Этан х этанол

Этан — С2Н6 — газ без запаха и цвета, класса алканов. В природе находится в составе нефти, природного газа, других углеводородов, следственно относится к органическим соединениям. Из этана дозволено получить этиловый спирт . Правда, данный процесс довольно трудоемкий, следственно спирт обыкновенно получают другим путем.

Инструкция

1. Этиловый спирт получают предпочтительно как итог брожения сахаросодержащих продуктов, зерна, фруктов, ягод, овощей. Для этого применяют ректификационные агрегаты, нагревание, перегонку.

2. Получить этиловый спирт из этана легкой реакцией дозволено в процессе каталитического окисления при нагревании до 2000 градусов в присутствии катализатора.


3. Иной метод приобретения этилового спирт а из этана заключается в проведении следующих реакций:1. галогенирование при температуре 1000°С и в присутствии ультрафиолетового света:С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl2. дальше проведите реакцию с щелочью:С2H5Cl +NaOH = C2H5OH + NaCl

4. Этиловый спирт из этана дозволено получить и еще одним методом. Проведите дегидрирование этана при 400-5000°С в присутствии катализаторов платины Pt, никеля Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2

5. Дальше в присутствии муравьиной кислоты НСООН либо хлорной кислоты НclO4 полученный продукт смешайте с водой и нагрейте до температуры 85-1000°С, получая этиловый спирт :С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

6. Этан горюч, примерно нерастворим в воде, в смеси с воздухом взрывоопасен, нетоксичен. При нагревании этана до температуры 575-10000°С он распадается на ацетилен и водород, последующее нагревание приводит к обугливанию и возникновению ароматических углеводородов.

7. В промышленности этан используется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан. В прошлом веке в сочетании с кислородом этилен использовался для наркоза. Сегодня этилен является сырьем для приобретения полиэтилена, винилацетата, окиси этилена, уксусной кислоты и многого иного. Этилен также является фитогормоном, влияющим на здоровье и рост многих живых организмов.


Этиловый спирт , либо этанол – это жидкость, имеющая химическую формулу С2Н5ОН. При взаимодействии с воздухом этанол образует взрывоопасную смесь. Обширно используется в технике в виде азеотропной смеси, является отменным, но огнеопасным растворителем. Также используется в пищевой и медицинской промышленности. Приобретение этилового спирт а – довольно непростой процесс, требующий больших знаний в области синтеза сходственных веществ.

Инструкция

1. Один из методов приобретения этилового спирт а – сбраживание крахмала картофеля ферментами дрожжевых грибков. Данный способ до сего времени используется, но в связи с ростом потребления теснее не может удовлетворить нужды промышленности, помимо того недостатком этого способа является надобность крупных расходов пищевого сырья.

2. Иной метод приобретения этанола – гидролиз древесины. Данный способ так же связан с применением растительного масла. В древесине содержится около 50% целлюлозы, из неё при помощи воды и серной кислоты получают глюкозу, которую после этого поддают брожению. Один из методов производства при этом – сернокислотная гидротация этилена. Применяют также прямую гидротацию этилена при помощи воды и фосфорной кислоты.

Видео по теме

Обратите внимание!
Приготовление чистого этилового спирта в домашних условиях фактически нереально, он неизменно будет содержать примеси ядовитого метилового спирта.

Хлорэтан (другие наименования – хлористый этил, этилхлорид) представляет собою бесцветный газ, имеет химическую формулу C2Н5Cl. Смешивается с этиловым спиртом и диэтиловым эфиром, примерно не смешивается с водой. Каким образом дозволено получить это вещество?

Инструкция

1. Существует два основных индустриальных способа синтеза хлорэтана :1) Путем гидрохлорирования этилена (этена).2) Путем хлорирования этана.

2. В текущее время больше многообещающим и экономически обоснованным признан 2-й метод. Реакция протекает таким образом: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Как и любая стандартная реакция галогенирования алканов, она протекает по т.н. «радикальному механизму». Для того, дабы инициировать ее предисловие, смесь: алкан (в данном случае, этан) – галоген (в данном случае, хлор) нужно подвергнуть насыщенному ультрафиолетовому облучению.

4. Под действием света молекула хлора распадается на радикалы. Эти радикалы здесь же вступают во взаимодействие с молекулами этана, забирая у них атом водорода, в итоге этого образуются этильные радикалы •С2Н5, которые, в свою очередь, разрушают молекулы хлора, образуя новые радикалы. То есть происходит так сказать «цепная реакция».


5. Возрастание температуры увеличивает скорость хлорирования этана. Впрочем от того что также вырастает «выход» других хлорсодержащих производных этана, что неугодно, эту реакцию проводят при низких температурах, для максимально потенциального приобретения целевого продукта.

Полезный совет
Еще относительно незадолго именно из этого вещества производился тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 — известный ТЭЦ, присадка к моторному топливу, повышающая его октановое число и снижающая вероятность детонации. Ввиду исключительной вредности этой присадки, из-за ядовитости свинца и всех его соединений, использование этилированных бензинов теперь круто ограничено, а в ряде стран, совсем запрещено. Разрешена лишь добавка ТЭЦ в авиационное горючее. Хлорэтан используется также при производстве ацетилцеллюлозы, в кремнийорганическом синтезе, в качестве растворителя ряда смол, жиров и т.д. Он находит использование и в медицине, как быстродействующий анестетик при здешнем наркозе, «замораживатель».

Этанол – бесцветное органическое вещество, владеющее крутым специфическим запахом. Его применяют промышленности, в лабораториях — как наилучший органический растворитель, в медицине – как красивый антисептик. Этиловый спирт также используют для производства алкогольной продукции. Получают его разными методами.


Инструкция

1. На первом месте стоит приобретение этанола в процессе брожения. Глюкозу либо виноградный сахар сбраживают, в итоге образуется спирт и углекислый газ. Выделение пузырьков газа свидетельствует о незавершенности процесса. Только тогда, когда углекислый газ перестает выдаваться, дозволено говорить о том, что процесс закончен, огромнее спирт образовываться не будет. Схематично приобретение спирт а из глюкозы дозволено представить в виде реакции:C?H??O? = брожение = C?H?OH +CO?.

2. Для приобретения виноградного вина с оглавлением этилового спирт а 16 %, дозволено применять виноградный сок, т.к. глюкоза в нем содержится в свободном виде. Не менее общеизвестный метод – ферментация. Для осуществления этого способа применяют картофель. Его заваривают, охлаждают и добавляют солод; в нем содержится смесь ферментов, под воздействием которых при добавлении дрожжей, образуется спирт .

3. Существует ряд других химических методов, при которых из больше примитивных веществ, таких как этан и этилен, посредством метаморфоз дозволено получить этанол.
й метод — гидратация этилена. Подействуйте на этилен серной кислотой. В итоге у вас должна получиться этилсерная кислота:CH?=CH? + H?SO? = CH?-CH?-OSO?OH.Дальше этилсерную кислоту подвергают гидролизу:CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?.Промежуточным продуктом будет диэтиловый эфир, следственно полученная смесь нуждается в дальнейшей чистке. Чистка продуктов реакции основана на разности в температурах кипения этанола и диэтилового эфира.

4. 2-й метод – гидратация этилена. Гидратацию проводят под давлением, при температуре 300°С:CH?=CH? + H?O = C?H?OH.

5. 3-й метод – приобретение этанола из этана в щелочной среде с дальнейшей чисткой. На первой стадии образуется бромэтан, на 2-й — этиловый спирт :CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.

Видео по теме

Ацетилен относится к непредельным углеводородам. Его химические свойства определяются тройной связью. Он горазд вступать в реакции окисления, замещения, присоединения и полимеризации. Этан – предельный углеводород, для которого нравы реакции замещения по радикальному типу, дегидрирования и окисления. При температуре около 600 градусов по Цельсию он разлагается на водород и этен.

Вам понадобится

  • — химическое оборудование;
  • — катализаторы;
  • — бромная вода.

Инструкция

1. Ацетилен, этилен и этан — в обыкновенных условиях бесцветные горючие газы. Следственно вначале ознакомьтесь с техникой безопасности при работе с летучими веществами. Не позабудь повторить строение молекул и химические свойства алкинов (непредельных углеводородов), алкенов и алканов. Посмотрите, чем они схожи и чем различаются. Для приобретения этана вам понадобится ацетилен и водород.

2. Дабы произвести ацетилен в лабораторных условиях, проведите разложение карбида кальция CaC2. Его можете взять готовым либо же получить путем спекания негашеной сообщи с коксом: СаО+3C=CaC2+CO — процесс протекает при температуре 2500°C, СаС2+2Н2O=C2H2+Са(ОН)2.Проведите добротную реакцию на ацетилен — обесцвечивание бромной воды либо раствора перманганата калия.

3. Получить водород вы сумеете несколькими методами: — взаимодействием металлов с кислотой: Zn+2 НСl=ZnСl2+Н2?- во время реакция щелочи с металлами, гидроксиды которых владеют амфотерными свойствами: Zn+2 NaОН+2 Н2О=Na2[Zn(ОН)4]+Н2?- электролизом воды, для увеличения электропроводности которой добавляют щелочь. При этом на катоде образуется водород, а на аноде – кислород: 2 Н2О=2 Н2+O2.


4. Для приобретения из ацетилена этана нужно провести реакцию присоединения водорода (гидрирование), рассматривая при этом свойства химических связей: вначале из ацетилена получается этилен, а после этого при последующем гидрировании – этан. Для наглядного выражения процессов составьте и запишите уравнения реакций:C2H2+H2=C2H4C2H4+H2=C2H6Реакция гидрирования протекает при комнатной температуре в присутствии катализаторов – мелко раздробленного палладия, платины либо никеля.

Видео по теме

Обратите внимание!
При работе соблюдайте технику безопасности. Помните, что данные газы отлично горят и при смешении с воздухом либо кислородом взрывоопасны.

Полезный совет
Учтите, что водород легче воздуха, следственно собирать его нужно в опрокинутую вверх дном пробирку. Определить приобретение этана вы сумеете путем воздействия его на бромную воду (ее окраска останется постоянной).

Этан и пропан – газы, простейшие представители ряда предельных углеводородов — алканов. Их химические формулы С2Н6 и С3Н8 соответственно. Этан служит сырьем для производства этилена. Пропан же применяется в качестве топлива, как в чистом виде, так и в смеси с другими углеводородами.


Инструкция

1. Для того дабы получить пропан , вам потребуются два простейших углеводорода: метан и этан. Их отдельно друг от друга подвергните галогенированию (вернее, хлорированию) под воздействием ультрафиолетового облучения. Это нужно для того, дабы образовались зачинатели реакции – свободные радикалы. В итоге происходят следующие реакции: — CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, то есть образуются хлористый метан и хлористый водород; — С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, то есть образуются хлористый этан и хлористый водород.

2. Позже этого хлористый метан и хлористый этан подвергните воздействию в присутствии металлического натрия. В итоге происходящей реакции образуются пропан и хлористый натрий. Реакция проходит по такой схеме:- C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.Такого рода реакции носят наименование «реакция Вюрца», названные в честь известного немецкого химика, тот, что впервой осуществил синтез симметричного углеводорода путем взаимодействия натрия на галоген-производные алканов.

3. В реакциях галогенирования взамен хлора вы можете использовать и бром. Примитивно, если применять больше энергичный хлор, реакция протекает стремительней и легче.

4. В промышленности пропан из этана не получают: данный процесс абсолютно нерентабельный. Такие реакции представляют собой чисто учебный интерес, они применяются для отработки и закрепления лабораторных навыков.


Полезный совет
Этан содержится в нефти и газах, а также образуется при крекинге нефти и сухой перегонке угля. Пропан же содержится в природных газах. Также данный поверенный алканов находит использование в качестве компонента низкотемпературных растворителей, при приобретении мономеров, используемых при производстве полипропилена, как сырье для нефтехимического синтеза и т.д.

jprosto.ru

Как из этана получить этиловый спирт?

Сколько грамм бром этанов можно получить при взаимодействии бромоводорода с 0,7 моль этилового спирта?

Немного

Как исходя из этилового спирта, получить пропан? Написать уравнения реакций.Попросите о помощи! 80% вопросов получают ответ в течение 10 минут. Мы не только ответим, мы также объясним.

Если реакция прошла «количественно» (т. е. всё, что могло прореагировать, прореагировало, и прореагировало «правильно»), то можно получить те же 0,7 моль бром этана, что составит 109*0,7=76,3 г. Но «количественно» и «селективно» реакции проходят весьма редко, поэтому количество полученного бромэтана будет меньше.

Химия 10 класс Как из этилового спирта (c2h5oh) получить этан (c2h6), нужно уравнение реакции.

С2Н5ОН=С2Н4+Н2О (условия реакции 300-400 град С и катализатор Al2O3)
С2Н4+Н2=С2Н6
Одной реакцией получить невозможно

Третье вещество это простой эфир , полученный из этилового спирта, значит вещество Х это этанол.Из этина ацетилена в одну стадию можно получить этаналь гидратацией и этан гидрированием , однако из этана в одну стадию этиловый спирт получить невозможно…

Уравнения химических реакций, которые нужно провести для получения этилового спирта из этана. помогите плиз

Составьте уравнение хим. превращений с помощь. которых можно получить превращение Этиловый спирт этилен этан

Этиловый спирт -> этилен -> этан
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + H2 = C2H6

Например, чтобы получить этиловый спирт, исходя из этана, можно сначала получить бромистый этил по реакции а затем бромистый этил превратить в спирт нагреванием с водой в присутствии щ лочи

Подскажите, как решить!Нужно получить этилбромид из этана ,этилена, этилового спирта.???

1. этан + бром = этилбромид, в качестве катализатора квант света.
2. этилен + бромоводород = этилбромид
3. этиловый спирт + бромоводород = этилбромид + вода

В настоящее время производство синтетического этилового спирта снижается, так как некоторые из его главных производных, таких как ацетальдегид, уксусная кислота, бутадиен, тетраэтилсвинец, получают и из другого сырья метан, бутан, бутены, этан этилен …

Напишите формулу получения этилового спирта из этана

Способы получения этана?

Напишите пожалуйста формулу получения этилового спирта из этана, а затем из этана этанол

Этан-этилен-этиловый спирт

C2H6 нагреть (катализатор Al2O3), —> CH2 = CH2 + H2;
CH2 = CH2+ H2O (катализатор H2SO4), —> C2H5OH.

Этиловый спирт из этана можно получить и еще одним способом.В промышленности этан применяется для производства этилена — бесцветного газа, имеющего ту же химическую формулу, что и этан.

Да-да, ты права

Делают ли из нефти спирт?!

Делают

А этиловый спирт это и есть этанол… Зачем вам из этанола получать этанол ?Вы находитесь на странице вопроса как получить из хлорметану этан и из этанола этиловый спирт , категории химия .

В общем, делают.
Синтетический спирт делают из этилена. А этилен можно получить разными способами, в том числе и из нефти.

Химия 10 класс. формула вещества X в цепочке превращений C2H6 -> x -> C2H5OH

Все правильно тольго еще хлорид натрия остается

33.Какими двумя способами можно получить этанол, исходя из этана? Составьте цепочку превращений. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих эти превращения, и укажите их тип. 34.С какими из перечисленных веществ реагирует этиловый спирт

От молекулы этана отними 2 атома Н (дегидрирование) , получишь непредельный этилен. Теперь этилен + вода = этиловый спирт.

Этилен в лаборатории получают ИЗ этилового спирта?

Да, получают)
к вышеперечисленым способам можно ещё добавить дегалогенирование дигалогеналканов)

15. Из этилового спирта и резорцина получить -кетокаприловую кислоту1. Из этанола получить ацетон. см. скан . 2. Из этана получить ацетальдегид.Составление схемы синтеза, исходя из конечного соединения.

Лабораторный способ получения этилена — нагревание смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.

Как из метана получить этан, а из этана этиловый спирт??

Путём электролиза и синтеза.

Как из этилового спирта получить этилен? Как получить этанол из этилена? Чем отличается горение этена и этана? Как получают этилен в промышленности и в лаборатории? Какими способами можно отличить этилен от этана?

Химия. Помогите решить Итоговую Контрольную работу.

Во сколько баллов оценивается?

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Из этана в две стадии можно получить этанол. При реакции уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется этилацетат при горении этилацетата.

На это требуется много времени, никто не будет её решать, сам погугли, может что-нибудь найдешь

Приведите два способа получения хлорэтана

Спирт делают из нефти?

Нет… только если медицинский

Из этан этиловый спирт. Этанол википедия этано л эти ловый спирт, метилкарбино л, ви нный спирт или алкого ль, часто в просторечии.Этиловый спирт мощное топливо. Из-за высокого содержания алкоголя его трудно получить.

Из мочи диких обезян

Скорее из природного газа. В природном газе содержится этан (вместе с метаном, пропаном, бутаном), из этана получают этилен, из которого синтезируют этиловый спирт.

Конечно. основное производное

Не знаешь куда нефть девать?

Из пшеницы, однако.

1.1.3 Получение этилового спирта из сульфитных щ локов. Этиловый спирт, получаемый на предприятияхПарогазовая смесь из верхней части отпарной колонны, содержащая пары воды, этилового спирта, диэтилового эфира и кислоты, этан и этилен, поступает в…

И из нефти — тоже.

Из опилок

Из нефти все делают . это как добавка

Помогите!!! Задания по химии

Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы

Например, чтобы получить , исходя из с2н6,. И этанол этаналь и виниловый и альд.Следующие превращения этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид-уксусная кислота-хлоруксусная кислота-аминоуксусная.

Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:
1. 5,88% 2. 4,70% 3. 3,76% 4. 3,12%

Нравится Подписаться Ответить
2 ОТВЕТА
Бздышек Бомжеску Просветленный (37232) 1 день назад
Cпирты хорошо растворимы в воде за счет наличия гидроксильной группы
Нравится Комментировать Пожаловаться
Лена Выходцева Ученик (127) 30 минут назад
Одноатомные спирты 2. Простые эфиры 3. Многоатомные спирты 4. Альдегиды
2.Какое соединение образуется при взаимодействии этилового спирта и бутановой кислоты:
1. С2Н5СООС2Н5 2. СН3СООС3Н7 3. С3Н7СООС2Н5 4. С3Н7СОС2Н5
3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла:

3.Укажите вещество Х3 в схеме СН3СН2ОН Н2SO4,t → Х1 HCI → Х2 Na,t→ Х3
1.Ацетилен 2. Бутан 3. Этан 4. 2-бутен
4. Гидроксид натрия при нормальных условиях образует соль при взаимодействии с:
1. Фенолом 2. Этанолом 3. Уксусным альдегидом 4. Анилином
5. Перевод С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется реакцией:
1. Гидратация 2. Гидрирование 3. Дегидратация 4. Горения
6. Качественной реакцией на этиленгликоль является его взаимодействие с:
1. Си (ОН) 2 2. Ва (ОН) 2 3. Си 4.СН3СООН
7. Сложные эфиры – это продукты взаимодействия:
1. Спирта с альдегидом 2. Двух спиртов 3. Алкенов с водой 4. Кислот со спиртами
8. С2Н5ОNа можно получить взаимодействием этанола с:
1. Na 2. NaOH 3. NaCI 4. NaH
9. В молекуле СН3ОNа имеются следующие виды химической связи:
1. Только ковалентная 2. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная
3. Только ионная 4. Ковалентная полярная и ионная
10. В схеме превращений С2Н6 → А → С2Н5ОН веществом «А» является:
1. Хлорэтан или этилен 2. Только хлорэтан 3. Только этилен 4. Ацетальдегид
11. Глицерат меди (II) можно получить взаимодействием глицерина при обычных условиях с:
1. Си 2. СиО 3. Си (ОН) 2 4. СиСI2
12. Как называется вещество: СН3 СН3 СН3
СН3 – СН – СН — СН2 —С – СН2ОН
СН3
1.2,3,5,5 –тетраметилгексанол-6 2. 2,2,4,5-тетраметилгексанол-1 3. 2,3,5,5-тетраметилгексанол -1 4. 2,3,5,5-тетраэтилгексанол-1
13 . Укажите формулу гомолога фенола:
1. С6Н5ОН 2. С7Н7ОН 3. С8Н17ОН 4. С9Н17ОН
14. Как установить в какой пробирке этанол, а в какой – водный раствор фенола:
1. Действием активного металла 2. Действием бромной воды
3. Действием раствора щелочи 4. Действием лакмуса
15. Качественной реакцией на фенолы является образование окрашенных комплексов с раствором:
1. NaOH 2. HCI 3. FeCI3 4. CuSO4
16. Диметиловый эфир и этиловый спирт являются:
1. Структурными изомерами 2. Геометрическими изомерами
3. Гомологами 4. Одним и тем же веществом
17. Образование фенолформальдегидной смолы является реакцией:
1. Полимеризации 2. Поликонденсации 3. Сополимеризации 4. Соединения
18. Какое вещество имеет наиболее выраженные кислотные свойства:
1. Н2О 2. СН3ОН 3. С2Н5ОН 4. С6Н5ОН
19. Продукт взаимодействия фенола с натрием называется:
1. Фенилат натрия 2. Бензоат натрия 3. Фенолят натрия 4. Ацетат натрия
20. Расположите в порядке усиления кислотных свойств:
1) 2-нитрофенол 2) фенол 3) 2,4,6-тринитрофенол 4) 2,4-динитрорфенол
1. 4,3,1,2 2. 3,4,2,1 3. 4,4,1,3 4. 2,1,4,3
21. В водных растворах каких веществ лакмус имеет синий цвет:
1. Уксусная кислота 2. Метилформиат 3. Фенолят калия 4. Глюкоза
22. При взаимодействии этанола массой 92 г с натрием массой 50 г получается газ массой:
1. 2 г 2. 4 г 3. 3 г 4. 1 г
23. Какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 2 моль этанола:
1. 44,8 л 2. 134,4 л 3. 640 л 4. 320 л
24. При добавлении избытка бромной воды к 40 мл раствора фенола в этаноле, плотность 0,8 г/мл образовалось 6,62 г осадка. Массовая доля фенола в исходном растворе составляла

Мда, будущее манит со страшной силой.
но сегодня среда. И я беру выходной. В понедельник на работу, у манюни день рождения и медосмотр начинается. А до этого еще дожить надо.

Чтоооооооооооо

Если спирт получают не из сахара, а из сахаросодержащего сырья виноград, сахарнаяИсходя из состава спирта, сравнивая его с составом и строением этанаДемонстрируем и анализируем количественный опыт получения водорода из этилового спирта.

СМайлик точка точка решеба точка ком!

Ответьте на мой вопрос)

Че так много?

Много этапные спирты3

От чего спирт этиловый?

От горя и печали

Как исходя из этана получить этилацетат?напишите уравнение соответствующих реакций?Записать уравнение реакций этан — этилен — этиловый спирт — уксусный альдегид — уксусная кислота — этилацетат.

От ссадин и царапин! Но лучше внутрь!

От тоски и грусти)

От этана.

Утром после праздника — от головной боли хорошо

Спирты разные
есть спирт природного происхождения
наука пока не способна воспроизводить природные продукты
на настоящий момент есть возможность лишь повторить химическую формулу продукта
а вот воспроизводить пространственное расположение атомов в молекулах не удается
в итоге, мы можем получать вещества лишь отдаленно напоминающие природные продукты
поэтому синтетический этанол всего лишь изомер (двойник), яд, сильнейший наркотик, подделка, суррогат
https://ru.wikipedia.org/wiki/Этанол
соответственно, любой яд это способ отравить человека

Этан-этилен-этиловый спирт-уксусный альдегид как происходит реакция.Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии.

Ну конечно «От этана» (Магистр Брома)! Главное, вычеркнуть из памяти ответ Константин Петров!

Есть ли алкоголь который не получен с помощью брожения?

Нет

На этанол С1 на диэтиловый эфир С2 на ацетальдегид и этан С3 на полимеры С4.Расход этилена рассчитывают, исходя из заданного распределения вступившего в реакцию этилена и стехиометрическогоПолучение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья.

Гидролизный спирт.

Способы получения этана?

4е за этана??

Этан— хлорэтан— этанол— ацетальдегид— уксусная кислота. Получите этиловый эфир уксусной кислоты исхоля из этилового спиртаРаботникам, получающим вместо молока равноценные пищевые продукты, размер компенсационной выплаты устанавливается исходя из стоимости…

В промышленности получают из нефтяных и природных газов.

Кать я не в курсе!

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

ЭТАН СН3СН3, мол. м. 30,07; газ без цвета и запаха; т. пл. -183,23 °С, т. кип. -88,63 °С; 0,572; tкрит 32,3 °С, pкрит 4,87 МПа, dкрит0,2045 г/см3; давление пара 2,379 МПа (0°С) ; Ср 12,58 Дж/(моль*К) (25 °С) ; 14,68 кДж/моль; -1541,4 кДж/моль; -106,7 кДж/моль. Р-римость (мл в 100 мл р-рителя) : вода 4,7 при 20 °С, этанол 46 при 0 °С, хорошо раств. в углеводородах.
По хим. св-вам этан- типичный представитель насыщенных углеводородов. Вступает в разл. р-ции замещения по радикальному механизму. Термич. дегидрирование этан при 550-650 °С приводит к этилену, при т-рах свыше 800 °С — к ацетилену (образуется также бензол и сажа) , прямое хлорирование при 300-450 °С — к этилхлориду, окисление — к смеси СН3СНО и СН3СООН, нитрование в газовой фазе дает смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.
этан- компонент прир. и попутных газов (до 10% по объему) и м. б. выделен из них низкотемпературной ректификацией. Значит, кол-ва этан образуются при крекинге нефтяного сырья. В лаб. условиях этан получают из СН3I по р-ции Вюрца, из CH3COONa электролизом по р-ции Кольбе, сплавлением пропионата Na с щелочью, из этилбромида по р-ции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присут. Ni-Ренея) .
Э- сырье для получения этилена и винилхлорида. В США и Канаде 60% этилена получают из этана, в России и Западной Европе этот способ нерентабелен из-за низкого содержания этан в прир. газе местных месторождений.
В смеси с воздухом этан взрывоопасен. Т. всп. 152 °С, т. самовоспл. 472 °С, КПВ 2,9-15,0 % . Нетоксичен.

Кать я не шарю

Этанол метилкарбинол, этиловый, винный спирт известен человеку с глубокой древности.этиленовой фракции обратного коксового газа ОКГ , а также получен пиролизом этана Схема 2 .Параметры процесса брожения выбирают, исходя из оптимальных условий развития…

Прикольно.
Знатоки и мыслители заменяют поисковик.

Эээээээээ с химией у меня туговато ((

Кать я не в курсе!

Тройка по химии говорит сама за себя

У меня трояк по химии был, и то с натяжкой =)))) пришлось конфеты дарить что бне завалили =)

А это вообще этиловый спирт или метиловый?Где там этиловый? этан-20-ол это что такое?Если выпить много — можно или отравиться насмерть, или получить стойкую…

Так здесь же реакции писать надо!!!!

Я сам только в 8 классе учусь! Нафига мне эта …нужна?!

Чё?

Этан…
Это краткие данные об этане.. .Но я думаю на твой вопрос ответили выше.. .Этан получаю из нефтяных и природных газов.

Я сдала экзамен в прошлом году… но сдавала на метан… это CH4…этан C2H6…ТОЕСТЬ ВСЁ УВЕЛИЧИВАЕШЬ НА ДВА) если хочешь могу скинуть про метан… но увеличивай сама)

Кроме сивушных масел, в процессе производства этилового спирта получают еще барду и углекислый газ.Кроме гидролизного спирта выделяют еще и синтетический спирт. Его производство основывается на смешивании газа этана с водой под высоким давлением.

Я чё знаю что-ли!

Извини, но я в химии 0 …)

А ХИМИЮ можете ришить? помогите пожалуйста!!!

Ой я уже забыла всё это))))

Страница 2 из 3 — схемы получения органических веществ… исходя из этанола и любых неорганических веществ получите стирол и 1…этиловый спирт этанол формула строение молекулы получение из этана…

fitmarketing.ru

Этан и этилен

Колбы с химическими веществами

Этан – соединение, с которого начинается данная цепочка, имеет формулу C2H6, и является вторым членом ряда алканов. Встречается в природе, как составная часть природного газа или нефти. Представляет собой газ, без цвета, вкуса и запаха, но при этом способен вызвать слабый наркотический эффект и галлюцинации.

Существует теория, что на поверхности спутника Сатурна есть озера с этановой смесью в жидком состоянии. Используют его лишь для получения этилена, второй части знаменитой формулы.

Этилен – соединение, имеющее формулу С2H4. Также входит в ряд алкенов, изолог этана. Бесцветный газ, но горючий и имеющий небольшой запах.

Применение этилена достаточно широкое, помимо этилового спирта, может быть использован в производстве полиэтилена, стирола, кислоты уксусной. Стоит не забывать о медицине, до 80-х годов, при взаимосвязи с кислород получался наркоз.

Его также применяют для ускорения прорастания и созревания плода растения, снижается риск опадения фруктов.

Он образуется в растениях, составных частях, начиная от лепестков, заканчивая бутонами. Но очень важно знать, что в природе он не встречается в чистом виде, именно поэтому занимает первое место в рейтинге самых производимых веществ в мире.

Этиловый спирт и уксусный альдегид

Колбы с химическими веществами Этанол или этиловый спирт – обычный спирт с формулой C2H5OH, уже входит в ряд одноатомных спиртов. Летучая жидкость, без цвета, но при этом горючая.

Является составной частью спиртных напитков, действует как успокоительным на нервную систему, но имеет угнетающее свойство. Также входит в состав топливной жидкости, некоторых растворителей и даже используется как средство дезинфекции. Входит в состав медицинских препаратов, настоек, бытовой химии, антифризов и омывателей. Очень важное его свойство: противоядие в случае отравления метанолом (промышленным спиртом, запрещенным к употреблению). Даже духи, зубные пасты и шампуни имеют в своем составе этанол.

  1. Процесс брожения – реакция, в течение которой из плодов под действием дрожжей или химических ферментов выделяется этанол, в размере не более 14%.
  2. Промышленное производство – весь процесс состоит из нескольких этапов: ферментация, брожение, брагоректификация.

Уксусный альдегид – последний компонент рассматриваемой формулы, имеющий вид CH3CHO. Очень часто встречается в природе и широко производится в мире. Распространен практически в каждом продукте, начиная от хлеба, заканчивая фруктами. Уксусный альдегид входит также в состав дыма от сигарет. Уксусная кислота получается вследствие распада альдегида.

Это также жидкость, бесцветная, но, имеющая сильнейший запах, хорошо растворима. Получается вследствие окисления этилового спирта. Относится к категории сильно токсичных веществ, загрязняет атмосферу, поскольку концентрируется в табачном дыме и выхлопах автомобиля.

Осуществление превращения

Колба с уксусным альдегидом Итак, этан этилен этиловый спирт уксусный альдегид имеет вид:

С2H6 (Pt) =C2H4 + H2

C2H4 + H2O (H3PO4) =C2H5OH

C2H5OH + CuO (t)=Cu + H2O + CH3CHO

Первоначально, следует выделить этан из природного газа или нефти. Далее уже осуществлять реакции.

Первая реакция носит название дегидрирование (или реакция Кучерова). Происходит она под воздействием температур  и катализатора платины.

Вторая, по превращению этилена в этиловый спирт – реакция гидротации. В качестве катализатора используют фосфорную кислоту, но чаще можно встретить серную кислоту.

Заключительный этап – трансформация этилового спирта в уксусный альдегид. Она носит название – реакция окисления и происходит c воздействием температуры и использованием оксида меди.

Если заглянуть в учебник по химии за 9 класс, то можно увидеть, что данная формула неполная, она имеет продолжение: этан этилен этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота.


Внимание, только СЕГОДНЯ!

www.medrupro.ru


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock
detector