Метанол это спирт

Метиловый спирт (синоним метанол; формула СН3ОН) — это первый член ряда одноатомных спиртов. Летучая бесцветная жидкость с запахом винного спирта и жгучим вкусом, t° кипения 64,509°. Хорошо растворим в воде. Легко воспламеняется, с воздухом пары метилового спирта образуют взрывоопасные смеси.

Метиловый спирт широко применяется в химической и фармацевтической промышленности для метилирования, как растворитель в составе политур, для денатурирования этилового спирта, получения формальдегида, формалина, формальдегидных смол, красителей, для экстрагирования веществ, в качестве незамерзающей жидкости для радиаторов, добавки к жидким топливам.

Метиловый спирт попадает в организм через кожу, дыхательные пути и пищеварительный тракт (при употреблении денатурированного спирта и политур с целью вызвать алкогольное опьянение). Всасывается быстро, медленно выделяется, кумулирует. В организме окисляется, образуя высокотоксичные соединения — формальдегид и муравьиную кислоту.


Метиловый спирт — нервный и сосудистый яд с наркотическим действием. Вызывает коллапс (см.) с развитием кислородной недостаточности и ацидоза. Избирательно поражает зрительный нерв и сетчатку. Ранние симптомы отравления — расширение зрачков, нарушение зрения.

Наиболее опасны отравления метиловым спиртом при приеме внутрь. Смертельная доза —30—100 мл в зависимости от индивидуальной чувствительности. Прием 5—10 мл может вызвать тяжелые отравления с потерей зрения. Симптомы острого отравления — тошнота, рвота и опьянение. В тяжелых случаях — цианоз, затруднение дыхания, судороги, слабый частый пульс, отсутствие реакции зрачков на свет. Смерть от остановки дыхания. В менее тяжелых случаях — жалобы на боль во всем теле, мелькание и туман перед глазами, часто стойкое нарушение зрения вплоть до слепоты, изменения со стороны нервной системы (невриты, явления вегетативной дистонии). Диагноз подтверждается обнаружением в моче муравьиной кислоты. При хронической интоксикации — головокружение, мелькание в глазах, преходящие расстройства зрения, конъюнктивит, желудочно-кишечные расстройства,   тошнота, опьянение.

Первая помощь при отравлении метиловым спиртом направлена на удаление его из организма, задержку окисления метилового спирта и борьбу с ацидозом. При приеме внутрь — промывание желудка в течение первых двух часов, обильное питье, лечение щелочами (гидрокарбонат натрия — внутрь 10—15 г, внутривенно 5% раствор из расчета 7 мл на 1 кг веса тела до появления нейтральной или слабощелочной реакции мочи). Противоядие — этиловый спирт (понижает окисление метилового спирта и образование токсичных продуктов превращения) дают внутрь по 0,5 мл на 1 кг веса тела каждые 4 часа в течение 2—3 суток или внутривенно 5% раствор в 5% глюкозе (1 л). По показаниям— кислород, карбоген, искусственное дыхание.


Профилактика: инструктаж работающих о токсическом действии метилового спирта и правилах работы с ним; маркировка тары; защита кожи от загрязнения; вентиляция производственных помещений; периодические медосмотры (1 раз в год с участием окулиста, невропатолога). Предельно допустимая концентрация метилового спирта в воздухе рабочих помещений 5 мг/м3.

Метиловый спирт — первый в ряду предельных одноатомных спиртов. Бесцветная легкоподвижная жидкость со жгучим неприятным вкусом и запахом, близким к запаху винного спирта; t°пл—97,8°; t°кип 64,509°. Смешивается во всех отношениях с водой и многими органическими растворителями (бензол, ацетон и др.). Легко воспламеняется, пары метилового спирта с воздухом образуют взрывчатые смеси.

В небольших количествах встречается в растениях (гераклея, листья каштанов и лип), в эфирных маслах (жасминовое). В незначительных количествах содержится в крови здоровых людей, обнаружен в моче. Современным промышленным методом получения метилового спирта является синтез из водорода и окиси углерода:
СО + 2Н2 → CH3OH.


При окислении метилового спирта получаются муравьиный альдегид (формальдегид) и муравьиная кислота. Окисление можно вести в несколько стадий:
                O                    O           O
    СН3ОН → НСНO + Н2O → НСООН → CO2 + H2O.

Формальдегид получают также дегидрированием метилового спирта:
СН3ОН → НСНO.

В промышленности формальдегид получают сочетанием обеих реакций. Со щелочными металлами метиловый спирт образует метилаты:
2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2; с кислотами — сложные эфиры:
CH3OH + RCOOH → RCOOCH3 + H2O.

Метиловый спирт используют для производства муравьиной кислоты, формальдегида, хлористого метила, диметилсульфата и других продуктов, находящих широкое применение в фармацевтической промышленности. Метиловые эфиры бензойной, антраниловой и других кислот применяют в качестве душистых веществ в парфюмерии.

Метиловый спирт используют при изготовлении органических красителей, политур, лаков, для денатурирования этилового спирта, в качестве добавки к жидким топливам с целью повышения их октанового числа и в качестве антифриза, в микроскопической практике — как фиксирующее средство при обработке мазков крови.

См. также Спирты. 

  • Метиловый спирт как промышленный яд

www.medical-enc.ru


Введение

Вы пришли вечером с работы, переоделись, затем, соблюдая свою привычку, сели в кресло перед телевизором и включили канал с новостями в эфире. Диктор сначала вещает что-то невразумительное, а потом выдает что-то вроде: «И, наконец, главная новость дня. В таком-то городе произошло массовое отравление метиловым спиртом. Погибло несколько десятков человек, еще столько же госпитализированы». Ваш слух моментально уловил название незнакомого вам вещества — «метиловый спирт». Большинство людей узнает о его существовании именно таким образом. Некоторые быстро забудут данное словосочетание, а некоторые захотят узнать о нем побольше. Вот для них в этой статье я и опишу все свойства метилового спирта.

Определение

Метиловый спирт (формула СН3ОН) является простейшим одноатомным спиртом, первым представляющим гомологический ряд последних.

Название

В разных источниках его могут называть по-разному: и гидроксидом метила, и метанолом, и древесным спиртом, и карбинолом, и метилгидратом.

Получение метилового спирта

До 60-х годов ХХ века для синтезирования метилового спирта использовали только цинкохромовые, однако, позже этот опыт стали проводить на медьсодержащих катализаторах. Но сегодня его получают посредством каталитического синтеза из оксида углерода (II) и водорода при температуре 250С, давлении 7 мегапаскалей и определенных катализаторах (оксиде цинка и оксиде меди). До этого метиловый спирт получали сухой перегонкой дерева. Но сегодня этот способ является второстепенным. Для этой цели могут также использовать отходы нефтепереработки и коксующиеся угли.

Свойства
метиловый спирт

Метанол является бесцветной жидкостью, имеющей запах этилового спирта. Вода, этанол и эфир могут смешиваться с ним в любых отношениях. Сжимается и разогревается, когда его смешивают с водой. Также он имеет репутацию сильного растворителя и нередко может заменить этиловый спирт. Если в безводном метаноле растворить медный купорос, он становится голубовато-зеленого цвета. Из-за этого такой безводный купорос нельзя использовать, чтобы открыть следы воды в метиловом спирте. Метанол не может образовывать азеотропную смесь с водой, из-за этого смеси воды и метилового спирта могут быть разделены с помощью ректификационной перегонки. Метанол соединяется со многими солями, образуя сольваты. При реакции с едкой щелочью может давать алкоголяты.

метиловый спирт отравлениеМетиловый спирт: отравление

Метанол является сильнейшим ядом, его действию подвергаются нервная и сердечно-сосудистая системы.
равление происходит из-за «летального синтеза» — метаболического окисления в организме, продуктом которого является очень ядовитый формальдегид. Тяжелое отравление наступает при попадании в организм 5-10 мл метилового спирта, а если это 30 или больше грамм — неизбежны слепота и/или летальный исход. Симптомы легкого отравления — это головная боль, общая слабость, недомогание, озноб, тошнота и рвота. Из-за этого опасными для жизни являются продукты даже с малейшей концентрацией метанола. Антидот при отравлении этим веществом — это этиловый спирт. Он вводится внутривенным или пероральным путями. Однако самим это делать не следует — при неправильных диагнозе и дозировке положение только ухудшится. Так что при подозрении на отравление метиловым спиртом необходимо срочно вызывать врача.

Применениеметиловый спирт формула

В газовой промышленности борьба с образованием гидратов не обходится без метилового спирта. С помощью него производят формальдегид, формалин, уксусную кислоту и целый ряд эфиров. Метанол используют при изготовлении растворителей для лаков. Он также может служить добавкой к жидким топливам для двигателей внутреннего сгорания и быть заправкой к мотоциклам и автомобилям. Из метилового спирта получают биодизель. Также в парфюмерии он — денатурирующая добавка к этанолу. Топливные элементы работают только благодаря окислению метанола в оксид углерода (IV) на катализаторе.


Заключение

Теперь вы знаете о метиловом спирте всё. И, как видите, несмотря на свою ядовитость, он может быть и очень полезным человеку, только при осторожном обращении с ним.

www.syl.ru

Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, метилгидрат, гидроксид метила, карбинол) – CH3OH бесцветная легкоподвижная горючая жидкость, практически не имеет запаха.

Метанол смешивается во всех соотношениях с водой, ацетоном, этанолом, бензолом и др. С щелочными металлами реагирует с выделением водорода, образуя метилаты; в реакции с кислотами образуются сложные эфиры. При взаимодействии с аммиаком в присутствии дегидратирующих катализаторов метанол дает метиламины.

С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).

Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Метанол — сильный яд, действующий на нервную и сосудистую системы с ярко выраженным кумулятивным эффектом, отравление происходит при приеме вовнутрь, вдыхании паров и при проникновении через кожу.

Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 мл и более — к смерти.


Получение метанола

В промышленных условиях метанол производят из CO и H2 в соотношении 1:2. В результате каталитической конверсии углеводородов природного газа с водяным паром происходит образование метанола.

Сегодня основную массу метанола производят из синтез-газа. В качестве сырья основным компонентом является метан. Есть методики получения метанола из отходов нефтеперераотки или из косующихся углей.

CO 2 + 3H2 <—> CH3OH + H2O + 49.53 kJ/mol

H2O + CO <—> CO2+ H2+ 41.2 kJ/mol

Сегодня, преимущественно все, получают метиловый спирт из природного газа по следующей технологической цепочке:

  • на первом этапе необходимо очистить природный газ от имеющихся в нем соединений серы. Это достигается путем гидрирования их до сероводорода с последующей адсорбцией последнего компонента оксидом цинка ZnO;
  • на следующем этапе необходимо произвести конверсию природного газа в синтез-газ. Можно использовать паровую, паро-углекислотную, паро-кислородную или паро-кислородно-углекислотную конверсивную технологию;
  • далее происходит непосредственно сам синтез метанола, с использованием содержащими медь катализаторами, при температуре 200-300°C и давлении 4-15 МПа. Получаемая на выходе реактора смесь, содержит 3-5% метилового спирта. После охлаждения полученой смеси и конденсации метанола-сырца оставшийся газ подают обратно в реактор. Метанол-сырец помимо метанола (94-99%) содержит также воду, бутиловые, амиловые спирты, пропанол и ряд других примесей;
  • ректификация метанола-сырца.

sintezgaz.org.ua

Получение

До 1960-х годов метанол синтезировали только на цинкхромовом катализаторе при температуре 300—400 °C и давлении 25—40 МПа (= 250—400 Бар = 254,9—407,9 кгс/см²). Впоследствии распространения получил синтез метанола на медьсодержащих катализаторах (медьцинкалюмохромовом, медь-цинкалюминиевом или др.) при 200—300 °C и давлении 4—15 МПа (= 40—150 Бар = 40,79—153 кгс/см²).

Современный промышленный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода(II)(CO) иводорода(2H2) при следующих условиях:

  • температура — 250 °C,

  • давление — 7МПа (= 70 атм= 70 Бар = 71,38 кгс/см²),

  • катализатор— смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):

До промышленного освоения каталитического способа получения метанол получали при сухой перегонке дерева (отсюда его название «древесный спирт»). В данное время этот способ имеет второстепенное значение.

Также известны схемы использования с этой целью отходов нефтепереработки, коксующихся углей.

CO2 + 3H2 <—> CH3OH + H2O + 49.53 кДж/моль

H2O + CO <—> CO2 + H2 + 41.2 кДж/моль

Молекулярная формула — CH4O или CH3—OH, а структурная: 
Метанол это спиртВ настоящее время метиловый спирт получают синтетическим способом из монооксида углерода и водорода при температуре 300—400 °C и давления 300—500 атм в присутствии катализатора — смесиоксидов цинка, хрома и др. Сырьем для синтеза метанола служитсинтез-газ(CO + H2), обогащенный водородом: :CO+ 2H2 → CH3OH[1]

Метанол это спирт

Метанол это спирт

Крупнейшим производителем метанола в России является ОАО «Метафракс» в Губахе.

На конец 2013 года германский концерн «GELSENCHEM Chemical Products GmbH» предлагает метанол 98,5% по цене 520euro за 10 тонн и это цена с доставкой по Германии.

Применение

В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства карбамидоформальдегидных и фенолформальдегидных смол. Значительные количества CH3OH используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков. Кроме того, его применяют (ограниченно из-за гигроскопичности и отслаивания) как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах.

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16[источник не указан 380 дней] и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Метанол это спирт

Для получения биодизеля растительное масло переэтерифицируется метанолом при температуре 60 °C и нормальном давлении приблизительно так: 1 т масла + 200 кг метанола + гидроксид калия или натрия.

Во многих странах метанол применяется в качестве денатурирующей добавки к этанолу при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промысловых коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. Для борьбы с образованием гидратов на газовых промыслах вводят в скважины и трубопроводы различные ингибиторы (метиловый спирт, гликоли).

Работа топливных элементов основана на реакции окисления метанола на катализаторе в диоксид углерода. Вода выделяется на катоде. Протоны (H+) проходят через протонообменную мембрану к катоду где они реагируют с кислородом и образуют воду. Электроны проходят через внешнюю цепь от анода к катоду снабжая энергией внешнюю нагрузку.

Реакции:

На аноде CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e

На катоде 1.5O2 + 6H+ + 6e → 3H2O

Общая для топливного элемента: CH3OH + 1,5O2 → CO2 + 2H2O

Получение муравьиной кислоты окислением метанола:

Метанол это спирт

Получение диметилового эфира дегидратацией метанола при 300—400 °C и 2-3 МПа в присутствии гетерогенных катализаторов — алюмосиликатов — степень превращения метанола в диметиловый эфир — 60 % или цеолитов — селективность процесса близка к 100 %. Диметиловый эфир (C2H6O) — экологически чистое топливо без содержания серы, содержаниеоксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53.

Метил-трет-бутиловый эфир получается при взаимодействии метанола с изобутиленом в присутствии кислых катализаторов (например, ионообменных смол). Метанол это спирт

Метил-трет-бутиловый эфир (C5H12O) применяется в качестве добавки к моторным топливам, повышающей октановое число бензинов (антидетонатор). Максимальное законодательное содержание МТБЭ в бензинах Европейского союза — 15 %, в Польше — 5 %. В России в среднем составе бензинов содержание МТБЭ составляет до 12 % для АИ92 и до 15 % для АИ95, АИ98.

studfiles.net

Этиловый спирт

Этанол, согласно последней переписанной версии ГОСТа является бесцветной жидкостью, легковоспламеняющейся, обладающей характерным запахом.

Получают данный спирт двумя способами:

  1. Микробиологический – получается данный подвид путем естественного брожения углеводных продуктов под воздействием дрожжей. Получается жидкость с 15% содержанием, затем происходит ее концентрирование. Содержание этилового спирта в готовом продукте составляет около 96,6%. Остальные составляющие – примеси и вода. Делится на классы в зависимости от примесей и добавляется в водку разных ценовых категорий:
    • 1 сорт;
    • сорт высшей очистки;
    • базис;
    • экстра;
    • люкс;
    • альфа.
  1. Синтетический.

Производится химическим путем, благодаря гидратации этилена. В качестве катализатора применяют ортофосфорную либо серную кислоту.

Применение

Этиловый спирт успешно применяется в пищевой, фармакологической, медицинской индустриях.

Топливная промышленность. Используется в чистом виде как топливо для двигателей внутреннего сгорания и ракетных двигателей.

Химическая промышленность.

  • Из этилового спирта получают различные химические компоненты: уксусная кислота, хлороформ, ацетальлдегид и др.
  • Является растворителем. Применяется в составе товаров бытовой химии, материалах для покраски, стеклоочистителей и др.
  • Добавляется в чистящие, моющие средства.

Этанол

Медицинская промышленность.

  • Используется в чистом виде для асептики и антисептики.
  • Применяется при изготовлении настоек, экстрактов.
  • Главный компонент согревающих компрессов.
  • Антидот при интоксикации метилом.

Косметическая промышленность. Является одним из компонентов в подсушивающих средствах, пенках для умывания, кремах, скрабах. Главная составляющая духов, одеколона.

Пищевая промышленность. Компонент винно-водочной продукции, содержится в малых процентах в кефире, квасе. Используется в выпечке для консервации продукта. Зарегистрирован, как пищевая добавка Е1510.

Этиловый спирт широко применяется во многих индустриях, при малой дозе достаточно безвреден, нежели метиловый собрат.

Метиловый спирт

Метанол представляет собой бесцветную ядовитую жидкость. Взрывоопасное вещество при смешивании с воздухом. Употребление в чистом виде около 30 мл приводит к мучительной гибели.

В пищевом производстве не применяется, зато добавляется в горючие смеси, растворители.

Применение

Широко используется в некоторых индустриях за счет своих свойств горючести.

Применяется:

  • В газовой промышленности.
  • В составе формальдегида.
  • Для заправки некоторых автомобилей и гоночных байков.
  • В некоторых странах разрешен в качестве добавки в парфюмерной продукции.

Метанол

Способов, как определить метиловый спирт, и отличить этиловый от метилового по внешним признакам, не существует. Обе жидкости обладают похожим запахом, бесцветны – ошибка может стать роковой.

В чистом виде не рекомендуется употребление ни одного, ни другого спирта, но если этанол вызовет сильнейшую интоксикацию, то метанол в своих последствиях более беспощаден. В лучшем случае, при отравлении человек полностью теряет зрение, в худшем – умирает.

Как отличить метанол от этанола?

Разница между двумя видами спирта есть, и вполне возможно проверить наличие того или другого продукта в домашних условиях. Выбор на правильный товар можно сделать еще в магазине.

Стоит присмотреться к следующим признакам:

  • присутствие на бутылке марки качества;
  • адрес производителя, все его координаты;
  • отсутствие видимых повреждений;
  • этикетка ровно наклеена;
  • нет опечаток и ошибок в описании товара и названии.

Поддельные бутылки встречаются в разных ценовых сегментах, особенно, если водка на рынке уже несколько лет. Что бы себя обезопасить, не рекомендуется покупать товар в ларьках и палатках, которые не имеют права на продажу алкоголя. Если продавец нарушает закон, вряд ли у него будет сертификаты на продукцию.

Как определить метанол и этанол в алкоголе?

Этиловый и метиловый спирт не имеют внешних различий, но существуют домашние методы, помогающие в этом разобраться.

  1. Поджечь водку рюмке. Если продукция содержит этанол, пламя будет голубоватое, если метанол – зеленое.
  2. Менее эффективным способом является применение для проверки разрезанной картофелины. Если попавшая на нее жидкость содержит метиловый спирт, овощ окрасится в розовый цвет. Это происходит из-за реакции крахмала с метанолом.
  3. Для третьего способа понадобится развести концентрированную жидкость марганцовки. Она не дает никакой реакции на этиловый спирт, но от реакции с метиловым начнет шипеть и пенится. Употреблять такую водку категорически запрещено и опасно для здоровья.

Трех способов достаточно для определения ядовитой жидкости в алкоголе. Для более точной проверки их можно совместить. Если хоть один из проверяемых вариантов дал положительный результат, такую алкогольную продукцию употреблять не рекомендуется.

Как отличить чистый метиловый спирт от этилового?

Иногда приходится отличать метиловый спирт в домашних условиях. Для этих целей существует два давно проверенных метода, помогающих безошибочно увидеть разницу и обезопасить свое здоровье. Как проверить чистый спирт?

1 способ.

Жидкость необходимо вылить в эмалированную посуду, и нагревать с помощью кипятильника либо на плите. Если в проверяемой жидкости температура кипения составляет 64 градуса, жидкость опасна. Этанол закипает при температуре в 78 градусов по Цельсию.

2 способ.

Для этой проверки понадобится проволока из меди. Ее необходимо раскалить над огнем до красного цвета и опустить в жидкость. Если проверенный спирт начал источать едкий, неприятный запах – это метанол. Этиловый спирт будет отличаться легким яблочным ароматом.

В случае, когда решается вопрос жизни и смерти, абсолютно не лишним будет проявить бдительность и перепроверить жидкость на наличие присутствующих в ней ядов. Что бы убедиться в правильности выбора, лучше провести сразу несколько описанных проверок. Важно помнить, что на каждую алкогольную продукцию у продавца должны быть сертификаты качества, которые он обязан предъявить по первому запросу. Если их нет, от покупки лучше отказаться.

Самой главной отличительной особенностью этих двух видов спиртов является во времени, после которого наносится ущерб. Метанол убивает быстро, этиловый спирт – медленно воздействует на системы организма и тоже губителен. Следует отказаться от употребления обоих спиртов, для сохранения жизни и здоровья.

vseotravleniya.ru


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев.

Adblock
detector