Этанол и метанол


TR | UK | KK | BE | EN |
метанол, метанол формула
Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

С воздухом в объёмных концентрациях 6,98—35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Содержание

  • 1 История
  • 2 Получение
  • 3 Применение
    • 3.1 Гомологизация метанола
    • 3.2 Биометанол
  • 4 Метанол в качестве топлива
  • 5 Свойства метанола и его реакции
  • 6 Нахождение в природе
  • 7 Токсичность
  • 8 Случаи массового отравления
  • 9 См. также
  • 10 Примечания
  • 11 Ссылки

История

Метанол был впервые обнаружен Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

Получение

Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа. Первоначально в промышленности был освоен метод получения метанола сухой перегонкой древесины, но впоследствии он потерял свое промышленное значение. Современное производство метанола из монооксида углерода и водорода впервые было осуществлено в Германии компанией BASF в 1923 году. Процесс проводился под давлением 25-35 МПа на цинк-хромовом катализаторе (ZnO/Cr2O3) при температуре 320—450 °C. Впоследствии распространение получил синтез метанола на медьсодержащих катализаторах, промотированных цинком, хромом и др., при 200—300 °C и давлении 3,5—5,5 МПа, разработанный в Англии.

Современный промышленный метод получения — синтез из оксида углерода(II) и водорода на медь-цинковом оксидном катализаторе при следующих условиях:

  • температура — 250 °C,
  • давление — 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²)

Схема механизма каталитического получения метанола сложна и суммарно может быть представлена в виде реакции:

CO + 2 H2 → CH3OH

До промышленного освоения каталитического способа получения метанол получали при сухой перегонке дерева (отсюда его название «древесный спирт»). В данное время этот способ не актуален.

Молекулярная формула — CH4O или CH3—OH, а структурная:

Производство метанола (в тыс. тон):

год США Германия Мир Цена продажи($/т)
1928 24 18 140 84,7
1936 97 93 305 88,9
1950 360 120 349 83,1
1960 892 297 3930 99,7
1970 2238 нет данных 5000 89,7
1980 3176 870 15000 236,1
2004 3700 2000 32000 270

Крупнейшим производителем метанола в России является ОАО «Метафракс» в Губахе.

Применение

В органической химии метанол используется в качестве растворителя.

Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.


Наибольшее его количество идёт на производство формальдегида, который используется для производства карбамидоформальдегидных и фенолформальдегидных смол. Значительные количества CH3OH используют в лакокрасочной промышленности для изготовления растворителей при производстве лаков. Кроме того, его применяют (ограниченно из-за гигроскопичности и отслаивания) как добавку к жидкому топливу для двигателей внутреннего сгорания. Используется в топливных элементах.

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Для получения биодизеля растительное масло переэтерифицируется метанолом при температуре 60 °C и нормальном давлении приблизительно так: 1 т масла + 200 кг метанола + гидроксид калия или натрия.

Во многих странах метанол применяется в качестве денатурирующей добавки к этанолу при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промысловых коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. Для борьбы с образованием гидратов на газовых промыслах вводят в скважины и трубопроводы различные ингибиторы (метиловый спирт, гликоли).


Работа топливных элементов основана на реакции окисления метанола на катализаторе в диоксид углерода. Вода выделяется на катоде. Протоны (H+) проходят через протонообменную мембрану к катоду где они реагируют с кислородом и образуют воду. Электроны проходят через внешнюю цепь от анода к катоду снабжая энергией внешнюю нагрузку.

Реакции:

На аноде CH3OH + H2O → CO2 + 6H+ + 6e−

На катоде 1.5O2 + 6H+ + 6e− → 3H2O

Общая для топливного элемента: CH3OH + 1,5O2 → CO2 + 2H2O

Получение муравьиной кислоты окислением метанола:

Получение диметилового эфира дегидратацией метанола при 300—400 °C и 2-3 МПа в присутствии гетерогенных катализаторов — алюмосиликатов — степень превращения метанола в диметиловый эфир — 60 % или цеолитов — селективность процесса близка к 100 %. Диметиловый эфир (C2H6O) — экологически чистое топливо без содержания серы, содержание оксидов азота в выхлопных газах на 90 % меньше, чем у бензина. Цетановое число диметилового дизеля более 55, при том что у классического нефтяного 38-53.

Метил-трет-бутиловый эфир получается при взаимодействии метанола с изобутиленом в присутствии кислых катализаторов (например, ионообменных смол):

Метил-трет-бутиловый эфир (C5H12O) применяется в качестве добавки к моторным топливам, повышающей октановое число бензинов (антидетонатор). Максимальное законодательное содержание МТБЭ в бензинах Европейского союза — 15 %, в Польше — 5 %. В России в среднем составе бензинов содержание МТБЭ составляет до 12 % для АИ92 и до 15 % для АИ95, АИ98.


Гомологизация метанола

Гомологизация, то есть превращение органического соединения в свой гомолог путём внедрения одной или нескольких метиленовых групп, для спиртов была впервые осуществлена в 1940 году — на основе метанола каталитическим путём под воздействием высокого давления был синтезирован этанол:

Реакция гомологизации по своему механизму близка реакции гидроформилирования алкенов и в настоящее время с помощью модифицированных катализаторов кобальта и рутения и добавления йодид-ионов в качестве промоторов удаётся добиться 90 % выхода по этанолу.

Исходный метанол также получают из окиси углерода (катализаторы на основе оксидов меди и цинка, давление 5-10 МПа, температура 250 °C), так что общая схема выглядит следующим образом:

Побочными продуктами реакции в случае синтеза этанола будут ацетальдегид, этилен и диэтиловый эфир.

В 1940 году впервые была осуществлена катализируемая оксидом кобальта при давлении 600 атм реакция метанола с синтез-газом с образованием в качестве основного продукта этанола… Впоследствии эта реакция, названная гомологизацией, вызвала огромный интерес у химиков.


привлекательность связана с возможностью получения этилена из угольного сырья Применение в качестве катализаторов карбонила кобальта Со2(СО)8 позволило понизить давление до 250 атм, при этом степень превращения метанола составила 70 %, а основной продукт — этанол образовывался с селективностью 40 %. В дальнейшем были предложены более селективные катализаторы на основе соединений кобальта и рутения с добавками фосфиновых лигандов и было установлено, что реакцию можно ускорить с помощью введения промоторов — иодид-ионов. В настоящее время удалось достичь селективности по этанолу 90 %. Хотя механизм гомологизации до конца не установлен, можно считать, что он близок к механизму карбонилирования метанола.

Биометанол

Промышленное культивирование и биотехнологическая конверсия морского фитопланктона рассматривается как одно из наиболее перспективных направлений в области получения биотоплива.

В начале 80-х рядом европейских стран совместно разрабатывался проект, ориентированный на создание промышленных систем с использованием прибрежных пустынных районов. Осуществлению этого проекта помешало общемировое снижение цен на нефть.

Первичное производство биомассы осуществляется путём культивирования фитопланктона в искусственных водоёмах, создаваемых на морском побережье.

Вторичные процессы представляют собой метановое брожение биомассы и последующее гидроксилирование метана с получением метанола.

Основными доводами в пользу использования микроскопических водорослей являются следующие:

  • высокая продуктивность фитопланктона (до 100 т/га в год);
  • в производстве не используются ни плодородные почвы, ни пресная вода;
  • процесс не конкурирует с сельскохозяйственным производством;
  • энергоотдача процесса достигает 14 на стадии получения метана и 7 на стадии получения метанола;

С точки зрения получения энергии данная биосистема имеет существенные экономические преимущества по сравнению с другими способами преобразования солнечной энергии.

Метанол в качестве топлива

При применении метанола в качестве топлива следует отметить, что объемная и массовая энергоемкость (теплота сгорания) метанола (удельная теплота сгорания = 22,7 МДж/кг) на 40—50 % меньше, чем бензина, однако при этом теплопроизводительность спиртовоздушных и бензиновых топливовоздушных смесей при их сгорании в двигателе различается незначительно по той причине, что высокое значение теплоты испарения метанола способствует улучшению наполнения цилиндров двигателя и снижению его теплонапряженности, что приводит к повышению полноты сгорания спиртовоздушной смеси. В результате этого мощность двигателя повышается на 7-9%, а крутящий момент на 10—15 %. Двигатели гоночных автомобилей работающих на метаноле с более высоким октановым числом чем бензин имеют степень сжатия, превышающую 15:1, в то время как в обычном ДВС с искровым зажиганием степень сжатия для неэтилированного бензина как правило, не превышает 11,5:1. Метанол может использоваться как в классических двигателях внутреннего сгорания, так и в специальных топливных элементах для получения электричества.


Отдельно следует отметить увеличение индикаторного КПД при работе классического ДВС на метаноле по сравнению с его работой на бензине. Такой прирост вызван снижением тепловых потерь и может достигать единиц процентов.

Топливо Плотность
энергии
Смесь воздуха
с топливом
Удельная
энергия
смеси воздуха

с топливом

Удельная теплота
испарения
Октановое число (RON) Октановое число (MON)
Бензин 32 МДж/л 14,6 2,9 МДж/кг воздух 0,36 МДж/кг   91—99   81—89
Бутанол-1 29,2 МДж/л 11,1 3,2 МДж/кг воздух 0,43 МДж/кг   96   78
Этанол 19,6 МДж/л   9,0 3,0 МДж/кг воздух 0,92 МДж/кг 132   89
Метанол 16 МДж/л   6,4 3,1 МДж/кг воздух 1,2 МДж/кг 156 92

Недостатки


  • Метанол травит алюминий. Проблемным является использование алюминиевых карбюраторов и инжекторных систем подачи топлива в ДВС. Это относится в основном к метанолу-сырцу, содержащему значительные количества примесей муравьиной кислоты и формальдегида. Технически чистый метанол, содержащий воду, начинает реагировать с алюминием при температуре выше 50 °C, а с обычной углеродистой сталью не реагирует вовсе.
  • Гидрофильность. Метанол втягивает воду, что является причиной расслоения топливных смесей бензин-метанол.
  • Метанол, как и этанол, повышает пропускную способность пластмассовых испарений для некоторых пластмасс (например, плотного полиэтилена). Эта особенность метанола повышает риск увеличения эмиссии летучих органических веществ, что может привести к уменьшению концентрации озона и усилению солнечной радиации.
  • Уменьшенная летучесть при холодной погоде: моторы, работающие на чистом метаноле, могут иметь проблемы с запуском при температуре ниже +10 °C и отличаться повышенным расходом топлива до достижения рабочей температуры. Данная проблема однако, легко решается добавлением в метанол 10—25 % бензина.

Низкий уровень примесей метанола может быть использован в топливе существующих транспортных средств с использованием надлежащих ингибиторов коррозии. Т. н. европейская директива качества топлива (European Fuel Quality Directive) позволяет использовать до 3 % метанола с равным количеством присадок в бензине, продаваемoм в Европе. Сегодня в Китае используется более 1000 млн галлонов метанола в год в качестве транспортного топлива в смесях низкого уровня, используемых в существующих транспортных средств, а также высокоуровневые смеси в транспортных средствах, предназначенных для использования метанола в качестве топлива.


Помимо применения метанола в качестве альтернативы бензина существует технология применения метанола для создания на его базе угольной суспензии которая в США имеет коммерческое наименование «метакол» (methacoal). Такое топливо предлагается как альтернатива мазута, широко используемого для отопления зданий (Топочный мазут). Такая суспензия в отличие от водоуглеродного топлива не требует специальных котлов и имеет более высокую энергоемкость. С экологической точки зрения такое топливо имеет меньший «углеродный след», чем традиционные варианты синтетического топлива получаемого из угля с использованием процессов, где часть угля сжигается во время производства жидкого топлива.

Свойства метанола и его реакции

При написании этой статьи использовался материал из Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона (1890—1907).

Метанол — бесцветная жидкость с запахом этилового спирта

. Температура кипения 64,7°.

Удельный вес при 0°/0° = 0,8142 (Копп); при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941 (Perkin); при 64,8°/4° = 0,7476 (Шифф); при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капиллярная постоянная при температуре кипения a ² =5,107 (Шифф); Критическая температура 241,9° (Шмидт). Упругость пара при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм; при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм (Д. Коновалов). Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO4.7H2O (Клепль).

Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате чего смеси вода-метанол могут быть разделены ректификационной перегонкой. Температура кипения водных растворов метанола:

Methanol Mole % Т_кип, 760 мм.рт.ст. °C
0 100
5 92.8
10 88.3
15 84.8
20 82
25 80.1
30 78.2
35 76.8
40 75.6
45 74.5
50 73.5
55 72.4
60 71.6
65 70.7
70 69.8
75 68.9
80 68
85 67.1
90 66.3
95 65.4
100 64.6

Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам (сольваты), например: CuSO4 ∙ 2СН3ОН; LiCl ∙ 3СН3ОН; MgCl2 ∙ 6СН3ОН; CaCl2 ∙ 4СН3ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° (Kane). Соединение ВаО ∙ 2СН3ОН ∙ 2Н2O получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном Метаноле и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре (Форкранд).

С едкими щелочами метанол образует соединения 5NaOH ∙ 6СН3ОН; 3KOH ∙ 5СН3OH (Геттиг). При действии металлических калия и натрия легко дает алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный метанол и иногда воду.

При пропускании паров метанола через докрасна накаленную трубку получается C2H2 и др. продукты (Бертло). При пропускании паров метанола над накаленным цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа (Jahn). Медленное окисление паров метанола при помощи раскаленной платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН3ОН+О2=2НСНО+2Н2О. При действии хлористого цинка и высокой температуры метанол дает воду и алканы, а также небольшие количества гексаметилбензола (Лебедь и Грин). Метанол, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди- и триметиламины (Бертло).

При пропускании паров метанола над KOH при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый, щавелевокислый и, наконец, углекислый калий.

Концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH3HSO4, которая при дальнейшем нагревании с Метанолом дает метиловый эфир (см.). При перегонке метанола с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH3)2SO4. При действии серного ангидрида SO3 получается CH(OH)(SO3H)2 и CH2(SO3H)2 (см. Метилен).

Метанол при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН3Cl. Действием HBr и H2SO4 получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, метанол дает СО2, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН2(ОСН3)2 (Ренар). При нагревании метанола с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином, пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом (Гофман, Ладенбург); реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и других искусственных пигментов.

Нахождение в природе

В свободном состоянии метиловый спирт встречается в природе лишь изредка и в очень небольших количествах (например в эфирных маслах), но производные его распространены довольно широко. Так, например, многие растительные масла содержат сложные эфиры метилового спирта: масла гаултерии — метиловый эфир салициловой кислоты С6H4(OH)COOCH3, масло жасмина — метиловый эфир антраниловой кислоты С6H4(NH2)COOCH3. Простые эфиры метилового спирта чрезвычайно часто встречаются среди природных веществ, например природных красителей, алкалоидов и т. п.

В промышленности метиловый спирт раньше получали исключительно путём сухой перегонки дерева. В жидких погонах, так называемом «древесном уксусе», наряду с уксусной кислотой (10 %), ацетоном (до 0,5 %), ацетальдегидом, аллиловым спиртом, метилацетатом, аммиаком и аминами содержится также 1,5-3 % метилового спирта. Для отделения уксусной кислоты продукты сухой перегонки пропускают через горячий раствор известкового молока, задерживающий её в виде уксуснокислого кальция. Значительно труднее отделить метиловый спирт от ацетона, так как температуры кипения их очень близки (ацетон, т.кип. 56,5°; метиловый спирт, т.кип. 64,7°). Все же путём тщательной ректификации на соответствующих колоннах в технике удается почти полностью отделить метиловый спирт от сопутствующего ему ацетона. Неочищенный метиловый спирт называется также «древесным спиртом».

Токсичность

Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению (одно из последствий — слепота), а 30 граммов и более — к смерти. Предельно допустимая концентрация метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³ (у изопропилового спирта 10 мг/м³, у этанола — 1000 мг/м³).

Наиболее легкая форма отравления характеризуется наличием головной боли, общей слабостью, недомоганием, ознобом, тошнотой, рвотой. Поэтому опасен для жизни не только чистый метанол, но и жидкости, содержащие этот яд даже в сравнительно небольшом количестве.

Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта, из-за чего и происходят случаи его употребления внутрь. Йодоформная реакция: с этиловым спиртом выпадет йодоформ желтого цвета, а с метанолом ничего не выпадает (реакция не подходит для определения содержания метанола в растворе этанола).

Как указано в руководстве для врача скорой медицинской помощи, при отравлении метанолом антидотом является этанол, который вводится внутривенно в форме 10 % раствора капельно или 30—40 % раствора перорально из расчёта 1—2 грамма раствора на 1 кг веса в сутки. Полезный эффект в этом случае обеспечивается отвлечением АДГ I на окисление экзогенного этанола.

Следует учесть, что при недостаточно точном диагнозе за отравление метанолом можно принять алкогольную интоксикацию, отравление дихлорэтаном или четырёххлористым углеродом — в этом случае введение дополнительного количества этилового спирта опасно.

Случаи массового отравления

  • 1-7 мая 1980 года в городе Оренбурге в результате кражи из неохраняемой железнодорожной цистерны большого количества метанола произошло массовое отравление людей как в самом Оренбурге, так и в городах и посёлках области — Соль-Илецке, Саракташе и т. д. В результате отравления более 50 человек погибли, сотни были госпитализированы. Число потерявших зрение и ставших инвалидами вследствие токсического поражения центральной и вегетативной нервной системы неизвестно. Официальных данных о данном случае массового отравления до сих пор нет в открытой печати.
  • 9-10 сентября 2001 года на западе Эстонии, в городе Пярну произошло массовое отравление метиловым спиртом. В результате отравления 68 человек погибли, 40 человек стали инвалидами II степени (в связи с потерей зрения и/или острого поражения мозга и нервной системы) и 3 человека получили инвалидность I степени.
  • В 2010 году в России участились случаи продажи фальсифицированной незамерзающей жидкости для омывателей стёкол автомобилей: она содержит метиловый спирт и может негативно влиять на здоровье водителей, вызывая хроническое отравление парами метанола (при попадании жидкости на кожу при заливке жидкости в бачок, а также за счёт проникновения паров в салон автомобиля). В Европейском Союзе ограничения на использование метанола в незамерзающей жидкости нет.
  • В мае-июле 2011 года 6 российских туристов скончались от отравления метанолом в Турции. Закончившийся трагедией яхт-тур был организован компанией в Бодруме 26-27 мая. С 28 мая в больницы начали поступать российские туристы с жалобами на симптомы острого отравления. Выяснилось, что в напитках, в частности, в коктейле «виски с колой», который употребляли туристы, содержался метанол. Кроме того, прогулочная яхта не имела лицензии на выход в море.
  • В сентябре 2012 года в Чехии расследуют «метиловое дело» — так пресса назвала историю о массовом отравлении контрафактным алкоголем в Чехии за последние 30 лет. Погибли 27 человек, десятки в больницах. Еще четверо умерли в соседней Польше. Ядовитую смесь разливали в бутылки из-под напитка «Туземак» — это чешский аналог рома.
  • В октябре 2013 года в латвийской Елгаве от употребления 99% метанола, приобретённого на нелегальной «точке», погибли 8 человек.
  • 15 марта 2014 года в поселке Красный Великан, Забайкальский край, от метанола погибло 14 человек.

См. также

  • Гидрат метана
  • Экономика метанола
  • Комплексы железа встречаются в ферменте метан-моноксигеназе, окисляющем метан в метанол, в важном ферменте рибонуклеотид-редуктазе, который участвует в синтезе ДНК.
  • Мессершмитт Ме.163 Комета — немецкий ракетный истребитель-перехватчик времён Второй мировой войны. Me-163 имел жидкостный ракетный двигатель, в который подавалась 80-процентная перекись водорода и жидкий катализатор (раствор перманганата калия либо смесь метанола, гидразин-гидрата и воды). В камере сгорания перекись водорода разлагалась с образованием большого объёма перегретой парогазовой смеси, создавая мощную реактивную тягу.

Примечания

  1. М.М.Караваев, В.Е.Леонов, И.Г. Попов, Е.Т.Шепелев. Технология синтетического метанола. — Москва: Химия, 1984. — 239 с.
  2. Mechanisms for hydrogenation of acetone to isopropanol and of carbon oxides to methanol over copper-containing oxide catalysts T.M. Yurieva, L.M. Plyasova, O.V. Makarova, T.A. Krieger, Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 1996, V. 113, N. 3, P. 455-468.
  3. 1 2 3 Караханов Э.А. ‘ˆ’…‡Синтез-газ как альтернатива нефти. II. Метанол и синтезы на его основе // Соросовский образовательный журнал. — 1997. — № 12. — С. 68.
  4. Синтез-Газ Как Альтернатива Нефти. Часть Ii. Метанол И Синтезы На Его Основе — Караханов Э.А
  5. Waganer K. Mariculture on land. — Biomass, 1981
  6. Ethanol and Energy Independence — Journey to Energy Independence
  7. Pierre Duret. New Generation of Engine Combustion Processes for the Future?, 2002
  8. Internal Combustion Engines, Edward F. Obert, 1973
  9. Energy Citations Database (ECD) — — Document #6329346
  10. en:Carbon footprint
  11. П.КАРРЕР (1960 г.), «Курс органической химии», стр.117
  12. ГОСТ 9805-84. Спирт изопропиловый. Технические условия. Настоящий стандарт распространяется на изопропиловый спирт, получаемый гидратацией пропилена
  13. Nordoc.ru — ГН 2.1.6.695-98. Предельно допустимые концентрации (ПДК) загрязняющих веществ в атмосферном воздухе населенных мест
  14. как отличить этанол от метанола? — Форум химиков на XuMuK.ru
  15. 1 2 Острые отравления — Электронное справочное руководство для врача скорой медицинской помощи. Глава 15
  16. 3-pdf-prin_ash-2.pmd
  17. Чем «незамерзайка» опасна для здоровья водителей
  18. В Чехии расследуют историю о массовом отравлении контрафактным алкоголем

Ссылки

  • Автомобилистам: осторожно, замерзайка!
  • Метанол в качестве топлива; Топливный метанол!
  • Метанол убивает человека и природу (статья на сайте экологический правозащитного центра «Беллона»)
  • ГОСТ 2222-95 «Метанол технический» (взамен ГОСТ 2222-78)
  • Измерение фундаментальных постоянных при помощи метанола

метанол, метанол вода ph раствора, метанол етанол гліцерол, метанол на украине, метанол свойства, метанол формула, метанол характеристика, метанол хемија, метанол хүчтэй хор, метанол цена


Метанол Информацию О

Метанол


Источник: www.turkaramamotoru.com

Определение

Этиловый спирт — если не погружаться в дебри химической науки, то можно сказать так: это просто питьевой спирт. При малых дозах служит допингом нервной системе, а при больших способен вызвать помутнение сознания. Этиловый спирт имеет следующие свойства:

  • легко воспламеняется;
  • легче воды;
  • имеет обеззараживающее действие.

Употребляется не только в питейном качестве, но также в промышленности, бытовой косметике, чистящих средствах и во многих других сферах. В целом, очень широко распространен в быту и на производстве, поэтому имеет статус ценного сырья. Кроме того, ведутся вполне успешные работы по замене этиловым спиртом бензина и ряда других нефтепродуктов, используемых в качестве топлива.

Метиловый спирт — его еще называют метанолом. По виду он подобен этиловому спирту: бесцветный и с аналогичным, только более слабым, запахом. Именно поэтому эти два вещества так часто путают. Метиловый спирт тоже может использоваться в качестве топлива, но не особо популярен в этом направлении в силу определенных недостатков: низкая температура воспламенения, ядовитость, способность втягивать воду. В отличие от этанола метанол – это чистейший яд! Считается, что если если принять до 30 грамм внутрь, то можно ослепнуть, а 50 грамм достаточно, чтобы отправиться в страну, откуда нет возврата.

Этанол и метанол

Сравнение

К сожалению, просто так отличить одну жидкость от другой нельзя. Цвет, запах и вкус они имеют настолько схожий, что разве только профессиональный химик определит по виду, что перед ним. Однако есть ряд не трудных опытов, которые можно провести в домашних условиях. Для этого потребуется:

  • металлическая емкость;
  • медная проволока;
  • газовая горелка;
  • прозрачная посуда;
  • градусник;

Все это можно достать без особого труда. Итак, начнем.

Способ первый. Нужно поставить металлическую емкость с проверяемой жидкостью на газовую горелку,  а затем измерить температуру закипания. Метанол будет кипеть при температуре 64 градуса, а этанол при 78 градусах по Цельсию.

Способ второй. Берем медную проволоку и раскаляем ее добела, а затем окунаем в жидкость и принюхиваемся к испарениям (только аккуратно, чуть помахивая ладонью над посудой). В аромате прелых яблок можно узнать этанол, а в резком и неприятном, раздражающем запахе — метанол.

Обратите внимание, что эти способы актуальны в отношении концентрированных спиртов и не подходят для различных смесей. Поэтому настоятельно рекомендуем вам не пробовать алкоголь, происхождение которого вызывает сомнение.

Выводы TheDifference.ru

  1. Этиловый спирт можно пить, он не ядовит и вполне совместим с организмом, а метиловый пить нельзя, поскольку 50 грамм достаточно для летального исхода.
  2. Этиловый спирт кипит при температуре 78 градусов, а метиловый при 64 градусах.
  3. При погружении раскаленной медной проволоки в спирт, этиловый выделяет запах прелых яблок, а метиловый – резкий раздражающий аромат.

Источник: TheDifference.ru

Симптомы отравления метиловым спиртом:

  • Затруднённое дыхание;
  • Резкая головная боль;
  • Общее недомогание;
  • Рвота;
  • Боль в животе и пояснице;
  • Вялость.

Для проведения эксперимента вам понадобятся:

  • Защитные очки;
  • Защитные перчатки;
  • 2 стеклянные пробирки;
  • 4 глазные пипетки;
  • Образец этанола;
  • Образец метанола;
  • Полотенце;
  • Йод;
  • Гидроксид натрия.

Методика проведения эксперимента:

  1. Одеваем защитные очки, и перчатки для предотвращения несчастных случаем во время работы.
  2. Поместите тестовые пробирки в держатель для пробирок для предотвращения разливов тестовых образцов, тем более это не так уж и безопасно!
  3. Для извлечения небольшого образца этанола используйте пипетку. Делать это лучше всего над раковиной. Это обезопасит вас и окружающие предметы от попадания вещества, в случае его разлива.
  4. Добавьте в пробирку 10 капель этанола. Очистите пипетку и положите ее на полотенце, не пользуйтесь больше этой пипеткой во избежание смешивания вещества.
  5. В другую пробирку добавляем 10 капель метанола. Делать это также лучше всего над раковиной, по причинам, описанным выше. Пипетку также необходимо отложить на полотенце.
  6. В каждую пробирку добавляем по 25 капель йода.
  7. Далее в каждую пробирку добавляем по 10 капель гидроксида натрия. Действия с пипеткой – те же самые, что и на предыдущих этапах.
  8. Берем каждую пробирку по отдельности и делаем вращательные движения до полного смешивания веществ в ней.
  9. Ожидаем две минуты и наблюдаем за изменениями, происходящими в пробирках. Этанол сохраняет желтоватый окрас и характерный запах, а метанол становится прозрачным!

zjuzja.com

Строение молекулы

Для того чтобы выяснить строение метилового спирта, нужно вспомнить, какой вид имеет молекула простейшего предельного углеводорода – метана. Она выражается формулой CH4 и содержит один атом карбона, связанный с помощью простых сигма-связей с атомами водорода.

Если один из них заместить на гидроксильную группу –OH, получим формулу CH3OH. Это метанол. Валентный угол, построенный направлением связи C-O-H, составляет примерно 110⁰, поэтому молекулы одноатомных спиртов имеют угловую форму. Вследствие того, что электроотрицательность кислорода (3,5 эВ) больше, чем карбона (2,5 эВ), связь кислород – углерод очень поляризована, а гидроксогруппа играет роль заместителя, имеющего отрицательный индуктивный эффект. Таким образом, метанол – это спирт, у которого дипольный момент равен 1,69D.

Номенклатура

Рассмотрим три способа образования названия вещества, имеющего формулу CH3OH. Исторически оно образуется от названия углеводородного радикала, к которому присоединилась гидроксильная группа. Радикал CH3 — это метил, поэтому спирт CH3OH именуют метиловым. По Женевской номенклатуре, к названию соответствующего углеводорода – алкана – прибавляют суффикс –ол. Соединение будет называться метанолом. Это название наиболее распространено и используется достаточно часто. В рациональной номенклатуре рассматриваемое нами соединение называется карбинолом.

Физические свойства

Низшие спирты, содержащие до трех атомов карбона, куда входит и метанол, – это жидкости, смешивающиеся с водой в любых пропорциях. Карбинол имеет выраженный алкогольный запах, однако совершенно непригоден для употребления внутрь, так как является сильнейшим нейротоксичным соединением. Плотность его меньше единицы и составляет 0,791 D420. Температуры плавления и кипения равны -97,9 ⁰C и +94,5 ⁰C соответственно.

Получение метанола

Гидролиз соответствующих галогеноалкилов в присутствии гидроксидов активных металлов, например, щелочных или щелочноземельных, и при нагревании – это распространенный метод получения карбинола. В качестве исходных веществ берут хлор- или бромметан, результатом реакции будет замещение атома галогена функциональной группой –OH и получение метанола.

Еще один метод, ведущий к образованию первичных предельных спиртов – это восстановление альдегидов или карбоновых кислот. Для данной окислительно-восстановительной реакции применяют такие сильные восстановители, как натрийборгидрид или литийалюминийгидрид.
ходными соединениями являются муравьиная кислота или формальдегид. Один из современных методов получения карбинола – это его синтез из углерода, воды, водорода и монооксида углерода. Процесс проходит при температуре +250 °C, повышенном давлении и в присутствии окислов цинка и меди в качестве катализаторов. Новым, но экономически оправданным можно назвать метод получения спирта из микроскопических водорослей океанов и морей, биомасса которых действительно огромна. Растительный субстрат подвергают брожению, выделяющийся метан собирают и далее окисляют до метанола. Большими преимуществами производства биометанола считают отсутствие потребности в использовании запасов пресной воды, электроэнергии и чистоту технологии.

Металлорганический синтез

Если на органические вещества с карбонильной группой в составе молекул подействовать магнийорганическими соединениями, можно получить одноатомные спирты. Металлоорганические реагенты добывают при взаимодействии магниевых металлических стружек и бромсодержащих производных алканов в среде сухого диэтилового эфира. Из муравьиного альдегида данной реакцией можно получить не только метанол, применение которого ограничено, но и другие первичные предельные спирты.

Химическая характеристика

У карбинола нет ярко выраженных свойств кислот или оснований, к тому же водный раствор вещества не действует на индикаторы. Типичные реакции метанола – это взаимодействие с активными металлами и карбоновыми кислотами. В первом случае образуются алкоголяты металлов, во втором – сложные эфиры. Например, натрий вытесняет атомы водорода в функциональной гидроксильной группе спирта:

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa +H2.

Взаимодействие между метиловым спиртом и уксусной кислотой приводит к образованию метилацетата, или метилового эфира уксусной кислоты:

CH3COOH+CH3OH<—(H2SO4)—>CH3COOCH3+H2O.

Приведенная выше реакция именуется этерификацией и имеет важное практическое значение.

Окисление спиртов

Реакции метанола, приводящие к получению альдегидов, рассмотрим на примере его взаимодействия с оксидом меди. Если в раствор метанола опустить раскаленную проволоку из меди, покрытую оксидом, то ощущается особый неприятный запах образовавшегося формальдегида. А тусклая поверхность проволоки становится яркой и блестящей вследствие восстановления чистой меди.

Дегидратация

При нагревании и при наличии гигроскопических веществ от молекул спиртов происходит отщепление частиц воды. В продуктах можно обнаружить непредельные углеводороды ряда этилена. В условиях высокой концентрации воды и при пониженной температуре можно получить простые эфиры. Так, из метанола можно добыть диметиловый эфир.

Применение метилового спирта

Метиловый спирт используют в качестве ингибитора гидратов, образующихся в газовых трубопроводах, так как важные свойства метанола — это хорошая растворимость в воде и низкая температура замерзания. Основной объем метилового спирта используется в производстве фенолформальдегидных смол. Высокое октановое число, характерное для карбинола, позволяет применять его в качестве экологически чистого топлива для автомобилей. В лакокрасочной промышленности карбинол используют в качестве растворителя.

Влияние метанола на организм человека

Древесный спирт абсолютно непригоден для использования в качестве алкогольного напитка, так как является сильнейшим токсическим веществом. Попав в желудочно-кишечный тракт, он начинает окисляться до муравьиной кислоты и муравьиного альдегида. Продукты окисления поражают зрительные нервы и сетчатку глаза, содержащую рецепторы. Наступает слепота. Муравьиная кислота, обладающая высокой кумулятивной способностью, разносится кровью к печени и почкам, разрушая эти жизненно важные органы. В результате отравления метанолом имеет место летальный исход, так как способы очистки крови от метаболитов оказываются неэффективными.

В нашей статье мы ознакомились со свойствами, применением и способами получения метанола.

fb.ru

Метиловый спирт, или метанол, его особенности:

1) структурная формула – СН3ОН;

2) это бесцветная жидкость с температурой кипения 64,5 °C;

3) ядовит (может вызывать слепоту, смерть);

4) в больших количествах метиловый спирт получается синтезом из оксида углерода (II) и водорода при высоком давлении (20–30 МПа) и высокой температуре (400 °C) в присутствии катализатора (около 90 % ZnО и 10 % Сr2O3): СО + 2Н2 -> СН3ОН;

5) метиловый спирт образуется и при сухой перегонке дерева, поэтому его называют также древесным спиртом. Применяется он в качестве растворителя, а также для получения других органических веществ.

Этиловый (винный) спирт, или этанол, его особенности:

1) структурная формула – СН3СН2ОН;

2) температура кипения 78,4 °C;

3) этанол – это одно из важнейших исходных веществ в современной промышленности органического синтеза.

Способы получения этанола:

1) для получения используются различные сахаристые вещества (виноградный сахар, глюкоза, которая путем «брожения» превращается в этиловый спирт). Реакция протекает по схеме:

C6H12O6(глюкоза) -> 2C2H5OH + 2CO2.

2) глюкоза в свободном виде содержится, например, в виноградном соке, при брожении которого получается виноградное вино с содержанием спирта от 8 до 16 %;

3) исходным продуктом для получения спирта может служить полисахарид крахмал, который содержится, например, в клубнях картофеля, зернах ржи, пшеницы, кукурузы;

4) для превращения в сахаристые вещества (глюкозу) крахмал предварительно подвергают гидролизу.

Для этого мука или измельченный картофель заваривается горячей водой и по охлаждении в него добавляется солод.

Солод – это проросшие, а затем подсушенные и растертые с водой зерна ячменя.

В солоде содержится диастаз, который действует на процесс осахаривания крахмала каталитически.

Диастаз – это сложная смесь ферментов;

5) по окончании осахаривания к полученной жидкости прибавляются дрожжи, под действием ферментов которых (зимазы) образуется спирт;

6) его отгоняют и затем очищают повторной перегонкой.

В настоящее время осахариванию подвергается также полисахарид – целлюлоза (клетчатка), которая образует главную массу древесины.

Для этого целлюлоза подвергается гидролизу в присутствии кислот (например, древесные опилки при 150–170 °C обрабатываются 0,1–5 %-ной серной кислотой под давлением 0,7–1,5 МПа).

www.e-reading.club

Метанол и этанол – яд и депрессант

Этиловый спирт, вещество с химической формулой C2H5OH, является депрессантом, который присутствует во всех алкогольных напитках. Именно поэтому их употребление вызывает опьяняющий эффект. Этанол еще называют медицинским спиртом или пищевым, так как в небольшом количестве он не несет угрозы здоровью человека. Правда, длительное употребление напитков на основе этанола ведет к формированию зависимости к нему.

Получают этиловый спирт в результате перегонки раствора, предварительно подвергнутого брожению. Так, образуется вещество высокой концентрации, которое перед употреблением обязательно разбавляют водой, в противном случае возможен ожог слизистой горла, рта и пищевода. Натуральный самогон можно получить и в домашних условиях с помощью специального самогонного аппарата.

Метиловый спирт, одноатомное вещество с химической формулой CH3OH, действует на человеческий организм подобно яду. Добывают вещество из лигнина, муравьиной кислоты и древесины. Метанол применяют в промышленной сфере как растворителя для красок. Также его используют в процессе производства формальдегида. Всасывание метилового спирта происходит намного медленнее, чем всасывание этанола, в связи с этим в процессе окисления в организме образуются крайне токсичные вещества.

Этанол с метанолом

Именно поэтому метанол действует угнетающе на нервную систему, оказывает негативное воздействие на глазную сетчатку. В результате приема недоброкачественного алкоголя люди часто слепнут. Употребление метилового спирта вместо этилового может привести к серьезному отравлению. Даже небольшие дозы могут стать причиной летального исхода.

Проба Ланга – показатель качества спирта

Произвести пробу Ланга можно самостоятельно в домашних условиях, для этого нужно выполнить ряд манипуляций, описанных ниже.

В емкость подходящую для постоянного нагревания налить 50 мл спирта и 2 мл раствора перманганата калия (вещество, известное в народе, как марганцовка). Приготовить раствор марганцовки можно, разведя в дистиллированной воде 0,2 г порошка.

Нагреть спирт до 18°C, затем добавить марганцовый раствор и все тщательно перемешать.

Далее необходимо засечь время, за которое смесь сменит свой фиолетовый окрас до желто-розового.

Этанол с метанолом

Показатель Ланга является показателем уровня качества спирта: чем дольше происходит процесс изменения цвета исследуемой жидкости, тем этот уровень выше. Согласно результатам опытов, проба Ланга считается завершенной, если обесцвечивание медицинского, питьевого спирта длилось не менее 10 минут.

Бытовые способы определения качества напитков

Существует несколько домашних способов проверки напитков на качество. Они помогают определить, какой спирт содержится в алкоголе.

Способ №1. Заполните металлическую кружку на треть исследуемой жидкостью. Емкость поставьте на огонь и опустите в нее термометр. По температуре кипения жидкости можно узнать о ее химическом составе. Метиловый спирт закипит при 64°C, тогда как этиловый – при 78°C.

Способ №2. Кусок медной проволоки раскалите над пламенем, затем опустите его в спирт. Образовавшийся в результате нагревания оксид меди вступит в реакцию с исследуемой жидкостью. Помимо прочих продуктов взаимодействия в жидкости будет присутствовать альдегид, органическое соединение с характерным запахом. Если спирт этиловый, появится запах уксуса либо прелых яблок. Если это метанол, пары формалина начнут раздражать слизистую носа.

Результаты бытовых экспериментов с определением химического состава спирта не являются верными на 100%. Точный результат можно получить только путем проведения хроматографического анализа в условиях химической лаборатории.

Способ №3. В прозрачную емкость налейте небольшое количество спирта, добавьте одну щепотку пищевой соды и размешайте. В полученный раствор капните йода. Затем проследите, выпадет ли осадок. Вступая в реакцию с йодом, этанол образует нерастворимое вещество, имеющее желтый окрас, йодоформ. Метанол же осадка не дает и остается совершенно прозрачным.

Способ №4. В небольшое количество спирта добавьте несколько кристаллов марганцовки, затем нагрейте порозовевший раствор. Если начнут выделяться пузырьки газа, что перед вами не что иное, как метиловый спирт.

Способ №5. Определить химический состав спирта поможет давний народный способ. Бросьте в жидкость кусочек очищенного картофеля и оставьте на несколько часов. Если картофель приобрел розовый оттенок, значит спирт метиловый, если – синий, значит спирт этиловый.

Не стоит рассчитывать на то, что проведение выше описанных манипуляций избавит на 100% от опасности отравления метанолом. Бывают такие «таинственные» смеси, в которых чистый этиловый спирт служит некой маскировкой технического метилового. Существуют напитки с добавками, буквально «глушащими» те признаки метилового спирта, которые должны быть очевидны при проведении проб. Если возникают хоть какие-то сомнения относительно происхождения и качества исполнения алкоголя, в этом случае от его употребления лучше отказаться.

narkologpro.ru

Этиловый спирт

Этанол, согласно последней переписанной версии ГОСТа является бесцветной жидкостью, легковоспламеняющейся, обладающей характерным запахом.

Получают данный спирт двумя способами:

  1. Микробиологический – получается данный подвид путем естественного брожения углеводных продуктов под воздействием дрожжей. Получается жидкость с 15% содержанием, затем происходит ее концентрирование. Содержание этилового спирта в готовом продукте составляет около 96,6%. Остальные составляющие – примеси и вода. Делится на классы в зависимости от примесей и добавляется в водку разных ценовых категорий:
    • 1 сорт;
    • сорт высшей очистки;
    • базис;
    • экстра;
    • люкс;
    • альфа.
  1. Синтетический.

Производится химическим путем, благодаря гидратации этилена. В качестве катализатора применяют ортофосфорную либо серную кислоту.

Применение

Этиловый спирт успешно применяется в пищевой, фармакологической, медицинской индустриях.

Топливная промышленность. Используется в чистом виде как топливо для двигателей внутреннего сгорания и ракетных двигателей.

Химическая промышленность.

  • Из этилового спирта получают различные химические компоненты: уксусная кислота, хлороформ, ацетальлдегид и др.
  • Является растворителем. Применяется в составе товаров бытовой химии, материалах для покраски, стеклоочистителей и др.
  • Добавляется в чистящие, моющие средства.

Этанол

Медицинская промышленность.

  • Используется в чистом виде для асептики и антисептики.
  • Применяется при изготовлении настоек, экстрактов.
  • Главный компонент согревающих компрессов.
  • Антидот при интоксикации метилом.

Косметическая промышленность. Является одним из компонентов в подсушивающих средствах, пенках для умывания, кремах, скрабах. Главная составляющая духов, одеколона.

Пищевая промышленность. Компонент винно-водочной продукции, содержится в малых процентах в кефире, квасе. Используется в выпечке для консервации продукта. Зарегистрирован, как пищевая добавка Е1510.

Этиловый спирт широко применяется во многих индустриях, при малой дозе достаточно безвреден, нежели метиловый собрат.

Метиловый спирт

Метанол представляет собой бесцветную ядовитую жидкость. Взрывоопасное вещество при смешивании с воздухом. Употребление в чистом виде около 30 мл приводит к мучительной гибели.

В пищевом производстве не применяется, зато добавляется в горючие смеси, растворители.

Применение

Широко используется в некоторых индустриях за счет своих свойств горючести.

Применяется:

  • В газовой промышленности.
  • В составе формальдегида.
  • Для заправки некоторых автомобилей и гоночных байков.
  • В некоторых странах разрешен в качестве добавки в парфюмерной продукции.

Метанол

Способов, как определить метиловый спирт, и отличить этиловый от метилового по внешним признакам, не существует. Обе жидкости обладают похожим запахом, бесцветны – ошибка может стать роковой.

В чистом виде не рекомендуется употребление ни одного, ни другого спирта, но если этанол вызовет сильнейшую интоксикацию, то метанол в своих последствиях более беспощаден. В лучшем случае, при отравлении человек полностью теряет зрение, в худшем – умирает.

Как отличить метанол от этанола?

Разница между двумя видами спирта есть, и вполне возможно проверить наличие того или другого продукта в домашних условиях. Выбор на правильный товар можно сделать еще в магазине.

Стоит присмотреться к следующим признакам:

  • присутствие на бутылке марки качества;
  • адрес производителя, все его координаты;
  • отсутствие видимых повреждений;
  • этикетка ровно наклеена;
  • нет опечаток и ошибок в описании товара и названии.

Поддельные бутылки встречаются в разных ценовых сегментах, особенно, если водка на рынке уже несколько лет. Что бы себя обезопасить, не рекомендуется покупать товар в ларьках и палатках, которые не имеют права на продажу алкоголя. Если продавец нарушает закон, вряд ли у него будет сертификаты на продукцию.

Как определить метанол и этанол в алкоголе?

Этиловый и метиловый спирт не имеют внешних различий, но существуют домашние методы, помогающие в этом разобраться.

  1. Поджечь водку рюмке. Если продукция содержит этанол, пламя будет голубоватое, если метанол – зеленое.
  2. Менее эффективным способом является применение для проверки разрезанной картофелины. Если попавшая на нее жидкость содержит метиловый спирт, овощ окрасится в розовый цвет. Это происходит из-за реакции крахмала с метанолом.
  3. Для третьего способа понадобится развести концентрированную жидкость марганцовки. Она не дает никакой реакции на этиловый спирт, но от реакции с метиловым начнет шипеть и пенится. Употреблять такую водку категорически запрещено и опасно для здоровья.

Трех способов достаточно для определения ядовитой жидкости в алкоголе. Для более точной проверки их можно совместить. Если хоть один из проверяемых вариантов дал положительный результат, такую алкогольную продукцию употреблять не рекомендуется.

Как отличить чистый метиловый спирт от этилового?

Иногда приходится отличать метиловый спирт в домашних условиях. Для этих целей существует два давно проверенных метода, помогающих безошибочно увидеть разницу и обезопасить свое здоровье. Как проверить чистый спирт?

1 способ.

Жидкость необходимо вылить в эмалированную посуду, и нагревать с помощью кипятильника либо на плите. Если в проверяемой жидкости температура кипения составляет 64 градуса, жидкость опасна. Этанол закипает при температуре в 78 градусов по Цельсию.

2 способ.

Для этой проверки понадобится проволока из меди. Ее необходимо раскалить над огнем до красного цвета и опустить в жидкость. Если проверенный спирт начал источать едкий, неприятный запах – это метанол. Этиловый спирт будет отличаться легким яблочным ароматом.

В случае, когда решается вопрос жизни и смерти, абсолютно не лишним будет проявить бдительность и перепроверить жидкость на наличие присутствующих в ней ядов. Что бы убедиться в правильности выбора, лучше провести сразу несколько описанных проверок. Важно помнить, что на каждую алкогольную продукцию у продавца должны быть сертификаты качества, которые он обязан предъявить по первому запросу. Если их нет, от покупки лучше отказаться.

Самой главной отличительной особенностью этих двух видов спиртов является во времени, после которого наносится ущерб. Метанол убивает быстро, этиловый спирт – медленно воздействует на системы организма и тоже губителен. Следует отказаться от употребления обоих спиртов, для сохранения жизни и здоровья.

vseotravleniya.ru

Источник: schket.ru

42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола

Генетическая связь между спиртами и углеводородами:

1) спирты могут рассматриваться как гидроксильные производные углеводородов;

2) их можно отнести также к частично окисленным углеводородам, так как, кроме углерода и водорода, они содержат еще кислород;

3) довольно трудно непосредственно заменить атом водорода на гидроксильную группу или внедрить атом кислорода в молекулу углеводорода;

4) это можно осуществить через галогено-производные.

Например, чтобы получить этиловый спирт из этана, нужно сначала получить бромэтан:

С2Н6 + Вr → С2Н5Вr + НВr.

А затем бромэтан превратить в спирт нагреванием с водной щелочью:

С2Н5 Вr + Н ОН → С2Н5ОН + НВr;

5) щелочь нужна, чтобы нейтрализовать бромоводород и устранить возможность реакции его со спиртом;

6) таким же образом метиловый спирт можно получить из метана: СН4 → СН3Вr → СН3ОН;

7) спирты связаны генетически и с непредельными углеводородами.

Например, этанол получается при гидратации этилена:

СН2=СН2 → Н2О=СН3-СН2-ОН.

Реакция идет при температуре 280–300 °C и с давлением 7–8 МПа в присутствии ортофосфорной кислоты в качестве катализатора.

Промышленный синтез метанола, его особенности.

1. Метиловый спирт нельзя получить гидратацией непредельного углеводорода.

2. Его получают из синтез-газа, который представляет собой смесь оксида углерода (II) с водородом.

Метиловый спирт из синтез-газа получается по реакции:

СО + 2Н2 → СН3ОН + Q.

Характерные особенности реакции.

1. Реакция идет в сторону уменьшения объема смеси, при этом смещению равновесия в сторону образования нужного продукта будет способствовать повышение давления.

2. Чтобы реакция шла с достаточной скоростью, необходимы катализатор и повышенная температура.

3. Реакция обратимая, исходные вещества при прохождении через реактор реагируют не полностью.

4. В целях экономного их использования спирт, который образуется, необходимо выделять из продуктов реакции, а непрореагировавшие газы снова направлять в реактор, т. е. осуществить циркуляционный процесс.

5. В целях экономии энергетических затрат отходящие продукты экзотермической реакции необходимо использовать для нагревания газов, которые идут на синтез.

Источник: StudFiles.net

Как в домашних условиях разобраться в спиртах

В последнее время стало опасно, даже жизненно опасно покупать алкоголь порой и в проверенных временем магазинах. Виной всему подделки спиртосодержащих напитков. Поддельная алкогольная продукция может содержать метиловый спирт.

Метиловый спирт – это самый, что ни на есть яд.

Иному человеку достаточно выпить примерно 30 граммов чтобы умереть.И даже если человек выживет, его организм получить необратимые повреждения. Покупайте качественный пищевой спирт у исключительно надежных поставщиков, к примеру у таких, как компания “Спирт Торг Украина”.

Расскажу вам несколько способов как в домашних условиях отличить метиловый спирт от этилового

Как отличить метиловый спирт от этилового в домашних условиях:

  • Поджечь напиток
    Это наверное самый простой и быстрый способ опознания. Налейте в рюмку немного напитка, грамм 10, разболтайте по рюмке и просто подожгите его. Если основа напитка – спирт ЭТИЛОВЫЙ – тот который можно выпить, то пламя будет синего цвета. Метиловый спирт (тот что яд) гориз зеленоватым цветом.
  • Медная проволка
    Так же надежный способ. Сильно раскалите медную проволоку и окуните ее в спирт. Если спирт метиловый (яд) – сразу появится отвратительный запах, что то наподобии формалина. Если спирт этиловый запаха или не будет, или будет легкий аромат яблок.
  • Картофель
    Этот метод отличия этилового спирта от метилового довольно долгий. Необходимо почистить картофель и бросить маленькую дольку в спирт. Если спирт метиловый (яд) картофель через несколько часов станет розоватым, если метиловый картофель не должен изменить цвет. Загвоздка тут в том что в спирто- содержащем напитке могут быть различные добавки, которые могут спровоцировать изменения цвета картофеля.
  • Марганцовка
    Можно добавить в спирт немного кристаликов марганцовки. Метанол станет выделять газы формальдегида (вонючие). Этиловый спирт не будет их выделять, может быть небольшой запах уксуса.
  • Разогрев
    Способ конечно муторный, но все таки.
    Не секрет что температура закипания этилового и метилового спирта разная. Метанол (яд) закипит примерно при 65 градусах, а этанол позже при 80 градусах.

Вполне возможно есть и еще другие не сложные способы распознания вида спирта в домашних условиях, но они мне не известны. Можно заострить внимание еще вот на чем: напиток может содержать метиловый спирт, теория говорит, что тут не умрешь, т.к. этиловый спирт является в некоторой степени антидотом метиловому.

Одним словом нужно быть аккуратнее и лучше использовать 2-3 способа отличия, ну а при сомнениях ни в коем случае не пить, даже чуть чуть.
http://svoirecepty.ru

 

5 способов определения метанола.

После произошедших недавно событий в городе Иркутске где куча народу отравилась метиловым спиртом эта информация стала очень актуальной на сегодняшний день.

Получается так что никакие акцизные марки и действия всевозможных органов не могут обеспечить безопасность народа от покупки (паленой) алкогольной продукции в которой содержится метанол.

По большей степени проблема заключается в том что все технические спирты такие как метанол изопропиловый спирт и много еще таких, практически не отличаются ни цветом не запахом от натурального этилового спирта который нам и нужен.

Именно поэтому большинство людей и не может отличить его на глаз и это становится причиной отравления.

Метиловый и изопропиловый спирт обычно содержится в растворителях всевозможных моющих жидкостях ни в коем случае не предназначены для приема внутрь или в совершения каких-либо медицинских действий. Но некоторые недобросовестные граждане могут производить из них алкогольную продукцию и травить народ.

Как проверить качество водки в домашних условиях

Первым делом надо покупать алкогольную продукцию в проверенных магазинах.

Это конечно не может гарантировать результат, магазины тоже закупают продукцию в разных местах, но это существенно сократить риск покупки некачественного алкоголя у магазинов в тоже есть репутация.

  • Еще на этапе покупки водки в магазине посмотрите на нее внимательно, этикетки и акцизные марки должны быть наклеены ровно и в правильных местах и ни как уж не одна на другой.
  • Не допускается наклеивание этикеток и акцизных марок одну на другую такое часто встречается,от покупки такой продукции лучше отказаться.
  • Обратите особое внимание на пробку она не должна в холостую проворачиваться,при переворачивании не должна наблюдаться подтекания напитка.
  • Заметив очень дешевую водку не покупайте скорее это подделка которую могут производить даже на заводах.
  • Возьмите бутылку в руки посмотреть ее содержимое там не должно быть никаких посторонних предметов осадков и прочего мусора.
  • Встряхните бутылку по спирали должен закрутится так называемых змей из пузырьков воздуха.
    Пузырьки при этом должны быть совсем мелкие.
  • Принеся купленную водку домой откройте бутылку не охлаждая и понюхайте ее содержимое, оно не должно пахнуть ни чем кроме спирта.
  • Если присутствуют какие-то другие запахи похожие на ацетона или парфюмерию да к сожалению такое не редкость откажитесь от употребления.

Еще одним достаточно нормальным способом является определение водки по весу.

Один литр чистой водки без веса тары, равен приблизительно 953 грамма плюс минус не более 5-6 грамм водка считается нормальной. При погрешности более этих величин значит есть посторонние примеси.

Попробуйте положить вашу водку в морозилку при температуре от 18 до 25 30 градусов,то что в бутылке не должна замерзнуть или проявиться в ней какие-то кристаллики,если все окей то можно дегустировать.

Еще есть один дедовский способ– так называемый метод поджигания кстати достаточно действенный.
Налейте небольшое количество водки в ложку,буквально пару секунд подержать на газу и поджечь.

Качественная водка будет гореть ровным синим пламенем,а в случае с суррогатами будет либо вспыхивать или не загорится вообще.
Очень опасным будет если ваш напиток горит красноватым оттенком возможно присутствие метанола в нехилой дозе. Как известно всего 4-10грам метанола могут привести к слепоте а до 30 гр вообще смертельная доза.

Как проверить водку по акцизной марке или по штрих коду онлайн, проверенный сервис

Сейчас эра интернета информацию можно получить и там, есть заводы которые предоставляют возможность проверки правда только соей продукции.

Но есть и сервис проверки акцизных марок, правда он работает в тестовом режиме, но от этого его полезность не уменьшается и все что я там проверял сходилось с точностью ювелира.

  • Единый социальный портал алкогольного рынка

Вставляем номер поле сверху нажимаем что мы не робот и вуаля получаем результат.

Выявил даже несоответствия тут-же выбросил в омывательный бачок атомобиля, просто вылить жаба задушила.

Способы определения метанола.

Вот представлю несколько способов определения метанола в домашних условиях правда так сказать в его чистом виде в спиртовом.

  • Способ 1. Попробуйте бросить в ваш спирт марганцовку совсем небольшое количество буквально 1-2 грамма. После чего нагрейте раствор и посмотрите будет ли образовываться пузырики это позволит узнать метиловый спирт.
  • Способ 2. Известно что температура кипения этилового спирта 78 градусов, а метилового 64 градуса на этом собственно основан этот метод. Налейте небольшую железную посудину определенное количество спирта и нагрейте его,в момент закипания измерьте температуру.
  • Способ 3. В небольшую емкость налейте немного спирта, далее нам потребуется медная проволока которую нужно будет раскалить на огне до черна и опустить в исследуемый спирт.
    Если в емкости был этиловый спирт то запах из пробирки будет напоминать что-то вроде прелых яблок или уксуса. Если в емкости был метиловый спирт то запах будет настолько отвратителен и будет напоминать формалин.
  • Способ 4. Спирт возьмем и бросим немножечко пищевой соды тчательнейшим образом перемешиваем ее и смотрим не образуется ли там осадок.
    Если спирт этиловый тогда выпадет желтый осадок.
    Если спирт метиловый никакого осадка не будет и жидкость останется чистой как слеза.
  • Способ 5. Это так называемая картофельная проба.
    Возьмем ломтик белого картофеля и бросим её на 20 часов в эту посудину с исследуемым спиртом.
    Если спирт этиловый пригодный к потреблению картофель никак не поменяет свой цвет.
    Если в пробирке отрава метиловый спирт как правило картошка будет с розовым оттенком.

Здесь мы написали про 5 более или менее известных способов определения метилового спирта достаточно несложных который может произвести каждый у себя дома в домашних условиях.
Но данные способы могут определить этиловый спирт только в чистом виде всевозможные смеси из спирта и чего-либо еще проанализировать данным способом получится не в полной мере.

Чтобы точно определить возможно пить данную жидкость или нет это произвести анализ лабораторных условиях юля произвести данный напиток самому.

Даже приобретая алкоголь лицензированных магазинах нельзя быть полностью уверенным в его безопасности.

А когда вы изготавливаете напиток для себя сами вы точно знаете что вы туда положили и что у вас получится в итоге.

Симптомы отравления метиловым спиртом (метанолом)

Беда в том что симптомы отравления этиловым спиртом проявляются примерно через 10-18 часов после его приема внутрь.

Во многом все зависит от особенностей организма человека.

Если отравление произошло в легкой степени то наблюдается:

  • Головокружение или резкая головная боль
  • Общая вялость недомогание
  • При надавливании в области печени острая боль
  • Зрачки расширины и вяло реагирует на свет
  • Кожа и слизистые синего оттенка
  • Сильно нарушаются движений

В тяжёлых степенях отравления добавляются еще больше негативных проявлений:

  • Учащается пульс снижается артериальное давление
  • Выраженное не ясное сознания и нарушение координации
  • Резко может упасть зрение до слепоты-потому как зрительный нерв повреждается в первую очередь
  • Пот и моча пахнет резким запахом алкоголя
  • Падает восприятие света

Если вы обнаружили у себя хоть небольшое количество данных признаков немедленно вызовите скорую помощь.

Или если у вас есть другая возможность немедленно обратитесь к врачу как можно быстрее.

Потому что отравление метиловым спиртом это очень серьезная проблема метанол гораздо быстрее других вредных веществ разрушает зрительную систему,очень негативно сказывается на сосудистой системе также быстро разрушает нервную систему.

Как описано выше очень небольшая доза метилового спирта 8 миллилитров приведет к сильнейшему отравлению, а доза от 20 миллилитров может привести к летальному исходу.
https://vina-doma.ru

Этиловый спирт или метиловый: как определить

Алкогольные напитки – коньяк, вино, текила, водка пиво и другие – представляют собой на глубоком химическом уровне смесь этилового спирта с различными добавками, которыми служат вода, растительные экстракты, ароматизаторы, красящие вещества и т. д.

Именно этиловый спирт, предназначенный для пищевых и медицинских целей, является основой всех качественных горячительных напитков – но не суррогатов.

Суррогатное зелье производят на основе метилового спирта – вещества из той же химико-органической группы. Но для человеческого организма он является чистым ядом. Визуально отличить эти два вещества очень сложно, поэтому распространены случаи тяжелейших отравлений.

Чтобы не подвергнуть свой организм такому испытанию очень важно уметь отличать относительно безопасный этанол от метанола.

Метанол и этанол – яд и депрессант

Этиловый спирт, вещество с химической формулой C2H5OH, является депрессантом, который присутствует во всех алкогольных напитках. Именно поэтому их употребление вызывает опьяняющий эффект. Этанол еще называют медицинским спиртом или пищевым, так как в небольшом количестве он не несет угрозы здоровью человека.

Длительное употребление напитков на основе этанола ведет к формированию зависимости к нему.
Получают этиловый спирт в результате перегонки раствора, предварительно подвергнутого брожению. Так, образуется вещество высокой концентрации, которое перед употреблением обязательно разбавляют водой, в противном случае возможен ожог слизистой горла, рта и пищевода.

Метиловый спирт, одноатомное вещество с химической формулой CH3OH, действует на человеческий организм подобно яду.

Добывают вещество из лигнина, муравьиной кислоты и древесины. Метанол применяют в промышленной сфере как растворителя для красок. Также его используют в процессе производства формальдегида.

Всасывание метилового спирта происходит намного медленнее, чем всасывание этанола, в связи с этим в процессе окисления в организме образуются крайне токсичные вещества.

Метанол действует угнетающе на нервную систему, оказывает негативное воздействие на глазную сетчатку. В результате приема недоброкачественного алкоголя люди часто слепнут. Употребление метилового спирта вместо этилового может привести к серьезному отравлению.

Даже небольшие дозы могут стать причиной летального исхода.

Проба Ланга – показатель качества спирта

Произвести пробу Ланга можно самостоятельно в домашних условиях, для этого нужно выполнить ряд манипуляций, описанных ниже.

В емкость подходящую для постоянного нагревания налить 50 мл спирта и 2 мл раствора перманганата калия (вещество, известное в народе, как марганцовка). Приготовить раствор марганцовки можно, разведя в дистиллированной воде 0,2 г порошка.

Нагреть спирт до 18°C, затем добавить марганцовый раствор и все тщательно перемешать.

Далее необходимо засечь время, за которое смесь сменит свой фиолетовый окрас до желто-розового.

Показатель Ланга является показателем уровня качества спирта: чем дольше происходит процесс изменения цвета исследуемой жидкости, тем этот уровень выше. Согласно результатам опытов, проба Ланга считается завершенной, если обесцвечивание медицинского, питьевого спирта длилось не менее 10 минут.

Бытовые способы определения качества напитков

Существует несколько домашних способов проверки напитков на качество. Они помогают определить, какой спирт содержится в алкоголе.

  • Способ №1. Заполните металлическую кружку на треть исследуемой жидкостью. Емкость поставьте на огонь и опустите в нее термометр. По температуре кипения жидкости можно узнать о ее химическом составе. Метиловый спирт закипит при 64°C, тогда как этиловый – при 78°C.
  • Способ №2. Кусок медной проволоки раскалите над пламенем, затем опустите его в спирт. Образовавшийся в результате нагревания оксид меди вступит в реакцию с исследуемой жидкостью. Помимо прочих продуктов взаимодействия в жидкости будет присутствовать альдегид, органическое соединение с характерным запахом. Если спирт этиловый, появится запах уксуса либо прелых яблок. Если это метанол, пары формалина начнут раздражать слизистую носа.

Результаты бытовых экспериментов с определением химического состава спирта не являются верными на 100%. Точный результат можно получить только путем проведения хроматографического анализа в условиях химической лаборатории.

  • Способ №3. В прозрачную емкость налейте небольшое количество спирта, добавьте одну щепотку пищевой соды и размешайте. В полученный раствор капните йода. Затем проследите, выпадет ли осадок. Вступая в реакцию с йодом, этанол образует нерастворимое вещество, имеющее желтый окрас, йодоформ. Метанол же осадка не дает и остается совершенно прозрачным.
  • Способ №4. В небольшое количество спирта добавьте несколько кристаллов марганцовки, затем нагрейте порозовевший раствор. Если начнут выделяться пузырьки газа, что перед вами не что иное, как метиловый спирт.
  • Способ №5. Определить химический состав спирта поможет давний народный способ. Бросьте в жидкость кусочек очищенного картофеля и оставьте на несколько часов. Если картофель приобрел розовый оттенок, значит спирт метиловый, если – синий, значит спирт этиловый.

Не стоит рассчитывать на то, что проведение выше описанных манипуляций избавит на 100% от опасности отравления метанолом. Бывают такие «таинственные» смеси, в которых чистый этиловый спирт служит некой маскировкой технического метилового.

Существуют напитки с добавками, буквально «глушащими» те признаки метилового спирта, которые должны быть очевидны при проведении проб. Если возникают хоть какие-то сомнения относительно происхождения и качества исполнения алкоголя, в этом случае от его употребления лучше отказаться.
https://narkologpro.ru/

Метиловый спирт: симптомы отравления, первая помощь

Метиловый спирт (метанол) – сильнейший яд с запахом алкоголя. Используется в химической промышленности как растворитель, в незамерзающих жидкостях для автомобильных стекол, как добавка в топливо, в косметологии.

В организм проникает через кожу, дыхательные и пищеварительные пути. Быстро впитывается и медленно выводится. Его токсичность связана с распадом на формальдегид и муравьиную кислоту. 10 мл вызывают тяжелое отравление, 80-150 мл приводят к смерти.

Как отличить метиловый спирт от этилового

Внешнее сходство, одинаковый запах и похожие свойства делают метанол неотличимым от этанола. Это становится причиной случайного отравления в случаях употребления алкогольных напитков внутрь.

Отличия метилового и этилового спирта сводятся к их общеизвестным названиям. Метиловый спирт именуется техническим, этиловый – пищевым или медицинским.

Если речь идет о спиртных напитках, метанол является опасной подделкой, пить его категорически запрещается, даже в разбавленном виде. Только приобретая алкогольную продукцию в магазинах, имеющих лицензию на продажу таких товаров, можно быть уверенным в качестве и безопасности покупки.

Опытным путем можно распознать похожие жидкости лишь в чистом виде, без примесей. Так, при поджигании этанол дает синеватое пламя, метанол горит зеленым. Очищенный картофель розовеет в метиловом спирте и синеет – в этиловом. При погружении в метанол нагретой медной проволоки, появляется едкий запах.

Если есть сомнения в составе жидкости, стоит отказаться от любого ее использования.

Отравление метанолом

Учитывая распространенное увлечение алкогольными напитками, случаи отравления можно ожидать в различных слоях общества. Лица, злоупотребляющие спиртным и не имеющие для его покупки достаточных средств, склонны покупать напитки, содержащие ядовитую жидкость, из-за невысокой цены.

Случайное отравление испарениями в быту и на производстве крайне редко. В легкой форме возможно в результате несоблюдения техники безопасности при применении растворителей, средств от замерзания окон автомобилей (стекломой). При отравлении этиловым спиртом советуем также почитать эту статью.

Метиловый спирт

Проникая в организм, метанол в течение нескольких часов или первых суток окисляется до токсичного газа.

Яд наносит непоправимый вред центральной нервной системе, дыхательным путям, слизистым оболочкам пищеварительных органов, кожным покровам, глазам. Тяжесть состояния больного зависит от количества выпитого. Даже небольшая доза способна привести к серьезным проблемам со здоровьем.

Симптомы отравления метиловым спиртом:

  • бледность, общая слабость и недомогание, головная боль, тошнота и рвота, тяжесть в груди, состояние опьянения, нарушение координации движений, учащение пульса, понижение температуры;
  • увеличение зрачков, утрата реакции на свет, разрушение зрительных функций вплоть до полной потери зрения. Слепота может наступить внезапно;
  • при вдыхании паров – затрудненное дыхание, возможен отек легких, судороги;
  • при проглатывании – ожоги пищевода, желудка, рвота с кровью, понос, мышечные боли;
  • при контакте с кожей – возникновение синюшного оттенка, раздражение, воспалительные и аллергические процессы.

Воздействие на психику отмечается сильным возбуждением, появлением чувства страха, спутанностью сознания, резкой сменой настроения.

При отсутствии скорой медицинской помощи вероятна потеря сознания. Больной впадает в состояние комы от отека мозга. Нарастание признаков отравления приводит к остановке дыхания или прекращению деятельности сердца.

Воздействие ядовитого вещества в малых дозах в течение длительного времени вместе со способностью метилового спирта накапливаться в организме создает опасность хронического отравления. Оно сопровождается

  • снижением работоспособности и быстрой утомляемостью,
  • раздражительностью,
  • депрессией,
  • желудочно-кишечными сбоями,
  • плохим сном,
  • частыми головными болями,
  • снижением остроты зрения.

Оказание неотложной помощи при отравлении метанолом

Первым делом следует незамедлительно вызвать врача. Непредсказуемость реакции органов на отравление требует квалифицированной медицинской помощи.

Первая помощь при отравлении метиловым спиртом заключается в предельно быстром освобождении организма от токсина. Без постановки диагноза самостоятельно допускается провести промывание желудка теплым раствором пищевой соды, обеспечить обильное (8-12 л) питье, тепло и приток свежего воздуха.

Бессознательное состояние пострадавшего исключает проведение подобных процедур. Если не прощупывается пульс и отсутствует дыхание, нужно осуществить реанимационные мероприятия. Затем необходимо уложить человека на бок, укутать теплым покрывалом и дождаться приезда медиков.

Безусловная уверенность в том, что причиной отравления стал технический спирт, допускает использовать этиловый спирт как антитоксин. Раствор вводится внутривенно или путем проглатывания (1 мл чистого вещества на 1 кг массы человека) и препятствует реакции окисления.

Следует знать, что похожие симптомы проявляются при алкогольной интоксикации в результате передозировки этилового спирта. В этом случае, дополнительная доза этанола может быть не спасительной, а смертельной.

Применение любых препаратов без назначения медиков очень опасно.

Лечение и профилактика

Обширность вредного воздействия еще раз доказывает потребность в немедленном обращении в медицинское учреждение. Именно медработник объяснит, что делать после отравления метиловым спиртом до прибытия скорой помощи и для предотвращения повторных эпизодов.

Лечение возможно только в стационаре. Специалистами проводится комплексное обследование и по итогам назначаются лекарственные препараты и мероприятия.

  • Применение соды, растворенной в воде, нейтрализует ожоги и снижает кислотность желудочной среды.
  • Этиловый спирт – признанный антидот для метилового. Он предотвращает образование продуктов распада.

Токсические отеки мозга, легких, возникающие в результате накопления жидкости в клетках, устраняют при помощи мочегонных средств, ускоряющих образование мочи и выводящих лишнюю воду. Предварительно у больного снимают приступы дрожи и судорог, обеспечивают состояние покоя.

Гемодиализ приводит в норму водный и электролитный баланс, очищает кровь от токсинов. Во время диализа рекомендуется поддерживать уровень этанола, так как он тоже выводится.

  • Офтальмологические лекарственные средства способствуют восстановлению зрительного нерва и сетчатки глаз.
  • Витамины восполняют потерю полезных веществ после проведенных процедур и ускоряют реабилитацию.

Своевременное медицинское вмешательство не гарантирует полного выздоровления. Последствия отравления могут быть необратимыми.

Часто осложнениями оказываются задеты органы зрения, наблюдаются нарушения функций печени и пищеварения, нервные расстройства.

Нередки смертельные исходы. Известны случаи массового отравления с многочисленными жертвами, основанные на стремлении удешевить опьянение, но чужой горький опыт быстро забывается. Количество отравившихся растет.

Лучший способ не оказаться в числе пострадавших – соблюдать профилактические меры безопасности.

Профилактика отравления метанолом предполагает:

  • информирование населения о тяжелых последствиях использования технического спирта;
  • подробное инструктирование работников, применяющих метанол;
  • жесткий контроль хранения и расходования метилового спирта;
  • проветривание рабочих помещений;
  • обеспечение защитных средств;
  • обязательные ежегодные медосмотры;
  • запрещение использования метанола в бытовых условиях, замена нетоксичными средствами;
  • проверка качества алкоголя и борьба с контрафактной продукцией.

https://toxiny.ru/

Полезные знания

“На глазок”, особенно не профессионалу, отличить этиловый спирт, который включается в состав всего алкоголя, что есть на свете, от его технического собрата – метилового – практически невозможно.

Это приводит к ежегодным массовым отравлениям в России и странах СНГ, где плохой традицией стало употребление спиртного неизвестного или подозрительного происхождения.

Но выпить некачественный контрафактный напиток на этиловой основе – полбеды (хотя в дореволюционной классификации и этиловый спирт также приравнивался к ядам). Метанол – вот настоящий враг организма.

Это сильнейший яд, который даже в относительно небольших количествах может пагубно повлиять на сосуды и нервную систему человека, а больше всего – на состояние зрения, вплоть до полного ослепления. А употребление всего от 30 до 100 граммов (для разных людей по-разному) данного вещества может привести к смертельному исходу.

Поэтому вопрос о том, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является отнюдь не праздным, а очень даже насущным. Особенно в связи с тем, что, по мнению экспертов, огромное количество алкоголя, продающегося в нашей стране, является подделкой!

О том, как отличить метиловый спирт от этилового, в чем разница между ними, расскажем в нашей статье. Надеемся, что полученные знания помогут избежать ненужных казусов и пагубного воздействия метанола при употреблении спиртных напитков.

Как в домашних условиях определить метиловый спирт

Многим помнятся недавние события в Чехии, где вроде бы от “фирменного” алкоголя пострадало много народу. А содержала эта массовая подделка, расфасованная в красивые бутылки, именно метанол. Поэтому информация, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является важной и актуальной.

Ведь по вкусу и запаху метанол мало отличим от этанола. Конечно, если перед вами раствор, где содержится только один вид спирта, то определить разницу можно различными, довольно простыми, методами, о которых расскажем ниже.

Но если это смесь спиртов, то содержание и количество их можно понять, только исследовав ее лабораторно.

Народные способы определения

Итак: как в домашних условиях определить метиловый спирт? Лучшие способы рождены опытным путем и довольно эффективны.

  • Первый из них: поджигание спирта. Наливаем в небольшие плошки опытные жидкости и поджигаем. Присматриваемся внимательно к цвету горящего огня (а гореть будет по любому, так как крепость – свыше 40 градусов) и сравниваем. Если полыхает синим пламенем – то перед нами этанол, и его можно употреблять в питьевых целях (конечно же, если там отсутствуют другие вредные примеси). Если горение сопровождается зеленым цветом огня, то это метанол.
    Этот довольно простой и эффективный метод, как в домашних условиях определить метиловый спирт, бесспорно, подействует, если перед нами раствор достаточно чистый. А сам способ основан на некотором различии в химическом составе жидкостей.
  • С помощью картофеля
    При помощи обыкновенного сырого картофеля также можно определить данное различие. Картофелину требуется очистить от кожуры и промыть. Дольку корнеплода отрезаем и бросаем в небольшую емкость, где находится испытуемая жидкость: предположительно этиловый или метиловый спирт. Через некоторое время (обычно, пару часов) картошка в метаноле должна поменять свой цвет и стать розоватого оттенка. В этаноле долька практически не меняет цвет.
  • Формальдегидная проба
    Для нее нам будет необходима медная проволока и открытый огонь. Проволока должна быть именно медная и очищенная от оболочки. Испытуемую жидкость наливаем в плошку. Медь накаляем на огне и резко окунаем в жидкостную среду. Если перед нами метанол, то появляется неприятный и довольно резкий запах формальдегида. Этиловый спирт в таком случае практически не имеет запаха, (иногда может пахнуть яблочным ароматом).
    Как вариант: добавить в жидкость марганцовки (купить в аптеке) и поджечь. По запаху легко определится принадлежность спирта к той или иной группе метанола или этанола.

Меры предосторожности

При подозрении на прием метанола нужно немедленно вызывать врача, а не ждать: мол, само пройдет и рассосется.

Признаки отравления:

  • резкая боль в голове,
  • дыхание затруднено,
  • человек испытывает недомогание и слабость,
  • боль в области живота и поясничном отделе,
  • возможна рвота.

Можно попробовать сделать промывание желудка той же магранцовкой в легком водяном растворе.

И кстати, здесь может пригодиться знание, как в домашних условиях отличить метиловый спирт, если осталась недопитой та жидкость, которая была употреблена внутрь. А хорошим противоядием, как ни странно, считается 10% этиловый спирт!
http://simixone.ru

Источник: AlkoBlog.com


Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.