый и изоамиловый спирт реагировать с гидроксидом меди 2?

Будут ли этиловый спирт и изоамиловый спирт реагтровать с гидроксидом меди?

Этиловый — точно нет, изоамиловый — под сомнением

Наиболее ярким представителем химических соединений этого класса является этиловый спирт. Его химическая формула C2H5-OH.Одно из основных отличий — многоатомные спирты легко вступают в реакцию гидроксидом меди. При этом получается прозрачный раствор ярко…

Нужно все смешать и выпить. Закусить, И тогда узнаешь как это реагирует. Если что то не так закуривать.

Кокое уравнение будет у окисление меди и окисление этилового спирта?

Сравните следующие вещества..медь и алюминий и уксусную кислоту и этиловый спирт….никак немогу написать плизз помогит

Реакция этилового спирта с медным купоросом, срочно надо!

Гальванизациягальванопластика.

Дано: глицерин, фенол, этиловый спирт. Каким химическим путем различить эти соединения?

Запах Цвет или с помощью индикаторов (эт такие бумажки которые меняют цвет в зависимости от вещества)

3. С какими из привед нных веществ будет реагировать этиловый спирт бромоводород, водород, натрий, медь, оксид меди II ? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их протекания.

Источник: tvoisalon.ru


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock
detector